7．下列說法不正確的是（　�。�
A．運用蒸餾的方法，可以分離沸點相差較大的固體混合物
B．鐵的化合物應用十分廣泛，如FeCl3、FeSO4是優(yōu)良的凈水劑
C．鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，常用于制造信號彈和焰火
D．工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，漂白粉主要成分為Ca（ClO）2和CaCl2

分析 A．分離沸點相差較大的互溶液體混合物，選擇蒸餾；
B．FeCl3、FeSO4均可水解生成膠體；
C．Mg燃燒生成MgO，發(fā)出耀眼的白光；
D．氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水．

解答 解：A．分離沸點相差較大的互溶液體混合物，選擇蒸餾，蒸餾不能分離固體混合物，故A錯誤；
B．FeCl3、FeSO4均可水解生成膠體，則可作優(yōu)良的凈水劑，故B正確；
C．Mg燃燒生成MgO，發(fā)出耀眼的白光，則常用于制造信號彈和焰火，故C正確；
D．氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，則漂白粉主要成分為Ca（ClO）2和CaCl2，故D正確；
故選A．

點評 本題考查較綜合，為高頻考點，把握物質的性質、性質與用途為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=-72kJ•mol-1．蒸發(fā)1mol Br2（l）需要吸收的能量為30KJ，其他的相關數(shù)據(jù)如表：則表中a為（　�。�
H2（g）Br2（g）HBr（g）
1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436230a
A．369B．384C．469D．499

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．無色透明溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Al3+、HCO3-、NO3-B．Fe3+、SCN-、Cl-、K+
C．NH4+、Na+、CH3COO-、NO3-D．Na+、NO3-、ClO-、I-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍．下列說法正確的是（　�。�
X
YZW
T
A．X、Z、W元素的原子半徑依次遞增
B．T元素的非金屬性比Z弱
C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力
D．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氮及其化合物在生活和生產中應用廣泛．
（1）合成氨用的H2可以CH4為原料制得．有關化學反應的能量變化如圖1所示．則CH4（g） 與H2O（g）反應生成CO（g）和H2（g）的熱化學方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2 （g）△H=+161.1kJ．mol-1．

（2）氨氣制取尿素[CO（NH2）2]的合成塔中發(fā)生反應：2NH3（g）+C〇2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）． 如圖2為合成塔中不同氨碳比a[$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$]和水碳比b[$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$]時二氧化碳轉化率（x%）請畫出在相同條件下，a=3.5〜4.5范圍內，b[$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$]=1.5時的二氧化碳轉化率（x）的曲線圖．
（3）疊氮酸鈉（NaN3）常用于汽車安全氣囊中，工業(yè)生產NaN3主要是在I75℃時把NaNO3粉末加到熔化的NaNH2中，此外還生成兩種常見的堿性物質，請寫出上述過程的化學方程式NaNO3+3NaNH2=NaN3+3NaOH+NH3．
（4）疊氮酸（HN3）是一種一元弱酸，在水溶液中存在：HN3?H++N3-常溫下將amolNaN3加入到bLcmol/L的HN3溶液中，所得溶液呈中性，計算該溫度下HN3的電離平衡常數(shù)Ka=$\frac{a×1{0}^{-7}}{bc}$（用含字母的代數(shù)式表示，忽略溶液體積變化）．
（5）羥胺NH2OH可以看作是NH3分子內的一個氫原子被羥基取代的衍生物．以硝酸、硫酸水溶液作電解質進行電解，在汞電極上NO3-可轉化為NH2OH，以鉑為另一極，則該電解反應的總化學方程式2HNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NH2OH+3O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．常溫下，向10mL b mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.0l mol•L-1的NaOH溶液，充分反應后溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），則溶液顯中性（填“酸”“堿”或“中”），用含b的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=$\frac{1{0}^{-9}}{b-0.01}$，在此滴加NaOH的過程中水的電離平衡將逆向（填“正向”、“不”或“逆向”）移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．室溫下，將0.05molCH3COONa固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質充分混合后，有關結論不正確的是（　�。�
加入的物質結論
A0.05molCH3COONa$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（N{a}^{+}）}$增大
B0.05molNaHSO4c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）-c（SO42-）
C0.05molNH4Cl溶液中性，水的電離程度減小
D50mLH2O由水電離出的c（H+）•c（OH-）減小
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．（1）標準狀況下，1.806×1022個NH3分子的體積為0.672L，氫原子的物質的量為0.09mol，溶于水形成200ml溶液所得氨水的物質的量濃度為0.15mol/L．
（2）將7.1g Na2SO4溶于水配成200mL溶液，溶液中Na+的物質的量濃度為0.5mol/L．向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na+的物質的量濃度為0.6mol•L-1（假設溶液體積不變）需加入NaCl的質量為1.17g．
（3）有FeCl2、CuCl2混合溶液400mL，經測定其中Cl- 濃度是a mol/L．投入過量的鋅粉b g，充分反應后過濾，所得固體殘渣洗滌干燥后，質量為c g．則原混合溶液中Fe2+是$\frac{1}{16}$（5b-5c-a） mol/L，Cu2+是$\frac{1}{16}$（9a-5b+5c） mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在標準狀況下，NA個水分子所占的體積約為22.4L
B．5.6g鐵與氯氣完全反應，失去電子的數(shù)目為0.2NA
C．1mol氯氣發(fā)生化學反應，轉移的電子數(shù)必為2NA
D．CH4的摩爾質量與NA個CH4分子的質量在數(shù)值上相等

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