Question

12．常溫下，向10mL b mol•L^-1的CH₃COOH溶液中滴加等體積的0.0l mol•L^-1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），則溶液顯中性（填“酸”“堿”或“中”），用含b的代數(shù)式表示CH₃COOH的電離常數(shù)K_a=$\frac{1{0}^{-9}}{b-0.01}$，在此滴加NaOH的過(guò)程中水的電離平衡將逆向（填“正向”、“不”或“逆向”）移動(dòng)．

Answer 1

分析 根據(jù)電荷守恒分析；呈中性則c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=0.005mol/L，滴加NaOH水的電離受抑制，所以平衡逆向移動(dòng)，以此計(jì)算．

解答 解：由電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），已知溶液中c（CH₃COO^-）═c（Na⁺），則c（H⁺）=c（OH^-），即溶液顯中性；呈中性則c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=0.005mol/L，所以用含b的代數(shù)式表示CH₃COOH的電離常數(shù)K_a=$\frac{1{0}^{-7}×0.005}{\frac{2}-0.005}$=$\frac{1{0}^{-9}}{b-0.01}$，滴加NaOH水的電離受抑制，所以平衡逆向移動(dòng)，
故答案為：中；$\frac{1{0}^{-9}}{b-0.01}$；逆向．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合的計(jì)算和定性分析，側(cè)重學(xué)生分析能力及計(jì)算能力的考查，涉及酸堿混合、pH與濃度的關(guān)系等，注意電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用，題目難度中等．