在不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH-）有如圖所示關(guān)系．下列說法正確的是（　�。�
A、a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
B、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：NH4+、Ba2+、ClO-、I-
C、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-
D、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、K+、SO32-、Cl-
考點(diǎn)：離子積常數(shù),離子共存問題
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：水的離子積為Kw=c（H+）×c（OH-），由圖可知，a、b均在25℃，離子積相同；而c、d均在T℃，離子積相同，并結(jié)合離子之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)來解答．
解答： 解：A．Fe3+水解顯酸性，而a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液顯中性，則離子不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．b點(diǎn)c（H+）＞c（OH-），溶液顯酸性，H+、ClO-、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液顯中性，Ba2+、CO32-不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．d點(diǎn)時(shí)c（H+）＜c（OH-），溶液顯堿性，Na+、K+、SO32-、Cl-不反應(yīng)，能大量共存，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，明確圖象中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的酸堿性是解答本題的關(guān)鍵，注意T℃＞25℃為學(xué)生解答的難點(diǎn)，選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在“分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子”中找出符合下列條件的粒子，填寫在相應(yīng)的橫線上．
（1）能直接構(gòu)成純凈物的粒子是
 
  
（2）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子可以是
 

（3）化學(xué)變化中的最小粒子是
 
  
（4）化學(xué)變化過程中一定發(fā)生改變的是
 

（5）不顯電性的粒子是
 

（6）原子中質(zhì)量最小的粒子是
 

（7）其質(zhì)量與氫原子質(zhì)量相近，相對(duì)質(zhì)量約為1的是
 

（8）在同一個(gè)原子中，數(shù)目一定相等的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、p區(qū)元素全部都是主族元素
B、稀有氣體的原子的電子排布最外層都是以p6結(jié)束
C、主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是s能級(jí)或p能級(jí)
D、核外電子排布相同的微粒，一定具有相同的化學(xué)性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

質(zhì)子核磁共振譜（PMR）是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的重要方法之一．在研究的化合物分子中：所處環(huán)境完全相同的氫原子在PMR譜中出現(xiàn)同一種信號(hào)峰：如（CH3）2CHCH2CH3在PMR譜中有四種信號(hào)峰．又如CH3-CBr=CHX存在著兩種不同空間結(jié)構(gòu)（如圖1所示），因此CH3-CBr=CHX的PMR譜上會(huì)出現(xiàn)氫原子的四種不同信號(hào)峰．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201503/264/ea15ebcc.png" style="vertical-align:middle" />
（1）測(cè)定CH3CH=CHCl時(shí)：能得到氫原子給出的信號(hào)峰6種：由此可推斷該有機(jī)物一定存在
 
種不同的結(jié)構(gòu)：其結(jié)構(gòu)式分為：
 
．
（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜如圖2所示，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
，請(qǐng)預(yù)測(cè)B的核磁共振上有
 
峰（信號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答下列問題：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須有
 
（填儀器名稱）．
（2）請(qǐng)寫出加入溴水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
，加入過量氨水的目的是
 
．
（3）檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是
 
．
（4）若蒸發(fā)皿的質(zhì)量是W1 g，蒸發(fā)皿與加熱后固體的總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
（列出計(jì)算式，不需化簡(jiǎn)）；若稱量準(zhǔn)確，最終測(cè)量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是
 
（寫出一種原因即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能．下列熱化學(xué)方程中，能直接表示出氯化鈉晶體格能的是（　�。�
A、Na+（g）+Cl-（g）═NaCl（s）；△H
B、Na（s）+
1
2
Cl2（g）═NaCl（s）；△H1
C、Na（s）═Na（g）；△H2
D、Na（g）-e-═Na+ （g）；△H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需用到1.0mol?L-1Ba（OH）2溶液，但在實(shí)驗(yàn)室只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）2?8H2O（化學(xué)式量：315）試劑．在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物．
為探究原因，該同學(xué)查得Ba（OH）2?8H2O 部分溶解度數(shù)據(jù)，見下表：
溫度10℃20℃30℃
溶解度（g/100g H2O）2.53.95.6
（1）若該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行試劑的成分檢驗(yàn)．請(qǐng)將下表中預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論填寫完整．（室溫時(shí)BaCO3飽和溶液的pH=9.6）
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢瑁o置，過濾，得濾液和沉淀．
步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸．①若出現(xiàn)
 
現(xiàn)象；則說明原試劑中有
 
．
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，滴加鹽酸，連接帶塞導(dǎo)氣管將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入澄清石灰水．②若出現(xiàn)
 
現(xiàn)象；則說明試劑中含有
 
．
步驟4：取步驟1中的濾液于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)定其pH．③若pH_
 
，說明該試劑中
 
．
（2）將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測(cè)定其中Ba（OH）2?8H2O的含量．
實(shí)驗(yàn)如下：
①配制250mL 約0.1mol?L-1Ba（OH）2溶液：準(zhǔn)確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，攪拌，將溶液轉(zhuǎn)入
 
中，洗滌，定容，搖勻．
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配制Ba（OH）2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將
 
 （選填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol?L-1鹽酸裝入50mL酸式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．
（3）室溫下，
 
（選填“能”或“不能”） 配制1.0mol?L-1Ba（OH）2溶液，用估算后的數(shù)據(jù)說明理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相  關(guān)  信  息
XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
YY元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p34s1
ZZ和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
（1）Y的簡(jiǎn)單離子半徑
 
Z的簡(jiǎn)單離子半徑（選填“＞”、“=”、“＜”）．
（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在
 
個(gè)σ鍵．在H-Y、H-Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是
 
，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是
 
．
（3）向WYO4的水溶液中逐滴加入氨水至過量，觀察到溶液由天藍(lán)色最終變?yōu)?div id="vr7vv9b" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色．反應(yīng)過程中涉及的離子方程式為：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2L容器中有3種物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，反應(yīng)在t時(shí)刻達(dá)到平衡
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）當(dāng)t=10時(shí)，反應(yīng)起始至t時(shí)刻，Y的平均反應(yīng)速率是
 
．
（3）關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是
 
．
A．到達(dá)t時(shí)刻該反應(yīng)已停止
B．在t時(shí)刻之前X的消耗速率大于它的生成速率
C．在t時(shí)刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
D．在t時(shí)刻達(dá)到平衡是因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等．

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