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( 8 分)如圖A為直流電源,B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙,c、d為兩個鉑片,C為電鍍槽,接通電路后,發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色,請?zhí)羁眨?br />
(1)電源A上的a為_____極
(2)濾紙B上發(fā)生的總化學方程式為:_______________________________         
(3)欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍銅,接通K點,使c、d兩點短路,則電極e上發(fā)生的反應為:____________      ____ ,C中盛放的電鍍液可以是______溶液。
(1) 正(1分)(2) 2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH (2分)
(3) Cu-2e=Cu2 (2分)    CuSO4(1分)
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

用惰性電極電解一定量的Cu(NO3)2溶液,下列說法中,正確的是     (    )
A.陽極發(fā)生的電極反應為:Cu2++2e=Cu
B.陰極發(fā)生的電極反應為:4OH=2H2O+O2↑+4e
C.若有6.4 g金屬Cu析出,放出的O2一定為0.05 mol
D.電解完成后,加入一定量的Cu(OH)2,溶液可能恢復到原來的濃度

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某金屬元素R的硝酸鹽R(NO3)n溶液用Pt電極電解,陽極產生氣體VL(標準狀況)時,陰極質量增加mg,若R的原子量為M,下列敘述中不正確的是 (  )

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

如右圖所示,U形管內盛有100mL的溶液,按要求回答下列問題:
(1)打開K2 ,合并K1 ,若所盛溶液為CuSO4溶液:則A為     極,A極的電極反應式為               。若所盛溶液為KCl溶液:則B極的電極反應式為                , K+移向   極(填A、B)

(2)打開K1,合并K2,若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液,則:①A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是                         。
②B電極上的電極反應式為                ,總反應化學方程式是                                       。
③反應一段時間后打開K2 , 若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解,B極產生氣體的體積(標準狀況)為11.2mL, 將溶液充分混合,溶液的pH約為         。若要使電解質溶液恢復到原狀態(tài),需向U形管內加入或通入一定量的           
(3)如要用電解方法精煉粗銅,打開K1,合并K2,電解液選用CuSO4溶液,則A電極的材料應換成是       ,電極反應式是                    ,反應一段時間后電解質溶液中Cu2+濃度      (填“增大”、“減小”、“不變”)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(8分)目前世界上比較先進的電解制堿技術是離子交換法,如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖。

(1)下列說法不正確的是
A.從E口逸出的氣體是H2
B.從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性
C.標準狀況下每生成22.4 L Cl2,便產生2 mol NaOH
D.粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子,精制時先加 Na2CO3溶液
(2)現(xiàn)有離子交換膜A和B將電解槽分為I、II、III三個區(qū)域(下圖所示),在這種電解池中電解Na2SO4溶液可制得氫氧化鈉、硫酸等物質。A為      離子交換膜、B為       離子交換膜(填“陰”或“陽”),電極均為惰性電極。Na2SO4溶液應該在  區(qū)(填“I”、“II”、“III”)加入。通電電解時陰極的電極反應式為                ,在III區(qū)得到                。當外電路總共通過30 mol電子時,生成的NaOH 960克,則電解過程中能量的轉化率為:          

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

( 7分)X、Y、Z為三種常見短周期元素,它們位于同一周期,且原子序數(shù)依次增大,X的最高價氧化物對應的水化物為強堿,Y、Z的最高價氧化物對應的水化物均為強酸,W與Z同主族,且其原子序數(shù)相差18。請回答下列問題:
(1)Z的含氧酸中相對分子質量最小的是_____________________。(填化學式)
(2)X2Y與W2在水溶液中反應的離子方程式為_________________________________。
(3)下圖裝置(Ⅰ)是一種可充電電池的示意圖,裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖。裝置(Ⅰ)的離子交換膜只允許X+通過。電池充電、放電的電池反應為:
 
當閉合K時,X及附近溶液變紅色。下列說法正確的是____________________。
A.閉合K時,X+從右到左通過離子交換膜
B.閉合K時,負極反應為3XW-2e=XW3+2X
C.閉合K時,X電極的電極反應為2Cl-2e=Cl2
D.閉合K時,當有0.1mol X+通過離子交換膜,X電極上析出標準狀況下氣體1.12L

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

以鐵為陽極,銅為陰極電解足量的氫氧化鈉溶液。當生成2mol氫氧化鐵沉淀時共消耗的水的物質的量為
A.2 molB.3 molC.4 molD.5mol

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

電解硫酸銅溶液時,要求滿足下列三點要求:①陽極質量逐漸減少;②陰極質量逐漸增加;③電解液中銅離子濃度不變。根據這三點要求可以選用的電極是
A.石墨作陰極,純銅作陽極
B.含有鋅、銀的銅合金作陰極,石墨作陽極
C.純鐵作陽極,純銅作陰極
D.含有鋅、銀的銅合金作陽極,純銅作陰極

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(6分)以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”,它是目前化學工業(yè)的重要支柱之一。
(1)電解飽和食鹽水的化學方程式為               。
(2)常溫下,某化學興趣小組在實驗室中,用石墨電極以右圖裝置進行電解某濃度氯化鈉溶液的實驗,電解一段時間后,收集到標準狀況下氫氣2.24 L。(設電解前后溶液的體積均為1 L,不考慮水的蒸發(fā)或氣體的溶解)(已知:lg5==0.70)

①理論上,電解后溶液的pH=             
②若實際測得反應后溶液的pH=13.00,則造成這種誤差的原因可能是氯氣和氫氧化鈉溶液反應,寫出該反應的離子方程式                

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