Question

用鋅棒、石墨和CuCl₂溶液組成的原電池，鋅棒為

 

極，電極上發(fā)生的是

 

反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），該電極反應(yīng)式為

 

，觀察到的現(xiàn)象為

 

，石墨為

 

極，電極上發(fā)生的是

 

反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），該電極反應(yīng)式為

 

，觀察到的現(xiàn)象為

 

；原電池總反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：鋅棒、石墨和CuCl₂溶液構(gòu)成的原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，石墨作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，正極和負(fù)極反應(yīng)相加得到總反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答： 解：鋅棒、石墨和CuCl₂溶液構(gòu)成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子進(jìn)入溶液，導(dǎo)致鋅逐漸溶解，電極反應(yīng)式為Zn-2e^-═Zn²⁺，石墨作正極，正極上銅了在得電子發(fā)生還原反應(yīng)而析出銅單質(zhì)，電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-═Cu，所以看到的現(xiàn)象是有紅色物質(zhì)析出，正極和負(fù)極反應(yīng)相加得到總的自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，即Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，
故答案為：負(fù)；氧化；Zn-2e^-═Zn²⁺；Zn片溶解；正；還原；Cu²⁺+2e^-═Cu；有紅色物質(zhì)析出；Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，明確原電池中正負(fù)極上得失電子及發(fā)生的反應(yīng)即可解答，難度不大．