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分子式為C7H14O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，且生成的醇沒有相同的官能團的同分異構體．若不考慮立體異構，這些酸和醇重新組合可形成的酯共有（　�。�
A、8種B、16種
C、24種D、28種
考點：同分異構現(xiàn)象和同分異構體
專題：同分異構體的類型及其判定
分析：分子式為C7H14O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，該有機物為飽和一元酯，且生成的醇沒有相同的官能團的同分異構體，則醇為甲醇或乙醇，判斷形成該酯的羧酸的同分異構體種數(shù)，根據羧酸與醇組合，計算同分異構體數(shù)目．
解答： 解：分子式為C7H14O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，該有機物為飽和一元酯，且生成的醇沒有相同的官能團的同分異構體，則醇只能為甲醇或乙醇，
若醇為甲醇，則羧酸為C5H11COOH，可以可知戊烷中1個H原子被-COOH取代，正戊烷有3種H原子，故相應的羧酸有3種，異戊烷有4種H原子，相應的羧酸有4種，新戊烷有1種H原子，相應的羧酸有1種，故己酸C5H11COOH的同分異構體有8種，形成酯有8種；
若醇為乙醇，則羧酸為C4H9COOH，可以可知丁烷中1個H原子被-COOH取代，正丁烷有2種H原子，故相應的羧酸有2種，異丁烷有2種H原子，相應的羧酸有2種，故戊酸C4H9COOH的同分異構體有4種，
故羧酸共有12種，醇共有2種，酸和醇重新組合可形成的酯共有12×2=24種，
故選C．
點評：本題考查同分異構體的書寫與判斷，難度中等，關鍵確定醇的結構及羧酸的同分異構體，注意利用數(shù)學法進行計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用鋅棒、石墨和CuCl2溶液組成的原電池，鋅棒為
 
極，電極上發(fā)生的是
 
反應（填“氧化”或“還原”），該電極反應式為
 
，觀察到的現(xiàn)象為
 
，石墨為
 
極，電極上發(fā)生的是
 
反應（填“氧化”或“還原”），該電極反應式為
 
，觀察到的現(xiàn)象為
 
；原電池總反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A、常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7，且c（Na+）=0.1mol?L-1：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
B、在0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C、向0.2mol?L-1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol?L-1 NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、在0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知電離常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞I2．下列對有關反應或離子反應方程式的敘述正確的是（　�。�
A、Cl2與H2O反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B、向氯化鐵溶液中加氫碘酸能使溶液變?yōu)闊o色
C、向NaClO溶液中通入少量的CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
D、200mL 2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L標準狀況下的Cl2：4Fe2++2Br-+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

相對分子質量為100的烴，且含有4個甲基的同分異構體共有（不考慮立體異構）（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、Ca2+、K+、CO32-、Cl-
B、K+、NH4+、HCO3-、OH-
C、H+、Fe2+、ClO-、SO42-
D、Na+、Ba2+、OH-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于常見有機物的說法中，不正確的是（　�。�
A、苯和乙烯都能與氫氣發(fā)生加成反應
B、淀粉和蛋白質都是人體重要的營養(yǎng)物質
C、乙酸和乙醇都能與氫氧化鈉溶液反應
D、乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵的步驟．
（1）某溫度下，SO2（g）+
1
2
O2（g）?SΟ3（g）△H=-98kJ?mol-1．開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=
 
（可用分數(shù)表示）．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應：2SO2（g）+O2（g）??2SO3（g），達到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是
 
（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D．保持溫度和容器內壓強不變，充入1mol SO3
E．升高溫度
F．移動活塞壓縮氣體
（3）某人設想以如圖所示裝置用電化學原理生產硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應式：
 
．

（4）常溫時，BaSO4的Ksp=1.08×10-10．現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與2.0×10-3 mol?L-1的Na2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為
 
．
（5）如圖關于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應的圖象中，可能正確的是
 
（填序號）．


（6）①某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如右圖所示．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)：K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

②將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO3）的變化如下圖所示．若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達到新的平衡（此時SO3的濃度為0.25mol?L-1）．請在圖中畫出此變化過程中SO3（G）濃度的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G、H、I是元素周期表前四周期的元素，它們在元素周期中的位
置如圖所示：

（1）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序為
 
（用元素符號表示）；
（2）有下列物質①CA3  ②GA3  ③EH  ④JH  ⑤FD2．請將這些物質的熔點由高到低排列
 
（填這些物質的序號），其中CA3、GA3在常溫、常壓下都是氣體，但CA3 比GA3 易液化，其主要原因是
 
．
（3）2007年諾貝爾化學獎獲得者Gerhard  Ertl利用光電子能譜證實：潔凈L（可用于合成氨反應的催化劑）的表面上存在C原子，如圖1為C原子在L的晶面上的單層附著局部示意圖（圖中小黑色球代表C原子，灰色球代表L原子）．則在圖示狀況下，L顆粒表面上L/C原子數(shù)之比為
 
．
（4）A、B、C三種元素形成的一種化合物叫三聚氰胺（結構如圖2），由于其含氮量高被不法奶農添加到牛奶中來“提高”蛋白質的含量，造成全國許多嬰幼兒因食用這種奶粉而患腎結石．三聚氰胺中二種環(huán)境的N原子的雜化形式分別是
 
．
（5）M單質晶體中原子的堆積方式如圖3所示，其晶胞特征如圖4所示．請回答：晶胞中M原子的堆積方式為
 
，配位數(shù)為
 
．

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