11.下列反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是( 。
A.CH4+2 O2  $\stackrel{點燃}{→}$    CO2+2H2O
B.CH2=CH2+H2  $\stackrel{催化劑}{→}$     CH3-CH3
C.+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr
D.2CH3CH2OH+O2  $→_{△}^{Cu或Ag}$        2CH3CHO+2 H2O

分析 有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng);有機物分子中的不飽和鍵斷裂,斷鍵原子與其他原子或原子團相結(jié)合,生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng),據(jù)此進行判斷.

解答 解:A.甲烷燃燒生成二氧化碳與水,屬于氧化反應(yīng),故A錯誤;
B.乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷,不屬于取代反應(yīng),屬于加成反應(yīng),故B錯誤;
C、苯和液溴在溴化鐵的催化作用下,一個-Br取代了苯環(huán)上的一個氫原子,生成了溴苯和HBr,屬于取代反應(yīng),故C正確;
D、乙醇和氧氣在銅或銀做催化劑的條件下,-CH2OH被氧化為-CHO,屬于催化氧化反應(yīng),不屬于取代反應(yīng),故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查有機物的性質(zhì)、有機反應(yīng)類型,題目較為簡單,注意掌握常見有機反應(yīng)類型及判斷方法,明確取代反應(yīng)與其它反應(yīng)類型的區(qū)別.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.相同溫度下,兩個恒壓密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)X2(g)+3Y2(g)?2XY3(g)△H=-92.6kJ•mol-1實驗測得反應(yīng)在起始及達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:
容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達平衡時體系能量變化
X2Y2XY3
0.10.304.63kJ
0.82.40.4Q(Q>0)kJ
下列敘述正確的是(  )
A.反應(yīng)的平衡常數(shù):①>②
B.達平衡時,兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2mol•L-1
C.達到平衡時,容器①、②中各物質(zhì)的百分含量相同
D.若容器①體積為0.20L,則達平衡時放出的熱量大于4.63kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

2.下列關(guān)于實驗的敘述中正確的有 ( 。
A.不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來,應(yīng)立即用濕抺布滅火
B.不慎將酸沾到皮膚或衣物上,應(yīng)立即用濃NaOH溶液清洗
C.用托盤天平稱量物品質(zhì)量時,物品應(yīng)置于右盤
D.實驗時應(yīng)節(jié)約藥品,實驗剩余的藥品應(yīng)放回原試劑瓶
E.可燃性氣體點燃前一定要驗純
F.可燃性氣體點燃前一定要驗純

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.相同質(zhì)量的銅片分別與體積相同且過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng),二者比較,相等的是(  )
①銅片消耗完所需時間                ②反應(yīng)中氧化劑得到電子的總數(shù)
③反應(yīng)生成氣體的體積(同溫、同壓)    ④反應(yīng)后溶液中銅離子濃度.
A.①③B.②④C.①④D.②③

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.在標準狀況下15g CO與CO2的混合氣體,體積為11.2L.則:
(1)混合氣體的密度是1.339g•L-1
(2)CO2和CO的體積之比是1:7.
(3)CO的質(zhì)量分數(shù)是81.7%.
(4)混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是0.5mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.高分子材料E和含撲熱息痛高分子藥物的合成流程如圖所示:


已知:Ⅰ.含撲熱息痛高分子藥物的結(jié)構(gòu)為:
Ⅱ.
Ⅲ.
(1)①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng),G的分子式為C4H5OCl.

(2)若1mol與1mol O2恰好可轉(zhuǎn)化為1mol A和1mol B,且A與FeCl3溶液作用顯紫色,寫出A的稀溶液與過量濃溴水發(fā)生反應(yīng)的化學方程式
(3)反應(yīng)②為加成反應(yīng),則B的結(jié)構(gòu)簡式為;撲熱息痛的結(jié)構(gòu)簡式為
(4)D蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍,D中各元素的質(zhì)量分數(shù)分別為碳60%,氫8%,氧32%.D分子中所含含氧官能團的名稱為酯基.
(5)含撲熱息痛高分子藥物與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.水的電離平衡如圖所示.
(1)若A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài),當升高溫度至100℃時水的電離平衡狀態(tài)為B點,則此時水的離子積的值為1×10-12;該溫度下pH均為4的鹽酸和NH4Cl溶液中由水電離出的c(H+)之比為1:104
(2)將100℃時pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的鹽酸混合,并保持100℃的恒溫,欲使混合溶液的pH=7,求Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比2:9.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol.1.204×1024個H2SO4分子物質(zhì)的量為2mol,其中含8mol O,含H的質(zhì)量為4g.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列有關(guān)合金的說法正確的是(  )
A.合金必須是由兩種或兩種以上的金屬組成
B.水銀是合金
C.形成合金后,其熔點一般會提高
D.形成合金后,其硬度一般會增大

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