19.相同質(zhì)量的銅片分別與體積相同且過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng),二者比較,相等的是( 。
①銅片消耗完所需時(shí)間                ②反應(yīng)中氧化劑得到電子的總數(shù)
③反應(yīng)生成氣體的體積(同溫、同壓)    ④反應(yīng)后溶液中銅離子濃度.
A.①③B.②④C.①④D.②③

分析 ①、硝酸濃度不同反應(yīng)速率不同;
②、銅與過量硝酸反應(yīng),硝酸得到電子等于銅失去的電子;
③、銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w,和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮,銅失電子相同,生成氣體不同體積不同;
④、反應(yīng)后銅離子物質(zhì)的量相同,溶液體積相同,所以濃度相同.

解答 解:①、硝酸濃度不同反應(yīng)速率不同,銅片消耗完所需時(shí)間不同,故①不符合;
②、銅與過量硝酸反應(yīng)硝酸得到電子等于銅失去的電子,反應(yīng)中氧化劑得到電子的總數(shù)相同,故②符合;
③、銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w,和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮,銅失電子相同,生成氣體不同,體積不同,故③不符合;
④、反應(yīng)后銅離子物質(zhì)的量相同,溶液體積相同,所以濃度相同,故④符合;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了硝酸性質(zhì),氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算分析判斷,注意硝酸濃度不同生成氣體不同,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.肼(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料,它與N2O4反應(yīng)時(shí),N2O4為氧化劑,生成氮?dú)夂退魵猓阎篘2(g)+2O2(g)═N2O4(g)△H=+8.7kJ/mol,N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ/mol,下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,正確的是( 。
A.2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-542.7 kJ/mol
B.2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1 059.3 kJ/mol
C.2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1 076.7 kJ/mol
D.N2H4(g)+$\frac{1}{2}$N2O4(g)═$\frac{3}{2}$N2(g)+2H2O(g)△H=-1 076.7 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.我國(guó)古代青銅器工藝精湛,有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值,但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕,故對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義. 右圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖.下列說法不正確的是( 。
A.腐蝕過程中,負(fù)極是a
B.正極反應(yīng)是 O2+4e-+2H2O═4OH-
C.若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl,則理論上耗氧體積為0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
D.環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口,并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-═Cu2(OH)3Cl↓

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將a L HCl氣體溶于1L水中,所得溶液密度為d g/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為( 。
A.$\frac{36.5a}{22.4(a+1)d}$B.$\frac{1000ad}{36.5a+22.4}$
C.$\frac{ad}{36.5a+22400}$D.$\frac{1000ad}{36.5a+22400}$

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.用2-丙醇為有機(jī)原料制取1,2-丙二醇,其各步反應(yīng)所屬的反應(yīng)類型是( 。
A.氧化→加成→水解B.消去→加成→水解C.水解→消去→加成D.取代→水解→還原

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.次磷酸鹽可用于化學(xué)鍍銅,向盛有次磷酸鈉和氫氧化鈉混合溶液的鐵質(zhì)容器中加入硫酸銅溶液,容器內(nèi)壁形成牢固的銅鍍層,其原理為H2PO2-+Cu2++X-→PO43-+Cu+H2O(未配平),下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.該反應(yīng)中次磷酸根離子得電子,表現(xiàn)還原性
B.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1
C.若將硫酸銅溶液換成硝酸銀溶液,容器內(nèi)壁不會(huì)形成鍍層
D.該反應(yīng)每消耗3 mol X-,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是( 。
A.CH4+2 O2  $\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$    CO2+2H2O
B.CH2=CH2+H2  $\stackrel{催化劑}{→}$     CH3-CH3
C.+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr
D.2CH3CH2OH+O2  $→_{△}^{Cu或Ag}$        2CH3CHO+2 H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)$?_{催化劑}^{高溫高壓}$ 2NH3(g)△H<0 具有重要的意義.
(1)①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=$\frac{[NH{\;}_{3}]^{2}}{[N{\;}_{2}][H{\;}_{2}]{\;}^{3}}$.
②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表所示:
T/K473573673
K4.4×10-2K1K2
其中,K1> K2(填“>”、“=”或“<”).
③理論上,為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是a、d.(填序號(hào))
a.增大壓強(qiáng)              b.使用合適的催化劑
c.升高溫度              d.及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3
(2)原料氣H2可通過反應(yīng) CH4(g)+H2O (g)═CO(g)+3H2(g) 獲取,已知該反應(yīng)中,當(dāng)初始混合氣中的 $\frac{n({H}_{2}O)}{n(C{H}_{4})}$恒定時(shí),溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示:
①圖中,兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是:P1<P2(填“>”、“=”或“<”).
②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
(3)原料氣H2還可通過反應(yīng)CO(g)+H2O(g)═CO2 (g)+H2(g) 獲取.
①T℃時(shí),向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO,反應(yīng)達(dá)平衡后,測(cè)得CO的濃度為0.08mol•L-1,則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為2.25.
②保持溫度仍為T℃,改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比,充入容器進(jìn)行反應(yīng),下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是cd(填序號(hào)).
a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
b.混合氣體的密度不隨時(shí)間改變
c.單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2
d.混合氣中n (CO):n (H2O):n (CO2):n (H2)=1:16:6:6.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.食物是人類賴以生存的物質(zhì)基礎(chǔ),食物中能夠被人體消化、吸收和利用的各種營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)稱為營(yíng)養(yǎng)素.回答下列問題:
(1)人體需要的營(yíng)養(yǎng)素主要有糖類、蛋白質(zhì)、維生素、水、油脂和無機(jī)鹽.
(2)下列病患是由于缺乏維生素引起的是AC
A.夜盲癥          B.佝僂病         C.壞血病
(3)有關(guān)維生素C說法不正確的是B
A.蔬菜應(yīng)先洗后切          B.蔬菜應(yīng)慢火慢煮
C.維生素C可使溴水褪色      D.維生素C可用食品添加劑.

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