A. | ①③ | B. | ②④ | C. | ①④ | D. | ②③ |
分析 ①、硝酸濃度不同反應(yīng)速率不同;
②、銅與過量硝酸反應(yīng),硝酸得到電子等于銅失去的電子;
③、銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w,和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮,銅失電子相同,生成氣體不同體積不同;
④、反應(yīng)后銅離子物質(zhì)的量相同,溶液體積相同,所以濃度相同.
解答 解:①、硝酸濃度不同反應(yīng)速率不同,銅片消耗完所需時(shí)間不同,故①不符合;
②、銅與過量硝酸反應(yīng)硝酸得到電子等于銅失去的電子,反應(yīng)中氧化劑得到電子的總數(shù)相同,故②符合;
③、銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w,和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮,銅失電子相同,生成氣體不同,體積不同,故③不符合;
④、反應(yīng)后銅離子物質(zhì)的量相同,溶液體積相同,所以濃度相同,故④符合;
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了硝酸性質(zhì),氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算分析判斷,注意硝酸濃度不同生成氣體不同,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-542.7 kJ/mol | |
B. | 2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1 059.3 kJ/mol | |
C. | 2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1 076.7 kJ/mol | |
D. | N2H4(g)+$\frac{1}{2}$N2O4(g)═$\frac{3}{2}$N2(g)+2H2O(g)△H=-1 076.7 kJ/mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 腐蝕過程中,負(fù)極是a | |
B. | 正極反應(yīng)是 O2+4e-+2H2O═4OH- | |
C. | 若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl,則理論上耗氧體積為0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) | |
D. | 環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口,并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-═Cu2(OH)3Cl↓ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | $\frac{36.5a}{22.4(a+1)d}$ | B. | $\frac{1000ad}{36.5a+22.4}$ | ||
C. | $\frac{ad}{36.5a+22400}$ | D. | $\frac{1000ad}{36.5a+22400}$ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氧化→加成→水解 | B. | 消去→加成→水解 | C. | 水解→消去→加成 | D. | 取代→水解→還原 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該反應(yīng)中次磷酸根離子得電子,表現(xiàn)還原性 | |
B. | 該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1 | |
C. | 若將硫酸銅溶液換成硝酸銀溶液,容器內(nèi)壁不會(huì)形成鍍層 | |
D. | 該反應(yīng)每消耗3 mol X-,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CH4+2 O2 $\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$ CO2+2H2O | |
B. | CH2=CH2+H2 $\stackrel{催化劑}{→}$ CH3-CH3 | |
C. | +Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr | |
D. | 2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu或Ag}$ 2CH3CHO+2 H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
T/K | 473 | 573 | 673 | … |
K | 4.4×10-2 | K1 | K2 | … |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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