【題目】H2A為二元弱酸,常溫下,向一定體積的0.1 mol·L-1的H2A溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液,溶液中不同形態(tài)的粒子(H2A、HA-、A2- )的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a(X)隨pH的變化曲線如圖所示，

下列說法錯(cuò)誤的是

A.K1(H2A)=1.0×10 -7B.K2(H2A)=1.0×10-11

C.pH=9時(shí),c(Na+ )<c(HA- )+ 2c(H2A)D.pH=7時(shí),c(Na+ )=c(H2A)+2c(A2- )

【答案】C

【解析】

A. 電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，與濃度大小無關(guān)，Ka1=，由圖可知，當(dāng)pH=7時(shí)，c(H2A)=c(HA－)，Ka1=c(H＋)=10－7，故A說法正確；

B. 根據(jù)A選項(xiàng)分析，pH=11時(shí)，c(A2－)=c(HA－)，Ka2=c(H＋)=10－11，故B說法正確；

C. 根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，pH=9的溶液顯堿性，c(H＋)<c(OH－)，即c(Na＋)>c(HA－)＋2c(A2－)，由圖像可知，pH=9時(shí)， c(A2－)=c(H2A)，代入表達(dá)式，c(Na＋)>c(HA－)＋2c(H2A)，故C說法錯(cuò)誤；

D. 根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，pH=7時(shí)，c(H＋)=c(OH－)，c(H2A)=c(HA－)，得出c(Na＋)= c(H2A)＋2c(A2－)，故D說法正確；

答案：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酯類化合物與格氏試劑（，、Br、I）的反應(yīng)是合成叔醇類化合物的重要方法，可用于制備含氧多官能團(tuán)化合物�；衔�F的合成路線如下，回答下列問題：

已知：①

②

③

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為________；B中官能團(tuán)的名稱為________；的反應(yīng)程式為________，其反應(yīng)類型為________。

（2）C與足量的反應(yīng)后得到物質(zhì)G，寫出符合下列條件的G的同分異構(gòu)體________（填結(jié)構(gòu)簡式，不考慮立體異構(gòu)）。

①含有五元環(huán)結(jié)構(gòu)；②能與溶液反應(yīng)放出氣體；

③與足量的鈉反應(yīng)，產(chǎn)生。

（3）碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。用“*”標(biāo)出化合物F中的手性碳原子。__________

（4）寫出以、格氏試劑和為原料制備的合成路線（其他試劑任選）。__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少許X物質(zhì)，其溶液中部分微粒濃度變化如下表所示(溶液溫度不變)：

則X物質(zhì)可能是（ ）

A.氯化氫B.氫氧化鈉C.蒸餾水D.醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)，Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Am－)稱為溶度積。

某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性，查得如下資料(25℃)：

他們的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①往100mL0.1mol·L-1的CaCl2溶液中加入0.1mol·L-1的Na2SO4溶液100mL立即有白色沉淀生成。

②向上述懸濁液中加入固體Na2CO33g，攪拌，靜置后棄去上層清液。

③再加入蒸餾水?dāng)嚢�，靜置后再棄去上層清液。

④___________________________。

（1）由題中信息知Ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越__(填“大”或“小”)。

（2）寫出第②步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

（3）設(shè)計(jì)第③步的目的是什么__。

（4）請補(bǔ)充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象__。

（5）請寫出該轉(zhuǎn)化在實(shí)際生活、生產(chǎn)中的一個(gè)應(yīng)用__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.1 mol/L的NH4Br溶液中通人適量氨氣呈中性，此時(shí)溶液中NH4+的數(shù)目為NA

B.25 °C時(shí)，Ksp (BaCO3)=2.5×10-9 ,則BaCO3飽和溶液中Ba2+ 的濃度為5×10-5 mol/L

C.100g 17%雙氧水中含有H原子的數(shù)目為NA

D.28g N2和CO的混合氣體中含有的氧原子的數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量161.9kJ，經(jīng)測定完全吸收生成的CO2需消耗5mol/L的KOH溶液100ml，恰好生成正鹽，則此條件下熱化學(xué)方程式：C4H10（g）+O2（g）→4CO2（g）+5H2O（g）的△H為（　　）

A. +2590.4kJ/mol B. ﹣2590.4kJ/mol C. +1295.2kJ/mol D. ﹣1295.2kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)。則下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. KO2中只存在離子鍵

B. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有1個(gè)K＋和1個(gè)O2－

C. 晶體中與每個(gè)K＋距離最近的O2－有6個(gè)

D. 晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將pH=4的硫酸溶液分別稀釋成原體積的10倍、100倍、10000倍。則稀釋后溶液的pH分別為（ ）

A.5、6、8B.5、6、7C.4.7、6.7、8D.4.7、6.7、7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑， 可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備NOCl。

已知：亞硝酰氯(NOCl)的熔點(diǎn)為-64.5℃、沸點(diǎn)為-5.5℃， 氣態(tài)呈黃色，液態(tài)時(shí)呈紅褐色，易與水反應(yīng)。

請回答下列問題：

(1)裝置A中儀器a的名稱是____________。

(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先打開K2，再打開____________（填K1”或K3”），通入一段時(shí)間氣體，其目的是____________。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)利用裝置B除去某些雜質(zhì)氣體并通過觀察B中的氣泡來判斷反應(yīng)速率，裝置B中的長直玻璃管還具有的作用是____________。

(4)裝置C中應(yīng)選用的試劑為____________(填試劑名稱)。

(5)裝置F的作用是____________。

(6)工業(yè)上可用間接電化學(xué)法除去NO，其原理如圖所示，吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為：NO+S2O42-+H 2O——N2+HSO3-(未配平)

①吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________。

②陰極的電極反應(yīng)式為_______。

(7)NOCl與H2O反應(yīng)生成HNO2和HCl。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HNO2是弱酸：_______。

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同步練習(xí)冊答案