Question

【題目】已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)，Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Am－)稱為溶度積。

某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性，查得如下資料(25℃)：

他們的實驗步驟如下：

①往100mL0.1mol·L-1的CaCl2溶液中加入0.1mol·L-1的Na2SO4溶液100mL立即有白色沉淀生成。

②向上述懸濁液中加入固體Na2CO33g，攪拌，靜置后棄去上層清液。

③再加入蒸餾水?dāng)嚢�，靜置后再棄去上層清液。

④___________________________。

（1）由題中信息知Ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越__(填“大”或“小”)。

（2）寫出第②步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

（3）設(shè)計第③步的目的是什么__。

（4）請補充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象__。

（5）請寫出該轉(zhuǎn)化在實際生活、生產(chǎn)中的一個應(yīng)用__。

Answer 1

【答案】大 Na2CO3(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋Na2SO4(aq) 洗去沉淀上附著的SO42- 向沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解，有氣泡產(chǎn)生 將鍋爐水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，易于除去

【解析】

(1)根據(jù)Ksp的含義分析；

(2)硫酸鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；

(3)上層清液里有Na2SO4，所以沉淀上有附著的硫酸根離子，要洗去；

(4)檢驗生成的沉淀是不是碳酸鈣；

(5)工廠大型鍋爐除水垢的方法；

(1)Ksp越大，飽和溶液中離子的濃度越大，電解質(zhì)的溶解度越大；

(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，硫酸鈣的Ksp比碳酸鈣大，當(dāng)加入碳酸鈉時會反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，其反應(yīng)方程式為：Na2CO3(aq)+CaSO4(s)=Na2SO4(aq)+CaCO3(s)；

(3)上層清液里有Na2SO4，故應(yīng)洗去沉淀上附著的SO42；

(4)因為前面加入了固體Na2CO3，生成CaCO3，向沉淀中加入足量的鹽酸，如果沉淀完全溶解并放出無色無味氣體，說明該沉淀是碳酸鈣，說明CaSO4加入碳酸鈉后生成了碳酸鈣；

(5)在實際生活生產(chǎn)中，利用沉淀的轉(zhuǎn)化可將鍋爐水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用鹽酸溶解除去。