已知298K時,H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ•mol﹣1,推測含1mol HCl的稀溶液與含1mol NH3的稀溶液反應(yīng)放出的熱量( )
| A. | 小于57.3 kJ | B. | 等于57.3 kJ | C. | 大于57.3 kJ | D. | 無法確定 |
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為減小CO2對環(huán)境的影響,在倡導(dǎo)“低碳”的同時,還需加強對CO2創(chuàng)新利用的研究。在T10C 時,將9molCO2和12molH2充入3L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0,容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如右圖曲線I所示,平衡時容器內(nèi)壓強為P。改變某一條件重新進行上述反應(yīng),CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如右圖曲線II所示。下列說法正確的是
A.曲線II對應(yīng)的條件改變是減小壓強
B.若T2°C時,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.42,則T2< T1
C.在T10C時,若起始時向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和 5 mol H2O(g),則達(dá)平衡前v(正)>v(逆)
D.在T10C時,若起始時向容器中充入4.5molCO2、6mol H2 ,平衡時容器內(nèi)壓強
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下列是某學(xué)生總結(jié)的一些規(guī)律,其中正確的是( )
A. 一種元素可能有多種氧化物,但是同種化合價只對應(yīng)一種氧化物
B. 酸性氧化物都可以與堿反應(yīng),生成鹽和水
C. 酸根離子中不可能含有金屬元素
D. 氧化物只能做氧化劑,不能做還原劑
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甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(反應(yīng)條件及其它產(chǎn)物已略去)。
下列說法不正確的是
A.若甲是AlCl3溶液,則丁可能是NaOH溶液
B.若甲是Fe,則丁可能是Cl2
C.若丁是CO2,則甲可能為Mg
D.若丁是O2,則乙、丙的相對分子質(zhì)量可能相差16
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【[化學(xué)—有機化學(xué)基礎(chǔ)】沒食子酸丙酯簡稱PG,結(jié)構(gòu)簡式為 ,是白色粉末,難溶于水,微溶于棉子油等油脂,是常用的食用油抗氧化劑。
⑴PG的分子式為 ,請寫出PG分子中所含官能團的名稱 ,1molPG與足量氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)時,消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是 。
PG可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:
⑵A的結(jié)構(gòu)簡式為 ,1mol沒食子酸最多可與 mol H2 加成。
⑶上圖的有關(guān)變化中,屬于氧化反應(yīng)的有(填序號) 。
⑷從分子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)上看,PG具有抗氧化作用的主要原因是(填序號) 。
a.含有苯環(huán) b.含有羧基 c.含有酚羥基 d. 微溶于食用油
⑸反應(yīng)④的化學(xué)方程式為:
⑹B有多種同分異構(gòu)體,寫出其中符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
i.含有苯環(huán),且苯環(huán)上的一溴代物只有一種;ii.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)。
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已知反應(yīng):2NO2 (g)⇌N2O4(g),把NO2、N2O4的混合氣體盛裝在兩個連通的燒瓶里,然后用止水夾夾住橡皮管,把燒瓶A放入熱水里,把燒瓶B放入冰水里,如圖所示.與常溫時燒瓶內(nèi)氣體的顏色進行對比發(fā)現(xiàn),A燒瓶內(nèi)氣體顏色變深,B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺.下列說法錯誤的是( )
| A. | 上述過程中,A燒瓶內(nèi)正、逆反應(yīng)速率均加快 |
| B. | 上述過程中,B燒瓶內(nèi)c(NO2)減小,c(N2O4)增大 |
| C. | 上述過程中,A、B燒瓶內(nèi)氣體密度均保持不變 |
| D. | 反應(yīng)2NO2(g)⇌N2O4(g)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng) |
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下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( 。
| A. | 溴水中有下列平衡Br2+H2O═HBr+HBrO,當(dāng)加入硝酸銀溶液后,溶液顏色變淺 |
| B. | 合成氨反應(yīng)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),為提高氨的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取降低溫度的措施 |
| C. | 反應(yīng)CO(g)+NO2(g)═CO2(g)+NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),達(dá)平衡后,升高溫度體系顏色變深 |
| D. | 對于2HI(g)═H2(g)+I2(g),達(dá)平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深 |
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膠體區(qū)別于溶液和濁液的本質(zhì)是 ( )
A.有丁達(dá)爾效應(yīng)
B.分散質(zhì)粒子的直徑大小
C.可以通過濾紙
D.分散質(zhì)粒子因吸附而帶電荷
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某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是
A.正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH―
B.工作一段時間后,電解液中KOH的物質(zhì)的量不變
C.該燃料電池的總反應(yīng)方程式為:2H2+O2=2H2O
D.用該電池電解CuCl2溶液,產(chǎn)生2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,有0.1mol電子轉(zhuǎn)移
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