甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(反應(yīng)條件及其它產(chǎn)物已略去)。

下列說法不正確的是

  A．若甲是AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液

  B．若甲是Fe，則丁可能是Cl2

  C．若丁是CO2，則甲可能為Mg

  D．若丁是O2，則乙、丙的相對分子質(zhì)量可能相差16


【知識點(diǎn)】元素及其化合物、無機(jī)物的推斷

【答案解析】B   解析：A．若甲是氯化鋁溶液，氯化鋁和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；
B．若甲是鐵，丁是氯氣，鐵在氯氣中燃燒只生成氯化鐵，氯化鐵和氯氣不反應(yīng)，所以不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B錯誤；C．若丁是二氧化碳，甲是鎂，鎂和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，碳和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，所以符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；D．若丁是O2，甲是碳，碳和少量氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳相對分子質(zhì)量相差16，故D正確；

故答案選B

【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，甲能連續(xù)反應(yīng)說明發(fā)生的反應(yīng)與丁的物質(zhì)的量或濃度、或反應(yīng)條件有關(guān)，同時考查學(xué)生總結(jié)歸納能力，難度不大。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將1molSO2和1molO2通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下發(fā)生反應(yīng) SO2(g)+ O2(g)  SO3(g)。達(dá)到平衡后SO3為0.3mol，此時若移走0.5molSO2和0.5mol O2，則重新達(dá)到平衡后SO3物質(zhì)的量為

   A．等于0.3mol                           B．等于0.15mol 

 C．小于0.15mol                          D．大于0.15mol，小于0.3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有5瓶透明溶液A、B、C、D、E ，成分均是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一種。已知：

① A與B反應(yīng)有氣體生成       ② B與C反應(yīng)有沉淀生成

③ C與D反應(yīng)有沉淀生成       ④ D與E反應(yīng)有沉淀生成

⑤ A與E反應(yīng)有氣體生成       ⑥ 在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)

請?zhí)羁眨?/p>

（1）在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式（分子式，下同）是                 。

（2）A是        ， C是          ，E是          。

（3）A與E反應(yīng)的離子方程式是                                               。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是

A．含H+的溶液顯酸性，含OH—的溶液顯堿性

B．用丁達(dá)爾現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)可區(qū)分葡萄糖溶液和氫氧化鐵膠體

C．某飽和溶液變成不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小

D．向含有BaCl2和NaOH的混合液中通入足量的二氧化硫，最終會有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某煉鐵廢渣中含有大量的CuS及少量鐵的氧化物，工業(yè)上以該廢渣和NaCl為原料生產(chǎn)CuCl2·2H2O晶體，其工藝流程中主要涉及焙燒、尾氣處理、酸浸、調(diào)控溶液pH、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等。焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：CuS+2NaCl+2O2 = CuCl2+Na2SO4

   請回答下列問題： 

（1）若最后所得的濾液中的陰離子只有SO42—和Cl—，檢驗(yàn)濾液中這兩種離子的實(shí)驗(yàn)操作為： ______                                                                  

                                                           。

（2）焙燒時還有廢氣SO2產(chǎn)生，若在實(shí)驗(yàn)室中以堿液吸收處理之，下列A、B、C裝置中可行的是________ (填字母)；若選用甲裝置，則燒杯中的下層液體可以是_______     。

 


（3）回收SO2既能減少大氣污染，又能充分利用資源。

①已知用Fe2＋、Fe3＋作催化劑，一定條件下在催化轉(zhuǎn)化器中SO2能被O2氧化成SO42－，其中寫以Fe3＋為催化劑時的反應(yīng)過程：

 　　　　　　　　　　　　　　　　　　   　　　；4H＋＋O2＋4 Fe2＋ === 4 Fe3＋ + 2H2O  

②目前國際上最先進(jìn)的海水脫硫技術(shù)可對電廠尾氣進(jìn)行處理。這一技術(shù)的基本原理是：利用海水顯弱堿性的特點(diǎn)，將含二氧化硫的尾氣與海水、空氣充分混和，最終使二氧化硫轉(zhuǎn)換為硫酸鹽并且不污染海水。流程圖如下：

若海水I中主要陰離子為HCO3－，則反應(yīng)①的離子方程式為                        ；

反應(yīng)②的離子方程式為                                        ；

檢驗(yàn)海水Ⅲ中是否含有SO32－ 所用的試劑為                                   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含SiO2），為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

 


   

現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.840g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的置于錐形瓶中，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml。請回答下列問題：

（1）稱量樣品所用的儀器為_____(填“托盤天平”或“電子天平”)，將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是_______              。

（2）裝置a和c的作用分別是____和____（填標(biāo)號）。

a．除去SO2氣體         b．除去空氣中的水蒸氣     c．有利于氣體混合

d．有利于觀察空氣流速   e.除去反應(yīng)后多余的氧氣

（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是___________。

（4）通過計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為________。

（5）若用右圖裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d，同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀___（填序號）。

 


（6）若將原裝置d中的試液改為Ba(OH)2，測得的黃銅礦純度誤差為＋1%，假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確，可能的原因主要有_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知298K時，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，推測含1mol HCl的稀溶液與含1mol NH3的稀溶液反應(yīng)放出的熱量（　�。�

　

A．

小于57.3 kJ

B．

等于57.3 kJ

C．

大于57.3 kJ

D．

無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在密閉容器中充入A（g）和B（g），它們的初始濃度均為2mol•L﹣1，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）⇌2C（g），該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為4，則A的轉(zhuǎn)化率為（　�。�

　

A．

20%

B．

30%

C．

40%

D．

50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是（    ）

A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B．反應(yīng)①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓ + NaHCO3

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