Question

室溫下將CH₃COOH溶液與NaOH溶液等體積混合，結果混合液的pH=7，則CH₃COOH溶液的物質的量濃度C₁與NaOH溶液的C₂的關系是（　�。�

• A、C₁=C₂
• B、C₁＞C₂
• C、C₁＜C₂
• D、C₁≥C₂

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：常溫下pH=7的溶液呈中性，則溶液中存在c（H⁺）=c（OH^-），CH₃COONa溶液呈堿性，要使CH₃COOH和NaOH混合溶液呈中性，則n（CH₃COOH）應該稍微大些．

解答： 解：常溫下pH=7的溶液呈中性，則溶液中存在c（H⁺）=c（OH^-），CH₃COONa為強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導致溶液呈堿性，要使CH₃COOH和NaOH混合溶液呈中性，則n（CH₃COOH）＞n（NaOH），因為V（NaOH）=V（CH₃COOH），則C₁＞C₂，故選B．

點評：本題考查了弱電解質的電離，根據物質的性質、溶液酸堿性、酸堿體積確定酸堿的物質的量濃度關系，還可以采用逆向思維方法分析判斷，題目難度不大．