下表為元素周期表中的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置．試用元素符號、離子符號或化學式回答下列問題．
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
第2周期⑥⑦
第3周期①③⑤⑩⑧⑨
第4周期②④
（1）畫出⑤形成簡單離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）③④⑤三種元素最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是
 
（填化學式），該物質(zhì)內(nèi)部含有的化學鍵類型是
 
和
 
；
（3）⑥⑧⑨形成的最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱為：
 
．
（4）元素⑦可形成18電子分子，該分子的電子式為
 
．請用電子式表示②⑧組成化合物的形成過程：
 
．
（5）
⑩①⑦⑨⑤
原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143
根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，⑩的原子半徑的范圍是
 
．
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：根據(jù)元素在周期表中位置知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Si．
（1）⑤形成簡單離子為Al3+，質(zhì)子數(shù)為13，核外有10個電子，有2個電子層，各層電子數(shù)為2、8；
（2）三種元素中Ca的金屬性最強，其最高價氧化物的水化物堿性最強，含有離子鍵、共價鍵；
（3）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
（4）元素⑦可形成18電子分子，該分子為H2O2，分子中O原子之間形成1對共用電子對，O原子與H原子之間形成1對共用電子對；
②⑧組成化合物為K2S，由鉀離子與硫離子構(gòu)成，用K原子、S原子電子式表示其形成過程；
（5）同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大．
解答： 解：根據(jù)元素在周期表中位置知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Si．
（1）⑤形成簡單離子為Al3+，質(zhì)子數(shù)為13，核外有10個電子，有2個電子層，各層電子數(shù)為2、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（2）三種元素中Ca的金屬性最強，故Ca（OH）2堿性最強，含有離子鍵、共價鍵，故答案為：Ca（OH）2；離子鍵、共價鍵；
（3）非金屬性Cl＞S＞C，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3，故答案為：HClO4＞H2SO4＞H2CO3；
（4）元素⑦可形成18電子分子，該分子為H2O2，分子中O原子之間形成1對共用電子對，O原子與H原子之間形成1對共用電子對，其電子式為：；
②⑧組成化合物為K2S，由鉀離子與硫離子構(gòu)成，用K原子、S原子電子式表示其形成過程為：，
故答案為：；；
（5）同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑，故原子半徑：①＞⑤＞⑩＞⑨＞⑦，故⑩的原子半徑范圍為：0.099＜r＜0.143，故答案為：0.099＜r＜0.143．
點評：本題考查元素周期表與元素周期律綜合應用，側(cè)重對化學用語及元素周期律的考查，注意掌握用電子式表示化學鍵或物質(zhì)的形成．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學與人類生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　　）
A、苯酚有一定毒性，不能作消毒劑和防腐劑
B、棉花、羊毛、木材主要成分都是纖維素
C、油脂皂化生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的有效成分
D、用食醋去處水壺中的水垢時所發(fā)生的是水解放應

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科目：高中化學 來源： 題型：

等體積的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后，沉淀物中含鋁的質(zhì)量與溶液中含鋁的質(zhì)量相等，則AlCl3和NaOH兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（　�。�
A、1：3B、2：5
C、1：4D、2：7

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下將CH3COOH溶液與NaOH溶液等體積混合，結(jié)果混合液的pH=7，則CH3COOH溶液的物質(zhì)的量濃度C1與NaOH溶液的C2的關(guān)系是（　�。�
A、C1=C2
B、C1＞C2
C、C1＜C2
D、C1≥C2

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科目：高中化學 來源： 題型：

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
弱酸HCOOHHNO2H2SH2SO3H2C2O4
電離平衡常數(shù)
（25℃）		K=1.8×10-4K=5.1×10-4K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12		K1=1.23×10-2
K2=6.6×10-8		K1=5.4×10-2
K2=5.4×10-5
（1）請寫出HNO2的電離方程式
 

（2）上表的5種酸進行比較，酸性最弱的是：
 
；HCOO-、S2-、HSO3-3種離子中，最難結(jié)合H+的是
 
．
（3）在濃度均為0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐漸滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：
 
．
（4）已知HNO2具有強氧化性，弱還原性．將HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同時有沉淀和無色氣體生成，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，試寫出兩酸之間的化學反應方程式：
 
．
（5）下列離子方程式書寫正確的是
 

A．HNO2+HS-═NO2-+H2S↑
B．2HCOOH+SO32-═2HCOO-+H2O+SO2↑
C．H2SO3+2HCOO-═2HCOOH+SO32-
D．H2SO3+SO32-═2HSO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

將2.3g金屬鈉投入足量水中，充分反應．
（1）能生成標準狀況下多少升氫氣？
（2）將所得溶液配成100mL氫氧化鈉溶液，濃度是多少？
（3）通入過量二氧化碳氣體后，加入1mol/L HCl溶液恰好完全反應，需消耗鹽酸多少升？

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有由等質(zhì)量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物a g，與100mL鹽酸反應．（題中涉及的氣體體積均以標準狀況計，填空時可以用帶字母的式子表示）
（1）該混合物中NaHCO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比為
 
；
（2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應，則鹽酸中HCl的物質(zhì)的量的計算式為
 
mol；（不需要化簡）
（3）如果鹽酸過量，生成CO2的體積的計算式為
 
L；（不需要化簡）
（4）如果反應后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計算生成CO2的體積，還需要知道
 
；
（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等質(zhì)量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應時生成CO2的體積[V（CO2）]范圍是
 
．（不需要化簡）

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科目：高中化學 來源： 題型：


請回答以下問題：
（1）第四周期的某主族元素，其第一至五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素對應原子的M層電子排布式為
 
．
（2）如圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化．每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是
 
．簡述你的判斷依據(jù)
 
．
（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示．該晶體的類型屬于
 
（選填“分子”“原子”“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中碳原子軌道的雜化類型為
 
．
（4）在離子晶體中正、負離子間力求盡可能多的接觸，以降低體系的能量，使晶體穩(wěn)定存在．已知Na+半徑是Cl-的a倍，Cs+半徑是Cl-的b倍，請回顧課本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞邊長比為
 
．
（5）Fe的一種晶體如下圖甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A-D圖中正確的是
 
．鐵原子的配位數(shù)是
 
，假設鐵原子的半徑是r cm，該晶體的密度是p g/cm3，則鐵的相對原子質(zhì)量為
 
（設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙醇分子中不同的化學鍵如下圖①-⑤所示，按乙醇在各種不同反應中斷裂的鍵的位置，將鍵號填入空格中；書寫化學方程式時，有機物必須書寫結(jié)構(gòu)簡式：
（1）和金屬鈉反應時斷裂的鍵是
 
．反應方程式：
 
，反應類型：
 
．
（2）和乙酸反應時斷裂的鍵是
 
．反應方程式：
 
．反應類型：
 
．制取乙酸乙酯時，濃硫酸的作用是：
 
，試驗中飽和碳酸鈉溶液的作是：
 
．乙酸被飽和碳酸鈉溶液吸收的化學方程式：
 
．
（3）和濃硫酸共熱到170℃時斷裂的鍵是
 
，濃硫酸的作用：
 
，
反應方程式：
 
；反應類型：
 
，將生成的有機物通入溴水中的實驗現(xiàn)象為：
 
．
反應方程式：
 
；反應類型：
 
；
將生成的有機物通入酸性高錳酸鉀溶液中的實驗現(xiàn)象為：
 
，
反應類型：
 
．將生成的有機物點燃，實驗現(xiàn)象為：
 
，反應方程式：
 
．
（4）在Ag催化下和O2反應時斷裂的鍵是
 
；反應類型：
 
；反應方程式：
 
．

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