Question

12．根據(jù)原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　�。�

• A． 基態(tài)原子的4S能級中只有1個電子的元素共有4種
• B． ${\;}_{17}^{35}$Cl與${\;}_{17}^{37}$Cl得電子能力不相同
• C． Cl^-、S^2-、Na⁺、K⁺半徑逐漸減小
• D． 最外層有3個未成對電子的原子一定屬于主族元素

Answer 1

分析 A．基態(tài)原子的4S能級中只有1個電子的元素有K、Cr、Cu；
B．Cl的最外層電子數(shù)均為7；
C．電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑�。�
D．最外層有3個未成對電子的原子，最外層電子排布為ns²np³．

解答 解：A．該元素最外層僅有的一個電子位于4s能級，即4s¹．該原子4s能級未填充滿，情況之一是按照能級順序正常填充的結果，1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹，此為₁₉K元素；
情況之二是按照洪特規(guī)則的特例填充的結果，1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，此為₂₄Cr和₂₉Cu，共3種，故A錯誤；
B.${\;}_{17}^{35}$Cl與${\;}_{17}^{37}$Cl得電子能力相同，故B錯誤；
C．電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則S^2-、Cl^-、K⁺、Na⁺半徑逐漸減小，故C錯誤；
D．最外層有3個未成對電子的原子，最外層電子排布為ns²np³，p軌道上3個電子為未成對電子，位于第VA族，為主族元素，故D正確；
故選D．

點評 本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握元素的位置、電子排布及離子半徑的比較方法等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．