1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．則下列說法不正確的是（　�。�
A．4.6g 金屬鈉與足量O2充分反應(yīng)后，所得固體中陰、陽離子的總數(shù)為0.3NA
B．1 L 0.5 mol/L 的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe（OH）3膠粒的數(shù)目為0.5NA
C．過量的Fe與1 mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA
D．1 L含NA個(gè)Al3+的Al（NO3）3溶液中，NO3-物質(zhì)的量濃度大于3 mol/L

分析 A、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，均2mol鈉離子～1mol陰離子來分析；
B、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體；
C、根據(jù)反應(yīng)后氯元素為-1價(jià)來分析；
D、Al3+為弱堿陽離子，在溶液中會(huì)水解．

解答 解：A、4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，而反應(yīng)后無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，均2mol鈉離子～1mol陰離子，故0.2mol鈉離子對(duì)應(yīng)0.1mol陰離子，故所得離子總數(shù)0.3mol即0.3NA個(gè)，故A正確；
B、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故充分水解后，所得膠粒的個(gè)數(shù)小于0.5NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、由于反應(yīng)后氯元素為-1價(jià)，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個(gè)，故C正確；
D、Al3+為弱堿陽離子，在溶液中會(huì)水解，故當(dāng)含NA個(gè)Al3+時(shí)，溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度大于3 mol/L，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），△H=-Q kJ/mol（Q＞0）．
（1）若甲、乙是體積均為1L的恒容密閉容器，一定溫度下，甲中充入4mol A、2mol B，乙中充入1mol A、0.5mol B、3mol C和1.5mol D，達(dá)到平衡時(shí)甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)均為0.4，回答下列問題：
①若甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量濃度相等，則x=2，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)為0.2，乙中反應(yīng)開始時(shí)向逆向進(jìn)行（填“正向”、“逆向”、“不移動(dòng)”）．
②若x值與①中相同，只改變乙中充入D的量，欲使反應(yīng)維持向①中方向進(jìn)行且平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為0.4，則D的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是n（D）≥2mol；
（2）若x=3，一定溫度下，將2mol A、1mol B充入體積為V的恒容容器甲，將6mol C、2mol D充入體積為2V的恒壓容器乙，一段時(shí)間后兩容器均達(dá)平衡狀態(tài)，回答下列問題：
①達(dá)平衡時(shí)，甲中壓強(qiáng)=乙中壓強(qiáng)（填“＞”、“=”或“＜”），從乙中移走3mol C，再次平衡后，甲中C的濃度＞乙中C濃度（填“＞”、“=”、“＜”）；
②達(dá)平衡時(shí)，甲容器放出的熱量為Q1，乙容器中吸收熱量為Q2，已知Q1=4Q2，則甲、乙兩容器中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率W甲：W乙=8：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是（　�。�
A．基態(tài)原子的4S能級(jí)中只有1個(gè)電子的元素共有4種
B．${\;}_{17}^{35}$Cl與${\;}_{17}^{37}$Cl得電子能力不相同
C．Cl-、S2-、Na+、K+半徑逐漸減小
D．最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的原子一定屬于主族元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)物質(zhì)的描述及其應(yīng)用均正確的是（　�。�
A．氫氟酸具有強(qiáng)酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃
B．FeCl3具有氧化性，用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板
C．Na2O2中含有O2，所以用過氧化鈉可為潛水艇艙提供氧氣
D．銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．可逆反應(yīng)2A+B?2C（g）△H＜O，在一密閉容器中進(jìn)行，隨T（℃）變化容器中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量$\overline{M}$r的變化如圖所示，則下列敘述中正確的是（　　）
A．A和B可能都是固體
B．A和B一定都是氣體
C．A和B可能都是氣體
D．隨溫度的升高，容器中的壓強(qiáng)一定在減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110-120℃時(shí)，失去結(jié)晶生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加加Na2CO3調(diào)pH至a”，過濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）3、Al（OH）3，加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+，防止Co2+轉(zhuǎn)化為Co（OH）2沉淀．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（5）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水．（答一條即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．除去NaCl中少量雜質(zhì)CaCl2  Na2SO4，所用試劑及順序正確的是（　�。�
A．Na2CO3、BaCl2、HClB．BaCl2、Na2CO3、HCl
C．BaCl2、Na2CO3、HNO3D．BaCl2、K2CO3、HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知：H2S在與不足量的O2反應(yīng)時(shí)，生成S和H2O．根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式：
2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H1
2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H2
2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H3
判斷△H1、△H2、△H3三者大小關(guān)系正確的是（　　）
A．△H3＞△H2＞△H1B．△H1＞△H3＞△H2C．△H1＞△H2＞△H3D．△H2＞△H1＞△H3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．住宅建設(shè)需大量的建筑材料，下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽材料的是（　　）
A．水泥B．石灰石C．玻璃D．陶瓷

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