【題目】2019年,我國第一艘國產(chǎn)航空母艦山東艦正式列裝。優(yōu)質(zhì)鋼材是建造航空母艦的基礎材料,鋼材中含量最高的元素是( )
A.鐵B.碳C.硅D.錳
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【題目】某溶液中有Na+、NH4+、SO32-、Cl-、SO42-五種離子,若向其中加入過量的過氧化鈉,微熱并攪拌,溶液中離子的物質(zhì)的量基本保持不變的是
A.Na+B.Cl-C.SO42-D.NH4+
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【題目】A、B、C、為三種常見的單質(zhì),其中A、C為氣體,B為常見金屬.A溶于水可使石蕊試液先變紅后褪色.F的水溶液為淺綠色溶液,它們的關系如圖1:
(1)寫出A、B、D的化學式:A.____________B.____________D.____________
(2)寫出反應①②的離子方程式:①____________;②____________.
(3)A溶于水使石蕊試液先變紅后褪色的原因是:____________.
(4)檢驗D的水溶液中的陽離子的方法是(指出藥品、試劑、步驟和現(xiàn)象):_____.將D溶液逐滴加入的沸水中會產(chǎn)生一種紅褐色的液體.你認為該液體中的分散質(zhì)粒子直徑在____________之間,驗證的簡單方法是:____________。
(5)某同學將A的飽和溶液裝滿大試管倒置在燒杯中如圖2,光照一段時間后,發(fā)現(xiàn)試管底部有無色的氣體產(chǎn)生,溶液的顏色也變成無色,請你幫他對產(chǎn)生的氣體進行探究:
①你預測氣體可能是____________ 。
②針對你的預測寫出驗證實驗方案(步驟和現(xiàn)象):___。
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【題目】硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一,反應原理為:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2(該反應△H>0)。某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。
(1)吸硫裝置如圖所示。
①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率,B中試劑是_____________,表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶液______________。
②為了使SO2盡可能吸收完全,在不改變A中溶液濃度、體積的條件下,除了及時攪拌反應物外,還可采取的合理措施是______________。(任寫一條)
(2)假設本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH,設計實驗方案進行檢驗。(室溫時CaCO3飽和溶液的pH=10.2),限選試劑及儀器:稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管
序號 | 實驗操作 | 預期現(xiàn)象 | 結論 |
① | 取少量樣品于試管中,加入適量蒸餾水,充分振蕩溶解,____________ 。 | 有白色沉淀生成 | 樣品含NaCl |
② | 另取少量樣品于燒杯中,加入適量蒸餾水,充分攪拌溶解,_______。 | 與白色沉淀生成,上層清液pH>10.2 | 樣品含NaOH |
(3)Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑,測定其濃度的過程如下:
第一步:準確稱取a g KIO3(相對分子質(zhì)量:214)固體配成溶液,
第二步:加入過量KI固體和H2SO4溶液,滴加指示劑,
第三步:用Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液的體積為v mL。則c(Na2S2O3)=______mol·L-1。(只列出算式,不作運算)
已知:IO3-+I-+6H+=3I2+3H2O 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。甲同學盛裝Na2S2O3溶液之前未潤洗,這樣測得的Na2S2O3的濃度可能________(填“無影響”、“偏低”或“偏高”);乙同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測得的Na2S2O3的濃度可能________(填“無影響”、“ 偏低”或“偏高”)。
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【題目】下列離子能大量共存的是( )
A. 無色酚酞試液呈紅色的溶液中:Na+ 、K+、SO42-、CO32-
B. 無色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
D. 紫色石蕊試液呈紅色的溶液中:Ca2+、K+、HCO3-、NO3-
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【題目】欲測定含少量氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)可采用以下四種方法。
方法一:
方法二:
方法三:
方法四:不使用化學試劑,使用實驗室常用儀器
按要求回答下列問題:
(1)方法一:加入足量的試劑A (填寫A的化學式)可將HCO3— 離子轉化為沉淀并稱重。操作1、2、3、4的名稱依次是溶解、 、洗滌和干燥(烘干);
(2)方法二:在操作1中所用到的玻璃儀器中,除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要的用到的是 ,在操作2中應選擇甲基橙指示劑.
(3)在方法二中計算該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為 [用流程圖中的數(shù)據(jù)m、V(HCl) 填寫有關的表達式];
(4)在方法三中:根據(jù)所用的實驗裝置,除了稱量試樣質(zhì)量外,還需測定的實驗數(shù)據(jù)是 ;
(5)仔細分析方法三中的實驗裝置,若由此測得的數(shù)據(jù)來計算實驗結果,則有可能偏高也有可能偏低,偏高的原因可能是 ,偏低的原因可能是 (均文字簡述);
(6)方法四的實驗原理是: (用化學方程式表示)。
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【題目】已知:由X、Y兩種元素構成的1mol的陽、陰離子(某些原子團)中,均含10NA電子,而1mol的X2Y2分子中含18NA電子,則X、Y是
A.O、CB.H、OC.C、HD.N、H
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【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.0.1mol·L-1KI溶液:Na+、K+、ClO-、OH-
B.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-
C.PH=7的溶液中:Al3+、Cl-、Na+、NO3-
D.25℃時,水電離出的c(H+)=1×l0l3mol/L的溶液中:K+、Ba2+、NO3、S2
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