【題目】下列離子能大量共存的是( )

A. 無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+ 、K+、SO42－、CO32－

B. 無色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－

C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－

D. 紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－

【答案】A

【解析】

試題離子間如果發(fā)生化學反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。A中溶液顯堿性，可以大量共存；B中銅離子在溶液中是藍色的；C中Ba2＋和SO42－不能大量共存；D中溶液顯酸性，HCO3－不能大量共存，所以答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是

A. 500ml 5mol/L KCl溶液 B. 500ml 8mol/L KClO3溶液

C. 50ml 3mol/L CaCl2溶液 D. 1000ml 1mol/L AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某能使石蕊試液變紅的溶液中，能大量存在的離子是（ ）

A.Al3+、NH4+、SO42-、Cl-B.Mg2+、Na+、HCO3-、NO3-

C.K+、Na+、Cl-、HS-D.K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對H2在O2中燃燒的反應(yīng)，下列說法不正確的是 (　　)

A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C. 斷裂H—H鍵吸收能量 D. 生成H—O鍵放出能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年，我國第一艘國產(chǎn)航空母艦山東艦正式列裝。優(yōu)質(zhì)鋼材是建造航空母艦的基礎(chǔ)材料，鋼材中含量最高的元素是（ ）

A.鐵B.碳C.硅D.錳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，設(shè)消耗CH3COOH溶液的體積依次為Va、Vb，，則Va、Vb的關(guān)系正確的是 （ ）

A. Va＞10 Vb B. Va＝10 Vb C. Vb ＜10Va D. Vb ＞10Va

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)A原子核外電子占據(jù)3個軌道，基態(tài)B原子核外電子占據(jù)3個能級且每個能級上電子數(shù)相等，C的雙原子單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1:2，D的最高正化合價和最低負化合價之和等于4；基態(tài)E原子核外有6個未成對電子。

（1）基態(tài)E原子的核外電子排布式為______；基態(tài)D原子核外電子占據(jù)的能量最高的能級符號為_____________。

（2）A元素的各級電離能如下：

能級(I)

I1

I2

I3

I4

I5

電離能/kJ·mol-1

800.6

2427

3660

25026

32827

分析上表數(shù)據(jù)知，相鄰兩個電子的電離能中，I3和I4之間差異最大，其主要原因是__________。

（3）A、B、C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強，其原因是________。

（4）氯元素與A、B、C元素組成的共價分子ACl3、BCl4、CCl3中，中心原子采用sp3雜化、立體構(gòu)型為三角錐形的是_______(填分子式)。

（5）(DC)4為熱色性固體，且有色溫效應(yīng)。低于-30℃時為淡黃色，室溫下為橙黃色，高于100℃時為深紅色。在淡黃色→橙黃色→深紅色的轉(zhuǎn)化中，破壞的作用力是____；在常壓下，(DC)4高于130℃分解為相應(yīng)的單質(zhì)，這一變化中破壞的作用力是_______。在B、C、D的簡單氣態(tài)氫化物中，屬于非極性分子的是______(填分子式，下同)，常與Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配離子的是_______________。

（6）A、C形成立方晶體，晶體結(jié)構(gòu)類似金剛石，如圖所示。已知：該晶體密度為ρg·㎝-3，NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。

①該晶體的化學式為__________。

②在該晶體中，A與C形成共價鍵的鍵長(d)為_____pm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將3.72g由金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉組成的混合物與足量水反應(yīng)，在標準狀況下得到672mL混合氣體．將該混合氣體用電火花點燃，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為（ ）
A.3：2：1
B.4：2：1
C.2：1：1
D.1：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)外還可利用下列反應(yīng)：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O，該反應(yīng)的優(yōu)點是反應(yīng)產(chǎn)生氯氣速度快、不需加熱．圖是實驗室利用此反應(yīng)制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設(shè)備已略）．

（1）上述反應(yīng)中是氧化劑，是還原劑，若反應(yīng)中氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多 1mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 ．
（2）裝置B的作用是 ， 實驗進行時C中可能發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象： ．
（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入（選“a”“b”或“c”）

a

b

c

Ⅰ

干燥的有色布條

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

Ⅱ

堿石灰

濃硫酸

無水氯化鈣

Ⅲ

濕潤的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條


（4）設(shè)計裝置D、E 的目的是為了比較Cl2、Br2、I2的氧化性強弱． 已知Br2 的水溶液因濃度不同而呈現(xiàn)橙色或紅棕色，I2難溶于水而易溶苯，且 I2 的苯溶液為紫紅色．當向D中緩緩通入足量Cl2時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明 Cl2的氧化性大于 Br2 ， 請寫出D中對應(yīng)的離子方程式并用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移情況： ． 打開活塞，將 D中的少量溶液加入E中，振蕩E，觀察到E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色．該現(xiàn)象（ 填“能”或“不能”）說明Br2的氧化性大于I2 ．
（5）裝置F的作用是除去污染性的物質(zhì)（Cl2、Br2 等），已知Cl2與NaOH反應(yīng)時產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3 ， 且 值與溫度高低有關(guān)． 若燒杯中裝有500mL0.2mol/L 的NaOH溶液，則最多可吸收標況下的Cl2的體積為L（忽略Cl2溶于水）．

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