Question

PCl₃和PCl₅都是重要的化工原料．將PCl₃（g） 和Cl₂（g）充入體積不變的2 L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，并于10 min時達到平衡：PCl₃（g）+Cl₃（g）?PCl₃（g）．有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列判斷不正確的是（　�。�

• A、10 min內(nèi)，v（Cl₂）=0.04 mol/（L?min）
• B、當容器中Cl₂為1.2 mol時，反應(yīng)達到平衡
• C、升高溫度（T₁＜T₂），反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，平衡時PCl₃的轉(zhuǎn)化率變大
• D、平衡后移走2.0 mol PCl₃和1.0 molCl₂，在相同條件下再達平衡時，c（PCl₅）＜0.2 mol/L

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：

分析：A、根據(jù)v=

△c

t

求得PCl₅的速率，利用速率之比等于計量數(shù)之比求得Cl₂的速率；
B、平衡時生成PCl₅的物質(zhì)的量為0.4×2mol=0.8mol，根據(jù)化學(xué)方程式可知，此時消耗Cl₂的物質(zhì)的量為0.8mol，容器中剩余Cl₂的物質(zhì)的量為1mol/L×2-0.8mol=1.2mol，據(jù)此判斷；
C、若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，則PCl₃的轉(zhuǎn)化率變小；
D、平衡后移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂，就相當于起始物質(zhì)的量為原來的一半，由于容器體積不變，所以新平衡時壓強減小，平衡逆向移動，PCl₅的濃度小于原來的一半，據(jù)此判斷；

解答： 解：A、根據(jù)v=

△c

t

求得PCl₅的速率為

0.4

10

mol?L^-1?min^-1=0.04mol?L^-1?min^-1，利用速率之比等于計量數(shù)之比求得Cl₂的速率為0.04mol?L^-1?min^-1，故A正確；
B、平衡時生成PCl₅的物質(zhì)的量為0.4×2mol=0.8mol，根據(jù)化學(xué)方程式可知，此時消耗Cl₂的物質(zhì)的量為0.8mol，容器中剩余Cl₂的物質(zhì)的量為1mol/L×2-0.8mol=1.2mol，故B正確；
C、若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，則PCl₃的轉(zhuǎn)化率變小，故C錯誤；
D、平衡后移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂，就相當于起始物質(zhì)的量為原來的一半，由于容器體積不變，所以新平衡時壓強減小，平衡逆向移動，PCl₅的濃度小于原來的一半，故D正確；
故選C．

點評：本題主要考查了影響平衡常數(shù)的因素、反應(yīng)速率的計算、平衡移動的影響因素，中等難度，D選項解題時要注意等效平衡的思想的運用．