1．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與對(duì)應(yīng)的方程式使用正確的是（　�。�
A．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3+CO32-
B．硫酸酸化的淀粉KI溶液在空氣中變成藍(lán)色：4I++O2+2H2O═2I2+4OH-
C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O═4OH-
D．氨氣催化氧化生產(chǎn)硝酸的主要反應(yīng)：4NH3+7O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$4NO2+6H2O

分析 A．反應(yīng)生成硅酸、碳酸氫鈉；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘、水，酸性溶液中不能生成OH-；
C．吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣得到電子；
D．氨氣催化氧化，生成NO和水．

解答 解：A．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2的離子反應(yīng)為SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3+2HCO3-，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸酸化的淀粉KI溶液在空氣中變成藍(lán)色的離子反應(yīng)為4I-+O2+4H+═2I2+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-，故C正確；
D．氨氣催化氧化生產(chǎn)硝酸的主要反應(yīng)為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$4NO+6H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)及化學(xué)反應(yīng)書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．把含硫酸銨和硝酸銨的混合液2a L分成兩等份．一份加入bmol NaOH并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反應(yīng)恰好完全，則原溶液中NO3-的濃度為（　　）
A．$\frac{b-2c}{a}$B．$\frac{2b-4c}{a}$C．$\frac{2b-c}{a}$D．$\frac{b-4c}{a}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體 ②液態(tài)（純）H2SO4 ③液態(tài)的（純）醋酸 ④汞（金屬） ⑤純蔗糖（C12H22O11） ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KNO3，請(qǐng)回答下列問題（用序號(hào)）：
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是④⑦
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①②③⑦
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是⑤⑥
（4）以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是①②③⑦．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．向溴水中滴入植物油，振蕩后油層仍顯無色，因此溴不溶于油脂
B．FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu，因此Fe的金屬活動(dòng)性大于Cu
C．常溫下，2NO（g）+O2（g）=2NO2（g），因此該反應(yīng)△H＜0
D．相同濃度的Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)于C6H5ONa，因此C6H5OH的酸性強(qiáng)于H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．國際無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年做出決定，把長式元素周期表原先的主副族及族號(hào)取消，由左至右改為18列．如堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列．按此規(guī)定，下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．第9列元素中沒有非金屬元素
B．第17列為鹵族元素
C．只有第2列元素原子的最外層有2個(gè)電子
D．在整個(gè)18列元素中，第3列元素種類最多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．利用下列裝置可實(shí)現(xiàn)銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，過程如下：
Ⅰ．取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu2（OH）2CO3]；
Ⅱ．將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀；
Ⅲ．按如圖所示裝置連接儀器，檢查氣密性，裝入化學(xué)試劑．
（1）寫出Cu絲在空氣中形成銅綠的化學(xué)反應(yīng)方程式2Cu+CO2+O2+H2O=Cu2（OH）2CO3；
（2）將銅絲燒成螺旋狀的原因是增大銅絲與酸的接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率，寫出過程Ⅲ中檢查氣密性的方法打開b和a，關(guān)閉分液漏斗的活塞，將左邊導(dǎo)管插入盛水的燒杯中，輕輕拉動(dòng)注射器活塞，若導(dǎo)管中液面上升則說明氣密性好；
（3）過程Ⅲ的后續(xù)操作如下：
①打開止水夾a和b，輕推注射器，使?jié)庀跛崤c銅絲接觸，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅棕色氣體，一段時(shí)間后使反應(yīng)停止的操作是輕輕將注射器活塞向右拉使銅絲和溶液分開，關(guān)閉a，取下注射器；
②打開b和分液漏斗活塞，當(dāng)玻璃管充滿稀硝酸后，關(guān)閉b和分液漏斗活塞，打開a，觀察到有氣泡產(chǎn)生，稀硝酸充滿玻璃管的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菍⒉ＡЧ苤械腘O2和空氣排出，該反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）另取3支盛滿NO2氣體的小試管分別倒置在盛有常溫水、熱水和冰水的3只燒杯中，發(fā)現(xiàn)液面上升的高度明顯不一致，結(jié)果如表所示（忽略溫度對(duì)氣體體積的影響）：
 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 水溫/℃ 液面上升高度
 1 25 $\frac{2}{3}$
 2 50 不足試管的$\frac{2}{3}$
 3 0 液面上升超過實(shí)驗(yàn)1
①根據(jù)上表得出的結(jié)論是溫度越低（填“高”或“低”），進(jìn)入試管中的溶液越多；
②假設(shè)反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行，小試管的容積為VL，將小試管倒立在盛有足量水的水槽中，若溶液溶質(zhì)不擴(kuò)散，則得到的溶液的物質(zhì)的量濃度是$\frac{1}{22.4}$mol/L，若使液體充滿試管，應(yīng)該充入氧氣的體積是$\frac{V}{4}$L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．尼泊金甲酯和香蘭素在食品、化妝品行業(yè)有廣泛用途．它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1：
（1）尼泊金甲酯中顯酸性的官能團(tuán)是羥基（填名稱）．
（2）下列說法中，正確的是AD（填標(biāo)號(hào)）．
A．尼泊金甲酯和香蘭素分子式都是C8H8O3
B．尼泊金甲酯和香蘭素都能發(fā)生水解反應(yīng)
C．1mol尼泊金甲酯或香蘭素均能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．利用銀氨溶液可以區(qū)別尼泊金甲酯和香蘭素
（3）寫出尼泊金甲酯與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）大茴香酸與香蘭素互為同分異構(gòu)體，它是一種羧酸，且具備以下3個(gè)特點(diǎn)．大茴香酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
a．分子中含有甲基  b．遇FeCl3溶液不顯紫色  c．苯環(huán)上的一氯代物只有兩種
（5）以丁香油酚為原料，通過下列路線合成香蘭素．（注：分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去；乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（CH3CO）2O  ）
①由和ClCH2CH═CH2 合成丁香油酚的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
②步驟Ⅱ中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3OCOCOCH3→+CH3COOH．
③W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．以1，3-丁二烯和對(duì)二甲苯為原料，制備化工產(chǎn)品G的合成路線如圖所示

（1）寫出E所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、-COOH．
（2）寫出①的反應(yīng)類型取代反應(yīng)．
（3）寫出③的試劑與反應(yīng)條件氫氧化鈉醇溶液、加熱．
（4）已知F$→_{Cu△}^{O_{2}}$H$→_{△}^{新制Cu（OH）_{2}懸浮液}$J$\stackrel{H+}{→}$K．K是合成滌綸的重要原料之一，寫出下列化學(xué)方程式：
①H→J；      
②E+F→G．
（5）的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有三個(gè)取代基的同分異構(gòu)體有16種．
（6）CH2=CH-CH=CH2是合成橡膠的重要原料，下列橡膠中一定不能以其為主要原料獲得的是④．
①丁苯橡膠     ②順丁橡膠      ③氯丁橡膠     ④乙丙橡膠   ⑤丁腈橡膠．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．減少二氧化碳的排放是一項(xiàng)重要課題．
（1）CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2+6H2?C2H4+4H2O△H在0.1MPa時(shí)，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，如圖1所示不同溫度（T）下，平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系．

①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②曲線b表示的物質(zhì)為H2O．
③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是加壓．
（2）在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖2所示．
①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
②b為電源的正（填“正”或“負(fù)”）極，電解時(shí)，生成乙烯的電極反應(yīng)式是2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O．
（3）以CO2為原料制取碳（C）的太陽能工藝如圖3所示．
①過程1每反應(yīng)1mol Fe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
②過程2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是6FeO+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$2Fe3O4+C．

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