Question

13．欲配制100ml 1.0mol/L  Na₂SO₄溶液，正確的方法是（　�。�
①將14.2g Na₂SO₄溶于100ml水中        
②將20ml 5.0mol/L Na₂SO₄溶液用水稀釋至100ml
③將32.2g Na₂SO₄•10H₂O溶于少量水中，再用水稀釋至100ml．

• A． ①②
• B． ①②③
• C． ①③
• D． ②③

Answer 1

分析 ①14.2gNa₂SO₄的物質(zhì)的量為$\frac{14.2g}{142g/mol}$=0.1mol，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$以及溶液的體積不等于溶劑的體積來(lái)分析；
②根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算稀釋后濃度，進(jìn)行判斷；
③32.2gNa₂SO₄•10H₂O物質(zhì)的量為$\frac{32.2g}{322g/mol}$=0.1mol，硫酸鈉的物質(zhì)的量等于硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算判斷．

解答 解：①14.2gNa₂SO₄的物質(zhì)的量為$\frac{14.2g}{142g/mol}$=0.1mol，溶液的體積不等于溶劑的體積，所以無(wú)法計(jì)算出物質(zhì)的量濃度，故①錯(cuò)誤；
②根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，則20ml×5mol/L=100ml×c（硫酸鈉），則c（硫酸鈉）=1mol/L，故②正確；
③32.2gNa₂SO₄•10H₂O物質(zhì)的量為$\frac{32.2g}{322g/mol}$=0.1mol，硫酸鈉的物質(zhì)的量等于硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量，硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1.0mol•L^-1，故③正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制及對(duì)物質(zhì)的量濃度的理解、計(jì)算，難度不大，注意配制中物質(zhì)溶于水溶質(zhì)發(fā)生變化的情況以及稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變．