8．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．46gNO2和 N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2中含中子數(shù)為2NA
C．7.1k氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA．
D．1molC10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為62 NA

分析 A．NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式為NO2，根據(jù)最簡(jiǎn)式計(jì)算出混合物中含有的原子總數(shù)；
B．氫氣分子中不含中子；
C．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，0.1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子；
D．C10H22分子含有共價(jià)鍵為9+22=31．

解答 解：A.46gNO2和N2O4的混合物中含有1mol最簡(jiǎn)式NO2，含有1mol氮原子、2mol氧原子，總共含有3mol原子，含有原子總數(shù)為3NA，故A正確；
B．氫氣分子中不含中子，故B錯(cuò)誤；
C.7.1g氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故C錯(cuò)誤；
D．C10H22分子含有共價(jià)鍵為9+22=31，故1molC10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．制備乙醇乙酯的綠色合成路線之一為：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．M的分子式為C12H22O11B．淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體
C．④的反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)D．N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)中，離子方程式為H++OH-=H2O的是（　�。�
A．CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2OB．HNO3+KOH═KNO3+H2O
C．3HCl+Fe（OH）3═FeCl3+3H2OD．2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{8{N}_{A}}{22.4}$
B．1 mol羥基（-OH）所含的電子總數(shù)為7NA
C．0.5mol 丙烯醛（CH2=CH-CHO）與足量銀氨溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．1 mol碳正離子（CH+3）所含的電子總數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列烴中，一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同的是（　�。�
①鄰二甲苯       ②間二甲苯                ③對(duì)二甲苯④乙苯           ⑤2，2一二甲基丁烷        ⑥甲苯．
A．②③B．①⑤C．④⑥D．③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．欲配制100ml 1.0mol/L  Na2SO4溶液，正確的方法是（　�。�
①將14.2g Na2SO4溶于100ml水中        
②將20ml 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100ml
③將32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100ml．
A．①②B．①②③C．①③D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．NaHSO4在水溶液中能夠電離出H+、Na+、和SO42-．下列對(duì)于NaHSO4的分類中不正確的是（　�。�
A．NaHSO4是硫酸鹽B．NaHSO4是酸式鹽C．NaHSO4是鈉鹽D．NaHSO4是酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．有效地利用現(xiàn)有新能源和開發(fā)新能源已受到各國(guó)的重視．
（1）可用改進(jìn)汽油組成的辦法來(lái)改善汽油的燃燒性能．例如，加入CH3OC（CH3）3來(lái)生產(chǎn)“無(wú)鉛汽油”H3COC（CH3）3分子必存在的原子間連接形式有③．（填寫編號(hào)，多選倒扣分）
①      ②      ③     ④
（2）天然氣的燃燒產(chǎn)物無(wú)毒、熱值高、管道輸送方便，將成為我國(guó)西部開發(fā)的重點(diǎn)之一，天然氣常和石油伴生，其主要的成分是甲烷．能說(shuō)明它是正四面體而非正方形平面結(jié)構(gòu)的理由是②．（填寫編號(hào)）
①其一氯取代物不存在同分異構(gòu)體       ②其二氯取代物不存在同分異構(gòu)體
（3）寫出符合下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
A．甲烷的同系物    B．氫原子數(shù)為十二    C．一氯取代物只有一種結(jié)構(gòu)
（4）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa時(shí)，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂退�，放出熱�?24kJ（25℃時(shí)），N2H4的燃燒熱化學(xué)方程式是N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol．
（5）用（4）的反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池，用鉑做電極，電解質(zhì)溶液是20%的KOH溶液．則電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，當(dāng)負(fù)極消耗16.0g還原劑時(shí)，則正極消耗的氧化劑在標(biāo)況下的體積為11.2L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．如表為烯類化合物與溴發(fā)生加成反應(yīng)的相對(duì)速率（以乙烯為標(biāo)準(zhǔn)）．
烯類化合物相對(duì)速率
（CH3）2C=CHCH310.4
CH3CH=CH22.03
CH2=CH21.00
CH2=CHBr0.04
（1）下列化合物與氯化氫加成時(shí)，取代基對(duì)速率的影響與表中規(guī)律類似，其中反應(yīng)速率最快的是A（填序號(hào)）．
A．（CH3）2C=C（CH3）2　　B．CH3CH=CHCH2CH3　　C．CH2=CH CH3　　D．CH2=CHCl
該物質(zhì)的名稱為2，3-二甲基-2-丁烯
（2）烯烴與溴化氫、水加成時(shí)，產(chǎn)物有主次之分，例如：CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3（主要產(chǎn)物）+CH3CH2Br（次要產(chǎn)物）
請(qǐng)寫出與HBr反應(yīng)的主要產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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