【題目】某有機物的結構簡式如圖:則此有機物可發(fā)生的反應類型有(
①取代 ②加成 ③氧化 ④酯化⑤中和.

A.①②③④
B.②③④⑤
C.②③⑤
D.①②③④⑤

【答案】D
【解析】解:①該物質(zhì)中的羧基、羥基、苯環(huán)上都能發(fā)生取代反應,故①正確;
②該物質(zhì)中的碳碳雙鍵、苯環(huán)都能發(fā)生加成反應,故②正確;
③該物質(zhì)的燃燒及碳碳雙鍵結構都決定該物質(zhì)能發(fā)生氧化反應,故③正確;
④該物質(zhì)中含有的羥基、羧基,都能發(fā)生酯化反應,故④正確;
⑤該物質(zhì)中含有羧基,具有酸性,能發(fā)生酸堿中和反應,故⑤正確;
故選D.
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解有機物的結構和性質(zhì)的相關知識,掌握有機物的性質(zhì)特點:難溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑;多為非電解質(zhì),不易導電;多數(shù)熔沸點較低;多數(shù)易燃燒,易分解.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是(

A.Ag+、ClB.H+CO32-C.Na+、NO3D.Cu2+OH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4K、Ba2、Al3Fe3、I、NO3、CO32、SO42、AlO2。取該溶液進行以下實驗:

①用pH試紙檢測,溶液呈強酸性;

②取溶液適量,加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水,振蕩,CCl4層呈紫紅色;

③另取溶液適量,逐滴加入NaOH溶液;

a.溶液從酸性變?yōu)橹行?/span>

b.溶液逐漸產(chǎn)生沉淀

c.沉淀完全溶解

d.最后加熱溶液,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

④取適量③得到的堿性溶液,加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,回答下列問題。

1由①可以排除__________的存在。

2由②可以證明__________的存在;同時排除______的存在;理由是_______________。

3由③可以證明________的存在;寫出c、d所涉及的化學方程式,是離子反應的用離子方程式表示: c___________________________________________________ ;d___________________________________________________

4由④可以排除__________的存在,同時證明________的存在。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(
A.1mol乙烯分子中含有共用電子對數(shù)為6NA
B.常溫常壓下,32gO2、O3的混合物含有Na個氧原子
C.標準狀況下,2.24 L CH2Cl2含有的分子數(shù)等于0.1 NA
D.7.1 g C12與足量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移0.2×6.02×1023個電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列元素中,最高正化合價數(shù)值最大的是( )。

A. C B. F C. S D. Ne

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某無色溶液可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干種,離子濃度均為0.1mol/L,往溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液,無白色沉淀生成。某同學另取少量原溶液,設計并完成如下實驗:

則關于原溶液的判斷正確的是

A. 無法確定原溶液中是否存在Cl

B. 肯定存在的離子是SO32、Br,是否存在Na+、K+需要通過焰色反應來確定

C. 若把Ba(NO3)2HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液,則對溶液中離子的判斷無影響

D. 肯定不存在的離子是Mg2+Cu2+、SO42、CO32,是否含NH4+另需實驗驗證

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組為研究電化學原理,設計如圖裝置,下列敘述不正確的是(  )

A. ab不連接時,鐵片上會有金屬銅析出

B. ab用導線連接時,銅片上發(fā)生的反應為Cu2++2e-Cu

C. 無論ab是否連接,鐵片均會溶解,溶液均從藍色逐漸變成淺綠色

D. ab分別連接直流電源正、負極,電壓足夠大時,Cu2+向銅電極移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有一定量的鎂鋁合金與100 mL 稀硝酸充分反應,在反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中,逐滴加入1.00mol/ L NaOH溶液,加入NaOH 溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關系如圖所示:

(1)合金中的鋁與稀硝酸反應的化學方程式為_________

(2)縱坐標上A 點數(shù)值是__________,B 點數(shù)值是_________;

(3)原HNO3 溶掖的物質(zhì)的量濃度為_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,將pH=5的硫酸稀釋500倍,稀釋后溶液中cSO42-:cH+)約為(

A.1:1B.1:12C.1:10D.10:11

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