Question

【題目】某無色溶液可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干種，離子濃度均為0.1mol/L,往溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學另取少量原溶液，設計并完成如下實驗：

則關于原溶液的判斷正確的是

A. 無法確定原溶液中是否存在Cl－

B. 肯定存在的離子是SO32－、Br－，是否存在Na+、K+需要通過焰色反應來確定

C. 若把Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響

D. 肯定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、SO42－、CO32－，是否含NH4+另需實驗驗證

Answer 1

【答案】C

【解析】無色溶液中一定不含Cu2+，往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成，無SO42-，加足量氯水，無氣體，則無CO32-，溶液加四氯化碳分層，下層橙色，則有Br-，上層加硝酸鋇和稀硝酸有白色沉淀，有SO32-，無Mg2+，溶液中一定含陽離子，且離子濃度都為0.1molL-1，根據(jù)電荷守恒，一定含有NH4+、Na+、K+，一定不存在Cl-；A．根據(jù)電荷守恒，一定含有NH4+、Na+、K+，一定不存在Cl-．故A錯誤；B．肯定存在的離子為：SO32-、Br-，根據(jù)溶液電中性可知原溶液中Na+、K+離子一定存在，不必通過熖色反應實驗確定，故B錯誤；C．加入Ba（NO3）2和HNO3溶液目的是檢驗硫酸根離子，若改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，對溶液中離子的判斷無影響，故C正確；D．分析可知肯定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-，一定含NH4+，故D錯誤；故答案為C。