【題目】結(jié)合下圖，分析下列敘述中，正確的是( )

A.圖1所示裝置可用于分別制取少量NO和H2
B.圖1所示裝置可用于驗證氧化性：KMnO4＞Cl2
C.洗滌沉淀時(見圖2)，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干
D.利用圖2所示的方法可以提純精制氫氧化鐵膠體

【答案】D
【解析】制取NO和H2都可用固體與液體反應(yīng)不加熱得到，但收集H2不能用向上排空氣法，收集NO不能用排空氣法，A錯誤。利用濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)得到氯氣可證明氧化性KMnO4>Cl2 ， 多余的Cl2可用NaOH溶液吸收，B正確。洗滌沉淀時，不能用玻璃棒在漏斗中攪拌，防止玻璃棒戳破濾紙，C錯誤。Fe(OH)3膠體可透過濾紙，不能用過濾法提純精制，除去膠體中的電解質(zhì)應(yīng)使用滲析法，D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)，下列說法不正確的是

A.醫(yī)院常用75%的酒精作消毒劑

B.通信光纜的主要成分是晶體硅，太陽能電池的材料主要是SiO2

C.氯氣、臭氧、高鐵酸鉀都是常用的自來水消毒劑

D.活性鐵粉可用作抗氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知鈣的活動性介于鈉和鉀之間（鈣的密度為1.54克/厘米3），下列敘述正確的是

A.少量的鈣儲存在煤油B.氧化性：K+＞Ca2+＞Na+

C.鈣可以從K2SO4溶液中置換出鉀D.鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與環(huán)境保護、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法或做法合理的是（ ）

A. 將地溝油回收加工為生物柴油，提高資源的利用率

B. 進口國外電子垃圾，回收其中的貴重金屬

C. 洗衣粉中添加三聚磷酸鈉，增強去污效果

D. 大量生產(chǎn)超薄塑料袋，方便人們的日常生活

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為1.0molL﹣1的NH3H2O和NH4Cl混合溶液10mL，測得其pH為9.3．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A.加入適量的NaCl，可使c（NH4+）=c（Cl﹣）
B.滴加幾滴濃氨水，c（NH4+）減小
C.滴加幾滴濃鹽酸， 的值減小
D.1.0 molL﹣1的NH4Cl溶液中c（NH4+）比該混合溶液大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】
如圖在試管甲中先加入2 mL95%的乙醇，并在振蕩下緩慢加入2 mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2 g無水乙酸鈉(CH3COONa)。將試管甲固定在鐵架臺上，在試管乙中加入5 mL飽和碳酸鈉溶液，按圖連接好裝置進行實驗，當(dāng)試管乙中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。
試回答：
（1）實驗時，應(yīng)對試管甲緩慢加熱，其目的是。
（2）寫出試管甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（3）加入濃硫酸的作用是、、。
（4）該實驗中球形管丙的作用是。
（5）某同學(xué)做此實驗時，觀察到反應(yīng)混合液變黑，并聞到刺激性氣味，試分析其原因：。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.常溫下，在0.1molL﹣1的HNO3溶液中，由水電離出的c（H+）＜
B.濃度為0.1molL﹣1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32﹣）
C.25℃時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同
D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)《天工開物》記載我國古代以爐甘石(主要成分是ZnCO3)來升煉倭鉛（即鋅),其原理如圖2。已知鋅的熔點420℃、沸點906℃。則下列說法不正確的是

A. 升煉佞鉛過程包含氧化還原反應(yīng)

B. “鋅火”是鋅蒸氣和-氧化碳在空氣的燃燒

C. “泥封”的目的是為了防止得到的鋅被氧化

D. 冶煉時鋅變?yōu)檎魵庠诙凳依淠秊楣腆w

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外小組準(zhǔn)備在實驗室配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液，然后再研究金屬銅與硝酸的反應(yīng)情況。

（1）配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液，需要的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是_____________。

（2）若用10mol/L的濃硝酸來配制上述溶液，需要量取濃硝酸的體積是_________mL。

（3）配制過程中，下列操作會引起濃度偏小的是________。

A,.定容搖勾后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線

B.定容時俯視容量瓶的刻度線

C.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，就進行定容操作

D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干

E.量取濃硝酸后，用少量蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液也放入燒杯

（4）課外小組同學(xué)將制得的硝酸與銅片在下列裝置中反應(yīng)，反應(yīng)初期觀察到大試管中的液體a逐漸變?yōu)樗{色，試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)。

①反應(yīng)初期液體a逐漸變?yōu)樗{色是由于反應(yīng)生成了_________(填化學(xué)式)。

②請解釋反應(yīng)初期試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)的理由_________ (結(jié)合化學(xué)方程式說明)。

③導(dǎo)致紅棕色氣體在試管c中顏色消失的反應(yīng)方程式為_________。

【答案】 100mL容量瓶 10.0 AC Cu(NO3)2 裝置中有空氣，將NO氣體氧化為紅棕色的NO2 氣體，2NO+O2 = 2NO2 3NO2+H2O = 2HNO3+NO

【解析】（1）實驗室沒有95mL規(guī)格的容量瓶，必須配制100mL，配制100mL1.0molL-1的硝酸溶液步驟為：計算、稱量、溶解冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管，所以需要的玻璃儀器是：100mL容量瓶；（2）配制100mL1.0molL-1的硝酸溶液，設(shè)需要10molL-1的濃硝酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：100mL×1.0molL-1=10molL-1×V，解得V=10mL；（3）A．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，選項A選；B．定容時俯視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏低，選項B不選；

C．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，就進行定容操作，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，選項C選；D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，選項D不選；E.量取濃硝酸后，用少量蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液也放入燒杯，則相當(dāng)于所量硝酸偏多，導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，選項E不選。答案選AC；（4）①銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，化學(xué)式為Cu(NO3)2；②裝置中有空氣，將NO氣體氧化為紅棕色的NO2 氣體，2NO+O2 = 2NO2，即使開始沒有NO2而只有NO氣體也可能變成紅棕色，反應(yīng)初期試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)；

③二氧化氮能夠與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)方程式：3NO2+H2O = 2HNO3+NO，所以紅棕色氣體在試管c中顏色消失。

點睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及硝酸性質(zhì)探究，明確配制原理及操作步驟，熟悉硝酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，易錯點為（4）①銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，硝酸銅為藍色溶液；②依據(jù)一氧化氮能夠與空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮解答；③依據(jù)二氧化氮能夠與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮解答。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
29

【題目】某廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子，需經(jīng)污水處理達標(biāo)后小能排放，污水處理擬采用下列流程進行處理:

回答下列問題:

（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為____________。

（2）步驟③的反應(yīng)的離了方程式為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平)，每消耗0.4mol Cr2O72-時，反應(yīng)中S2O32-失去_________mol電子。

（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是___________________。

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