【題目】可用來鑒別乙酸溶液與乙醇溶液的試劑是( )

A. 氯化鈉溶液 B. 碳酸鈉溶液 C. 稀鹽酸 D.

【答案】B

【解析】碳酸鈉溶液與乙酸反應生成二氧化碳氣體,碳酸鈉溶液與乙醇不反應,可以用碳酸鈉溶液鑒別乙酸溶液與乙醇溶液,故B正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應:2NO22NO+O2在恒容容器中進行,達到平衡狀態(tài)的標志是

①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2

②單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為2:2:1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用惰性電極電解下列溶液的說法正確是

A.電解氯化鉀溶液的過程中,溶液的pH變小

B.電解硝酸銀溶液的過程中,陰極質(zhì)量不變,陽極質(zhì)量增大

C.電解硫酸鈉溶液的過程中,兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量不相同

D.電解氫氧化鈉溶液的過程中,氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度減小

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(

A. 常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

B. 標準狀況下,22.4LNO11.2L氧氣混合,氣體的分子總數(shù)約為1.5NA

C. 7.8 g Na2O2 含有的陰離子數(shù)目為0.1 NA

D. 80mL 10mol/L濃鹽酸與足量MnO2反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為建設藍天常在、青山常在、綠水常在的美麗中國,2015416日國務院頒布了《水污染防治行動計劃》。下列做法不利于該目標實現(xiàn)的是

A. 推廣使用無磷洗滌劑B. O3替代Cl2作飲用水消毒劑

C. 用工業(yè)污水直接灌溉農(nóng)田D. Cr3+的廢水用適量石灰處理后排放

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸工業(yè)產(chǎn)生的廢氣A(主要成分:SO2、O2、N2、CO2等)排放到空氣中會污染環(huán)境。某化學興趣小組對廢氣A的組成進行探究,請回答下列問題。

(1)同學甲設計實驗檢驗廢氣A中含有CO2,應選擇的試劑有_________。

A.NaOH溶液 B.酸性KMnO4溶液 C.澄清石灰水 D.鹽酸

(2)同學乙欲測定廢氣ASO2的含量,取a L廢氣A并設計了如下裝置進行實驗。

為了保證實驗成功,裝置A應具有的現(xiàn)象是___________,攪拌的目的是___________。

同學丙認為A裝置前后的質(zhì)量差就是a L廢氣中含有的SO2的質(zhì)量,然后進行含量計算。經(jīng)小組討論后,同學丁提出疑問,按照同學丙的實驗,若廢氣中SO2完全被吸收,則最后測定的結(jié)果應該偏大,同學丁推斷的理由是_______________________________。

(3)興趣小組的同學查閱資料發(fā)現(xiàn)可利用硫酸工業(yè)廢氣A制備皓礬(ZnSO4·7H2O)。實驗模擬制備皓礬工業(yè)流程如下:

氧化中加入硫酸鐵發(fā)生反應的離子方程式是____________________。

加入Zn粉的目的是_________________________________

固體A主要成分是__________________。

操作b得到純凈皓礬晶體,必要的操作是蒸發(fā)濃縮、__________、過濾、洗滌、干燥。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中Q2Ql的是

A. 2H2(g)O2(g)2H2O(g);△H=-Q1 2H2(g)O2(g)2H2O(1)△H=-Q2

B. S(g)O2(g)SO2(g); △H=-Q1 S(s)O2(g)SO2(g); △H=-Q2

C. C(s)O2(g)CO2(g)△H=-Q1 C(s)1/2O2 (g)CO(g); △H=-Q2

D. H2(g)Cl2(g)2HCl(g)△H=-Q1 1/2H2(g)1/2Cl2(g)HCl(g);△H=-Q2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應,銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L.請回答:
(1)NO的體積,NO2的體積?
(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,求原硝酸溶液的濃度?
(3)欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3 , 至少需要30%的雙氧水多少克?

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一定質(zhì)量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中,金屬完全溶解(假設反應中還原產(chǎn)物全部是NO).向反應后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加7.65g,則下列敘述中正確的是(
A.當生成沉淀達到最大量時,消耗NaOH溶液的體積為150mL
B.當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為0.336L(標準狀況下)
C.當金屬全部溶解時,參加反應的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.6mol
D.參加反應的金屬的總質(zhì)量一定是9.9g

查看答案和解析>>

同步練習冊答案