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14．在硫化氫飽和溶液中，加入適量下列試劑后，不能使溶液的酸性增強的是（　　）
A．亞硫酸B．膽礬C．氯水D．鹽酸

分析 A．根據反應2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O判斷溶液酸性強弱的變化；
B．銅離子與硫化氫反應生成硫酸，使溶液酸性增強；
C．氯水具有強氧化性，能夠將硫化氫氧化成S和HCl；
D．根據鹽酸酸性大于硫化氫判斷．

解答 解：A．亞硫酸與硫化氫發(fā)生反應：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O，導致硫化氫的濃度減小，則溶液酸性減弱，故A正確；
B．膽礬在溶液中電離出的銅離子與硫化氫反應生成CuS沉淀，同時生成硫酸，使溶液酸性增強，故B錯誤；
C．氯水具有強氧化性，能夠將硫化氫氧化成S和HCl，導致溶液酸性增強，故C錯誤；
D．鹽酸酸性大于硫化氫，加入鹽酸后溶液酸性增強，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了溶液酸堿性強弱的判斷，題目難度中等，明確硫化氫的化學性質為解答關鍵，注意掌握膽礬、氯水與硫化氫的反應情況，A為易錯點，注意明確二者反應生成硫單質，使溶液酸性減弱．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．將20mL 0.5mol•L-1  K2SO3溶液逐滴加入到20mL 0.2mol•L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪為無色．寫出反應的離子方程式：5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．“材料”的發(fā)現(xiàn)和使用往往會極大地推動生產、生活的發(fā)展，一些材料的出現(xiàn)甚至具有里程碑式劃時代的意義．請回答下列問題：
（1）無機非金屬材料．高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場“革命”．這種材料可以按下列方法制備：
SiO2$→_{高溫}^{ⅠC}$Si（粗）$→_{300℃}^{Ⅱ．HCl}$SiHCl3$→_{1000～1100℃}^{Ⅲ．過量的H_{2}}$Si（純）
①寫出步驟I的化學方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
②步驟Ⅱ經過冷凝得到的SiHCl3（沸點為33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸點為57.6℃）和HCl（沸點為-84.7℃），提純SiHCl3的實驗方法是蒸餾或分餾．
③下列有關硅材料的說法正確的是AD
A．單質硅化學性質穩(wěn)定，但可以被強堿溶液腐蝕
B．鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
C．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高
D．光導纖維的主要成分是SiO2
④在人體器官受到損傷時，需要使用一種新型無機非金屬材料來植入體內，這種材料是B（填字母）．
A．高溫結構陶瓷     　B．生物陶瓷　     C．導電陶瓷
（2）金屬材料．金屬材料是指金屬元素或以金屬元素為主構成的具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱．包括純金屬、合金和特種金屬材料等．下列物質中不屬于合金的是D
A．鋼鐵       B．青銅       C．硬鋁        D．水銀
（3）高分子材料．它可以分成無機高分子材料和有機高分子材料．[Al Fe （OH）nCl6-n]m屬于無機高分子材料，是一種新型高效凈水劑，它廣泛應用生活用水和工業(yè)污水的處理，其中鐵元素的化合價為+3；
（4）磁性材料．某磁性粉末材料是一種復合型氧化物，為測定其組成，現(xiàn)稱取6.26g樣品，將其全部溶于過量稀HNO3，加入過量Na2SO4溶液，生成4.66g白色沉淀．過濾，在濾液中加入過量NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.20g固體．①該磁性粉末中氧元素的質量分數(shù)為20.45%；②該材料的化學式為BaO•Fe2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．甲醇被稱為21世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇．
（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）…Ⅰ，CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示．
①已知100°C時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為0.0030mol•L-1•min-1．
②圖中的p1＜p2（填“＜”“＞”或“=”），100°C時平衡常數(shù)為2.25×10-4．
③在其他條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）…Ⅱ．
④該反應的△H＜0，△S＜0（填“＜”“＞”或“=”）．
⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是BD．
A．升高溫度                          B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大         D．再充入1mol CO和3mol H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．研究硫及其化合物的性質有重要意義．
（1）硫酸工業(yè)生產中涉及反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），SO2的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示：
①壓強：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）；
②平衡常數(shù)：A點=B點（填“＞”、“=”或“＜”）；
③200℃下，將一定量的SO2和O2充入體積不變的密閉容器中，經10min后測得容器中各物質的物質的量濃度如下表所示：
氣體SO2O2SO3
濃度（mol/L）0.41.21.6
能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是ab；
a．SO2和O2的體積比保持不變               b．體系的壓強保持不變
c．混合氣體的密度保持不變                d．SO2和SO3物質的量之和保持不變
計算上述反應在0～10min內，v（O2）=0.08mol•L-1•min-1；
（2）一定溫度下，用水吸收SO2氣體，若得到pH=3的H2SO3溶液，試計算溶液中c（HSO3-）/c（SO32-）
=$\frac{1}{6}$．（已知該溫度下H2SO3的電離常數(shù)：Ka1=1.0×10-2mol/L，Ka2=6.0×10-3mol/L）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同條件下，有關上述溶液的比較中正確的是（　�。�
A．水電離的c（H+）：①=②=③=④
B．將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積③＞②
C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②=④＞①
D．向各溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．已知某弱酸的酸式酸根離子HB-既能發(fā)生電離，又能發(fā)生水解，請通過實驗確定HB-離子是電離程度大還是水解程度大？請簡述實驗過程和結論．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．物質的量單位是（　�。�
A．molB．g/molC．gD．mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗的現(xiàn)象與對應結論均正確的是（　　）
選項操作現(xiàn)象結論
A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性
B常溫下將鐵片放入濃硫酸中無明顯變化鐵與濃硫酸不反應
C將一小塊Na放入無水乙醇中產生氣泡乙醇中的氫原子均能與Na反應
D氯氣通入品紅溶液中品紅褪色氯分子有漂白作用
A．AB．BC．CD．D

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