Question

9．電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr₂O₇^2-）時(shí)，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應(yīng)Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺l4H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，最后Cr³⁺以Cr（OH）₃形式除去，下列說法不正確的是（　�。�

• A． 陽極反應(yīng)為Fe-2e^-=Fe²⁺
• B． 在陰極室，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cr₂O₇^2-+6e^-+7H₂O=Cr（OH）₃+8OH^-
• C． 在陽極室，pH增大會(huì)有Fe（OH）₃沉淀生成
• D． 電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，最多有1 mol  Cr₂O₇^2- 被還原

Answer 1

分析 A．Fe板作陽極，為活性電極，F(xiàn)e失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子；
B．陰極發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；
C．在陽極室生成Fe²⁺，由反應(yīng)式Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O可知，則在陽極室，消耗氫離子；
D．Fe-2e^-=Fe²⁺，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)12mol需要6molFe，再根據(jù)能夠處理的關(guān)系式，得6Fe～12e^-～6Fe²⁺～Cr₂O₇^2-，據(jù)此計(jì)算．

解答 解：A．Fe板作陽極，為活性電極，F(xiàn)e失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，陽極反應(yīng)為Fe-2e^-═Fe²⁺，故A正確；
B．陰極發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H⁺+2e^-=H₂，故B錯(cuò)誤；
C．在陽極室生成Fe²⁺，由反應(yīng)式Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O可知，則在陽極室，消耗氫離子，溶液的酸性減弱，溶液pH增大，有Fe（OH）₃沉淀生成，故C正確；
D．Fe-2e^-=Fe²⁺，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)12mol需要6molFe，再根據(jù)能夠處理的關(guān)系式，得6Fe～12e^-～6Fe²⁺～Cr₂O₇^2-，故被還原的Cr₂O₇^2-的物質(zhì)的量為1mol，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理、氧化還原反應(yīng)等，清楚發(fā)生的電極反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，難度中等．