14．已知某水溶液中大量存在H+、Mg2+、K+、NO3-、Cl-中的四種離子，且存在的各離子具有相同的物質(zhì)的量，則不能存在的離子是（　　）
A．H+B．Mg2+C．Cl-D．NO3-

分析 溶液一定呈電中性，則陰陽(yáng)離子所帶總電荷一定相等，硝酸根離子、氯離子都帶有1個(gè)單位負(fù)電荷，由于存在的各離子具有相同的物質(zhì)的量，若要滿足電荷守恒，則兩種陽(yáng)離子也必須帶有1個(gè)單位正電荷，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：H+、Mg2+、K+、NO3-、Cl-中，陰離子NO3-、Cl-都帶有1個(gè)單位負(fù)電荷，且存在的四種離子具有相同的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒可知該溶液中存在的兩種陽(yáng)離子一定帶有1個(gè)單位正電荷，所以陽(yáng)離子應(yīng)該為，H+、K+，不可能為Mg2+，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電荷守恒的應(yīng)用，題目難度不大，明確電荷守恒的含義為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　　）
A．硅酸鈉溶液中通入CO2氣體：SiO32-+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32-
B．硫酸鋁與氨水反應(yīng)：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C．氯氣與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+2H2O
D．小蘇打溶液與稀鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．分子式為C2H6O的可能是甲醚或乙醇，可采用化學(xué)方法及物理方法加以鑒別，下列鑒別方法中不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是（　�。�
A．利用金屬鈉或者金屬鉀B．利用質(zhì)譜
C．利用紅外光譜法D．利用核磁共振氫譜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．以下轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．BaCO3→Na2CO3B．SO2→Na2SO3C．Fe→FeCl2D．CaCO3→Ca（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72-）時(shí)，以鐵板作陰、陽(yáng)極，處理過(guò)程中存在反應(yīng)Cr2O72-+6Fe2+l4H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．陽(yáng)極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+
B．在陰極室，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cr2O72-+6e-+7H2O=Cr（OH）3+8OH-
C．在陽(yáng)極室，pH增大會(huì)有Fe（OH）3沉淀生成
D．電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，最多有1 mol  Cr2O72- 被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某工業(yè)廢水中大量存在以下濃度的幾種離子：0.4mol/LCl-、0.8mol/L SO42-、0.2mol/LAl3+、0.6mol/LH+、R離子，則R離子及其物質(zhì)的量濃度可能為（　�。�
A．0.8 mol/LAg+B．0.4mol/L Ba2+C．0.4mol/L Mg2+D．0.2mol/L CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體離子大小在1～100nm之間．
（2）“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，它的有效成分是（填化學(xué)式）NaClO．
（3）實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞的原因是（用化學(xué)方程式說(shuō)明）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
（4）將等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液等體積混合反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式是H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．含有NA個(gè)原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L
B．25℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C．常溫常壓下，32gO2和32g O3所含氧原子數(shù)分別是2NA和3NA
D．Na2O2與CO2反應(yīng)每生成1mol O2時(shí)所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

17．把5.4g  Al 放入NaOH溶液中，鋁完全反應(yīng)． 計(jì)算：
（1）求5.4g  Al 的物質(zhì)的量；
（2）若反應(yīng)完溶液體積為100mL，求偏鋁酸鈉溶液的濃度；
（3）求生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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