15．既可用來(lái)鑒別乙烷和乙烯，又可用來(lái)除去乙烷中乙烯得到純凈乙烷的是（　�。�
A．通入足量的酸性KMnO4溶液B．在Ni催化、加熱條件下通入H2
C．通過(guò)足量的溴水D．通過(guò)足量的NaOH溶液

分析 乙烷性質(zhì)穩(wěn)定，與溴水不反應(yīng)，乙烯含有C=C官能團(tuán)，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，注意除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)且不能影響被提純的物質(zhì)．

解答 解：A．乙烯可被氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．通入氫氣不能鑒別乙烷和乙烯，且能引入新的雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．乙烷性質(zhì)穩(wěn)定，與溴水不反應(yīng)，乙烯含有C=C官能團(tuán)，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴乙烷而使溴水褪色，故C正確；
D．二者與氫氧化鈉溶液都不反應(yīng)，不能鑒別，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別和除雜，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，注意乙烯和乙烷在性質(zhì)上的區(qū)別，特別是除雜時(shí)要注意不能引入新的雜質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．把一塊鎂鋁合金投入到過(guò)量1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如下圖A所示．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．a的取值范圍為 0≤a＜50
B．$\frac{n（Mg）}{n（Al）}$的最大值為2.5
C．若將關(guān)系圖改為B圖時(shí)，則a的取值范圍為80＜a＜90
D．若將關(guān)系圖改為C圖時(shí)，則a的取值范圍為75＜a＜90

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．如圖所示，三個(gè)燒瓶中分別充滿(mǎn)NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯中．在（1）中加入無(wú)水CaCl2，在（3）中加入NH4Cl晶體，（2）中不加任何物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)（1）中NO2紅棕色變深，（3）中NO2紅棕色變淺，下列敘述不正確的是（　�。�
A．CaCl2溶于水時(shí)放出熱量B．燒瓶（1）中氣體的壓強(qiáng)增大
C．NH4Cl溶于水時(shí)放出熱量D．燒瓶（3）中氣體的壓強(qiáng)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列化合物中，既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　�。�
A．氯仿B．1-氯甲烷C．乙醇D．氯乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．比較氫氧化鋇、氫氧化鈣、氫氧化鋰、氫氧化鈉的堿性，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2：1的是（　�。�
A．Be2+離子中的質(zhì)子和電子B．H原子中的中子和質(zhì)子
C．NaHCO3晶體中的陽(yáng)離子和陰離子D．Na2O2固體中的陰離子和陽(yáng)離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．下列不是海水淡化主要方法的是（　�。�
A．電解法B．離子交換法C．電滲析法D．干餾法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．A～G是幾種烴的分子球棍模型，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）常溫下含氫量最高的烴是A（填對(duì)應(yīng)字母）；
（2）能夠與H2發(fā)生加成反應(yīng)且生成環(huán)狀的烴有FG（填對(duì)應(yīng)字母）；
（3）光照條件能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)且一氯代物數(shù)目最多的是G （填對(duì)應(yīng)字母）；
（4）G的核磁共振氫譜的峰面積之比為3：2：2：1
（5）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取D的化學(xué)方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（6）寫(xiě)出G制取TNT的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料．
（1）工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-）制備堿式碳酸銅，其制備過(guò)程如下：

已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
開(kāi)始沉淀pH4.25.81.2
完全沉淀pH6.78.33.2
①氯酸鈉的作用是將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去；
②反應(yīng)A后調(diào)節(jié)溶液的pH范圍應(yīng)為3.2-4.2．
③第一次過(guò)濾得到的產(chǎn)品洗滌時(shí)，如何判斷已經(jīng)洗凈？取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無(wú)沉淀生成則表明已洗滌干凈．
④造成藍(lán)綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是反應(yīng)B的溫度過(guò)高．
（2）已知在某溫度下Fe（OH）3的容度積常數(shù)Ksp=[Fe（OH）3]=1.0×10-38，已知在該溫度下溶液中Fe3+離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，該離子已沉淀完全．則該沉淀完全所需要的pH為3.3．

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