如下兩個(gè)反應(yīng)： A、NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O     B、2FeCl3＋Fe＝3FeCl2
(1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，分別判斷能否用于設(shè)計(jì)原電池____________________________。其理由_________________________________________________________。
(2)如果可以，請畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負(fù)極材料，標(biāo)出電子的流動(dòng)方向，寫出電極反應(yīng)式。

________是正極，正極反應(yīng)式：___________________；
________是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式：__________________。

(1)(A)不行(B)可以，(A)不是氧化還原反應(yīng)，沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移
(2)實(shí)驗(yàn)裝置圖如右圖所示：

Cu(或C)是正極，正極反應(yīng)式：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋
Fe是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式：Fe－2e－＝Fe2＋

解析試題分析：判斷能否設(shè)計(jì)原電池的原理是該反應(yīng)能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有無電子轉(zhuǎn)移，依題意可知A不行，B有電子轉(zhuǎn)移，故可以。

依據(jù)不活潑物質(zhì)如Cu或C做正極Cu(或C)是正極，正極反應(yīng)式：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋
活潑的金屬如Fe容易失去電子做負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式：Fe－2e－＝Fe2＋
考點(diǎn)：原電池的設(shè)計(jì)原理
點(diǎn)評：原電池是高中化學(xué)的重點(diǎn)也是難點(diǎn)，考生要著重掌握原電池設(shè)計(jì)原理，從本質(zhì)上去理解從而真正地掌握，培養(yǎng)發(fā)散思維能力。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
A、NaOH+HCl=NaCl+H2O      B、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池：A、
不能
不能
，B、
能
能
（選擇“能”或“不能”）；
（2）如果不能，說明其原因
（A）的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移
（A）的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移
；
（3）如果可以，則寫出正、負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式，電解質(zhì)溶液名稱：
負(fù)極材料
銅
銅
，電極反應(yīng)式
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
，電解質(zhì)溶液名稱
氯化鐵溶液
氯化鐵溶液
，正極材料
碳棒
碳棒
，電極反應(yīng)式
2Fe3++2e-=2Fe2+
2Fe3++2e-=2Fe2+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
A、2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
B、CH4+2O2═CO2+2H2O
（1）根據(jù)反應(yīng)的本質(zhì)，兩個(gè)反應(yīng)都為
放熱
放熱
反應(yīng)（放熱或吸熱），判斷兩個(gè)反應(yīng)能否設(shè)計(jì)為原電池？（能或不能）
A
不能
不能
   B
能
能

（2）如果不能，說明其理由
A的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，無電子轉(zhuǎn)移
A的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，無電子轉(zhuǎn)移

（3）如果能，最好應(yīng)選擇
NaOH
NaOH
電解質(zhì)溶液（NaOH或H2SO4）．則負(fù)極電極反應(yīng)式：
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
正極電極反應(yīng)式：
2O2+8e-+4H2O═8OH-
2O2+8e-+4H2O═8OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)能源是當(dāng)今社會發(fā)展的三大支柱之一．
（1）天然氣是一種高效、低耗、污染小的清潔能源，主成分為甲烷，甲烷燃燒的化學(xué)方程式為：
 
，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量
 
生成物的總能量（填“大于”或“小于”）．如圖構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為
 
能．
（2）原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
A．NaOH+HCl=NaCl+H2O　　　B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
①反應(yīng)A不能設(shè)計(jì)成原電池的理由是
 
．
②利用反應(yīng)B設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，則負(fù)極材料為
 
，若用石墨作正極，電子流向?yàn)?!--BA-->
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．
（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O，B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A．
不能
不能
B．
能
能
．（填“能”或“不能”）
（2）由銅片、鋅片和足量稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生原電池腐蝕，一段時(shí)間后某電極產(chǎn)生3.36L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體．
①負(fù)極是
鋅
鋅
（填“鋅”或“銅”），發(fā)生
氧化
氧化
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；
②正極的電極反應(yīng)式為
2H++2e-→H2↑
2H++2e-→H2↑
；
③產(chǎn)生這些氣體共需轉(zhuǎn)移電子
0.3
0.3
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．
（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
A．NaOH+HCl=NaCl+H2O，
B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A．
不能
不能
B．
能
能
．（填“能”或“不能”）
（2）由銅片、鋅片和足量稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生原電池腐蝕，一段時(shí)間后某電極產(chǎn)生3.36L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體．
①負(fù)極是
鋅
鋅
（填“鋅”或“銅”），發(fā)生
氧化
氧化
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；
②正極的電極反應(yīng)式為
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
；
③產(chǎn)生這些氣體共需轉(zhuǎn)移電子
0.3
0.3
mol．

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