Question

【題目】某小組在實(shí)驗(yàn)室探究Ba(OH)2溶液與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。向0.2mol/L Ba(OH)2溶液中滴加0.1mol/L鹽酸，測(cè)定導(dǎo)電率的變化如圖所示，回答下列問題：

(1)Ba(OH)2在水中以離子形式存在的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是___________。Ba(OH)2的電離方程式為___________。

(2)A-B段，發(fā)生的離子反應(yīng)是__________。

(3)B點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中存在的微粒有H2O、__________。

(4)下列化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與Ba(OH)2溶液與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)相同的是__________。

A. Ba(OH)2和H2SO4 B. NaOH和H2SO4 C. Ba(OH)2與HNO3

Answer 1

【答案】A點(diǎn)的導(dǎo)電率高 Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH－ H＋ + OH－= H2O Ba2+、Cl－ BC

【解析】

溶液的導(dǎo)電率和離子濃度有關(guān)系，和離子所帶電荷也有關(guān)系。 A→B段，H+和OH-反應(yīng)生成H2O，溶液中離子濃度減��；B→C段，隨著鹽酸的加入，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電率增高；因此可以推出B點(diǎn)時(shí)，Ba(OH)2和HCl恰好完全反應(yīng)。

（1）A→B段，A點(diǎn)的溶液導(dǎo)電率高，隨著鹽酸的量的增多，溶液的導(dǎo)電率減小，是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)H++OH-=H2O，溶液中離子濃度減小，說(shuō)明Ba(OH)2在水中以離子形式存在；Ba(OH)2的電離方程式為：Ba(OH)2 =Ba2++2OH-；

（2）A-B段，Ba(OH)2和HCl發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H+ +OH-=H2O；

（3）B點(diǎn)，Ba(OH)2和HCl恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中存在的微粒有H2O、Ba2+、Cl-；

（4）Ba(OH)2溶液與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：H+ +OH-=H2O；

A、Ba(OH)2和H2SO4反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：2H+ +SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；

B、NaOH和H2SO4反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：H+ +OH-=H2O；

C、Ba(OH)2與HNO3反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：H+ +OH-=H2O；

則B、C符合題意，故選BC。