【題目】食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食鹽中常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—等雜質(zhì)離子,實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下:
提供的試劑:飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇。
(1)在過(guò)濾過(guò)程中所需要的玻璃儀器有________________________________________。
(2)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—,選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為_______(只填化學(xué)式)。
(3)用于沉淀的試劑需過(guò)量,否則不能將雜質(zhì)除盡,檢驗(yàn)過(guò)濾的濾液中是否含有Fe3+的方法__________,過(guò)濾所得沉淀需要洗滌,洗滌沉淀的方法__________________。
(4)用提純的NaCl配制成480ml 0.2molL-1的NaCl溶液,用托盤(pán)天平稱(chēng)取___________ g純的NaCl晶體,用蒸餾水在_______________中溶解,完全溶解后,全部轉(zhuǎn)移至________________中,加蒸餾水至______________________。
【答案】漏斗、燒杯、玻璃棒 NaOH、BaCl2、Na2CO3(或BaCl2、NaOH、Na2CO3) 取少量濾液加加入KSCN溶液,變紅 沿玻璃棒向漏斗中加水,使水浸沒(méi)沉淀,等水自然流下,重復(fù)2~3次 5.9 燒杯 500ml容量瓶 刻度線
【解析】
由實(shí)驗(yàn)流程可知,粗鹽溶解后,溶液I中加a除去雜質(zhì),可以加入過(guò)量NaOH(除去鎂離子和鐵離子):Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓;加入過(guò)量BaCl2(除去硫酸根離子):SO42-+Ba2+=BaSO4↓;加入過(guò)量Na2CO3(除去鈣離子及多余的鋇離子):Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓,碳酸鈉必須加在氯化鋇之后,氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序,操作①為過(guò)濾,分離出沉淀,濾液中加鹽酸調(diào)節(jié)pH,發(fā)生H++OH-═H2O、CO32-+2H+═H2O+CO2↑,得到溶液II含KCl、NaCl,操作為蒸發(fā),得到糊狀物再冷卻、過(guò)濾分離出晶體,然后75%乙醇洗滌、烘干得到NaCl,以此來(lái)解答。
(1)在過(guò)濾過(guò)程中所需要的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯;
(2) 除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì):Mg2+、Ca2+、SO42-時(shí),可以加入過(guò)量NaOH發(fā)生Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓;加入過(guò)量BaCl2發(fā)生SO42-+Ba2+=BaSO4↓;加入過(guò)量Na2CO3發(fā)生Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓,碳酸鈉必須加在氯化鋇之后,氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序,則試劑順序?yàn)?/span>BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH);
(3) 含有Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色,則檢驗(yàn)過(guò)濾的濾液中是否含有Fe3+的方法是取少量濾液加加入KSCN溶液,變紅,說(shuō)明仍含有Fe3+;過(guò)濾所得沉淀需要洗滌,洗滌沉淀的操作方法是沿玻璃棒向漏斗中加水,使水浸沒(méi)沉淀,等水自然流下,重復(fù)2~3次;
(4)因?qū)嶒?yàn)室沒(méi)有480mL容量瓶,需要選擇500mL容量瓶,則0.2molL-1的NaCl溶液500mL需要的NaCl質(zhì)量為0.2molL-1×0.5L×58.5g/mol=5.85g,因天平只能精確到0.1g,故用托盤(pán)天平稱(chēng)取5.9g純的NaCl晶體,用蒸餾水在燒杯中溶解,完全溶解后,全部轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中,加蒸餾水至刻度線與凹液面相切為止。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】普通水泥在固化過(guò)程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn),科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥的初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示,反應(yīng)的總方程式為2Cu+Ag2O===Cu2O+2Ag,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )
A. 2 mol Cu與1 mol Ag2O的總能量低于1 mol Cu2O與2 mol Ag具有的總能量
B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu+2OH--2e-===Cu2O+H2O
C. 測(cè)量原理示意圖中,電流方向從Cu→Ag2O
D. 電池工作時(shí),OH-向正極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】苯是一種非常重要的化工原料,利用苯可以合成多種有機(jī)物。有人設(shè)計(jì)了合成芳綸、PF樹(shù)脂和肉桂酸乙酯的路線,如下圖:
回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)條件1是____________。
(2)B分子中的官能團(tuán)的名稱(chēng)為_________,B→C的反應(yīng)類(lèi)型為____________。
(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________,生成PF樹(shù)脂的化學(xué)方程式為_______________。
(4)試劑E是_________。
(5)由J合成肉桂酸乙酯的化學(xué)方程式為 _____________________。
(6)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的肉桂酸乙酯的一種同分異構(gòu)體__________。
①苯環(huán)上僅有2個(gè)取代基且處于對(duì)位
②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng),其中一種水解產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯色
③存在順?lè)串悩?gòu)
(7)以D為原料,選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成乙二醛,寫(xiě)出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上或下注明試劑和反應(yīng)條件)。_____________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在1L恒容密閉容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0, NH3的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如下表所示,下列說(shuō)法不正確的是( )
時(shí)間(min) | 0 | t1 | t2 | t3 |
NH3物質(zhì)的量(mol) | 0 | 0.2 | 0.3 | 0.3 |
A. 0t1min,v(NH3)=0.2/t1mol·L-1·min-1
B. t3時(shí)再加入1mol的N2(g)和3molH2(g),反應(yīng)達(dá)新平衡時(shí),c(N2)>0.85mol·L-1
C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能
D. 升高溫度,可使正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,故平衡逆移
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】處于平衡狀態(tài)的反應(yīng):2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0,不改變其他條件的情況下,下列敘述正確的是( )
A.加入催化劑,反應(yīng)途徑將發(fā)生改變,ΔH也將隨之改變
B.升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都增大,H2S分解率也增大
C.增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),將引起體系溫度降低
D.若體系恒容,注入一些H2后達(dá)新平衡,H2的濃度將減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近。在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過(guò)圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。(已知:裝置C的作用是吸收Cl2)
(1)儀器B的名稱(chēng)是________。安裝F中導(dǎo)管時(shí),應(yīng)選用圖2中的_________________。
(2)打開(kāi)B的活塞,A中發(fā)生反應(yīng):2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O.為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜_______________(填“快”或“慢”)。
(3)關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,NaClO2中Cl的化合價(jià)為______。
(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為__________。
(5)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,該反應(yīng)離子方程式為___________________。(已知:在酸性條件下SO32-被ClO3-氧化為SO42-)
(6)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ,加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示,若將其用于水果保鮮,你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是__________,原因是________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)被稱(chēng)為工業(yè)鹽,在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示(A中加熱裝置省略)。
已知:室溫下,①2NO+Na2O2=2NaNO2;
②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O;
③酸性條件下,NO或NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+。
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
(1)A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(2)B裝置中主要的現(xiàn)象是________。
(3)檢驗(yàn)C裝置產(chǎn)物中有亞硝酸鈉的方法是_______。
(4)D裝置中反應(yīng)的離子方程式為________。
(5)預(yù)測(cè)C中反應(yīng)開(kāi)始階段,固體產(chǎn)物除NaNO2外,還含有的副產(chǎn)物有Na2CO3和________。為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物,應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E,則E中盛放的試劑名稱(chēng)為________。
(6)檢查裝置氣密性并裝入藥品后,以下實(shí)驗(yàn)操作步驟正確的順序?yàn)?/span>____________(填序號(hào))。
a.打開(kāi)彈簧夾,向裝置中通入N2 b.點(diǎn)燃酒精燈 c.向三頸燒瓶中滴加濃硝酸 d.熄滅酒精燈e.關(guān)閉分液漏斗歐旋塞 f.停止通入N2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0 g,放入500 mL某濃度的鹽酸溶液中,混合物完全溶解,當(dāng)再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液時(shí),得到的沉淀最多。上述鹽酸溶液的濃度為( )
A. 1mol/L B. 2 mol/L C. 0.5 mol/L D. 1.5 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組在實(shí)驗(yàn)室探究Ba(OH)2溶液與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。向0.2mol/L Ba(OH)2溶液中滴加0.1mol/L鹽酸,測(cè)定導(dǎo)電率的變化如圖所示,回答下列問(wèn)題:
(1)Ba(OH)2在水中以離子形式存在的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是___________。Ba(OH)2的電離方程式為___________。
(2)A-B段,發(fā)生的離子反應(yīng)是__________。
(3)B點(diǎn)恰好完全反應(yīng),此時(shí)溶液中存在的微粒有H2O、__________。
(4)下列化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與Ba(OH)2溶液與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)相同的是__________。
A. Ba(OH)2和H2SO4 B. NaOH和H2SO4 C. Ba(OH)2與HNO3
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