A. | 簡單離子半徑:W>Z>Y | |
B. | X與W能形成共價(jià)化合物 | |
C. | Y與Z組成的化合物溶于水呈酸性 | |
D. | 元素X、Y、W的最高化合價(jià)均與其族序數(shù)相等 |
分析 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X最外層電子數(shù)是次外層2倍,則X為C;Y是非金屬性最強(qiáng)的元素,Y為F;則結(jié)合原子序數(shù)可知Z在第三周期,Z原子半徑在同周期元素中最大,Z為Na,W可與Z形成離子化合物Z2W,則W為S,然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識(shí)來解答.
解答 解:短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X最外層電子數(shù)是次外層2倍,則X為C;Y是非金屬性最強(qiáng)的元素,Y為F;則結(jié)合原子序數(shù)可知Z在第三周期,Z原子半徑在同周期元素中最大,Z為Na,W可與Z形成離子化合物Z2W,則W為S,
A.具有相同電子排布的離子,原子序數(shù)大的離子半徑小,則氟離子半徑大于鈉離子,故A錯(cuò)誤;
B.X與W能形成共價(jià)化合物為CS2,故B正確;
C.NaF溶液中氟離子水解使溶液顯堿性,故C錯(cuò)誤;
D.氟元素沒有正價(jià),故的錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的綜合應(yīng)用,為高頻考點(diǎn),把握原子結(jié)構(gòu)、元素的位置推斷元素為解答本題的關(guān)鍵,X為推斷的突破口,注意元素周期律的應(yīng)用,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 單質(zhì)鈉放入水中:Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
B. | 二氧化硅溶于NaOH溶液:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O | |
C. | 向氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
D. | 碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 反應(yīng)2CO(g)→2C(s)+O2(g);△H>0不能自發(fā)進(jìn)行,加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢宰园l(fā) | |
B. | 粗銅電解精煉時(shí),陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量一定相同 | |
C. | 體積均為10mL pH均為2的鹽酸與醋酸,分別加入0.1g Zn,最終醋酸產(chǎn)生的H2多 | |
D. | 一定條件下反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)達(dá)到平衡時(shí),v(NO2)逆=2v(N2O4)正 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA | |
B. | 常溫常壓下,7.0g由乙烯與丙烯組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA | |
C. | 1mol Al3+含有的核外電子數(shù)為3NA | |
D. | 某密閉容器裝有0.1mol N2和0.3mol H2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | 被提純的物質(zhì) | 除雜試劑 | 分離方法 |
A | 溴苯(溴) | 水 | 分液 |
B | 苯(甲苯) | CCl4 | 分液 |
C | 乙炔(硫化氫) | NaOH溶液 | 洗氣 |
D | 甲烷(乙烯) | KMnO4酸性溶液 | 洗氣 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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