11．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
（1）Na2O2固體與水反應(yīng)：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑（　�。�
（2）向NaHC03溶液中滴加鹽酸：C032-+2H+═H2O+CO2↑ （　　）

分析 （1）氧化物不能拆，應(yīng)保留化學(xué)式；
（2）碳酸氫根離子為弱酸酸式根離子，不能拆．

解答 解：（1）Na2O2固體與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故錯誤；
（2）向NaHC03溶液中滴加鹽酸，離子方程式：HC03-+H+═H2O+CO2↑，故錯誤；
故答案為：（1）×；
（2）×．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式書寫正誤判斷，側(cè)重考查化學(xué)式拆分，注意氧化物、單質(zhì)、沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、弱酸的酸式根離子都不能拆，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物，且分子中所含原子個(gè)數(shù)：d＞e，f為離子化合物．則下列說法錯誤的是（　　）
A．d和e分子中所有原子都不滿足8電子結(jié)構(gòu)
B．單質(zhì)c的氧化性強(qiáng)于單質(zhì)a
C．相同狀況下，單質(zhì)c、a、b的沸點(diǎn)逐漸減小
D．f可電離生成兩種含10個(gè)電子的離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在一定條件下，對于A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（　　）
A．v（A2）=0.8 mol•L-1•s-1B．v（A2）=30 mol•L-1•min-1
C．v（AB3）=1.0 mol•L-1•s-1D．v（B2）=1.2 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X最外層電子數(shù)是次外層2倍，Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，Z原子半徑在同周期元素中最大，W可與Z形成離子化合物Z2W．下列說法正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑：W＞Z＞Y
B．X與W能形成共價(jià)化合物
C．Y與Z組成的化合物溶于水呈酸性
D．元素X、Y、W的最高化合價(jià)均與其族序數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．合成氨是化學(xué)科學(xué)對人類社會發(fā)展與進(jìn)步作出巨大貢獻(xiàn)的典例之一，合成氨工業(yè)包括原料氣的制備、凈化、氨的合成及各種化肥生產(chǎn)等．
（1）醋酸二胺合銅（I）可以除去原料氣中的CO．Cu+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，生成的CH3COO[Cu（NH3）3•CO]中與Cu+形成配離子的配體為CO和NH3（填化學(xué)式）．
（2）NH4NO3中N原子雜化軌道類型為sp3、sp2，與NO3-互為等電子體的分子為SO3（填化學(xué)式，舉一例）．
（3）1mol CO（NH2）2•H2O2（過氧化尿素）中含有σ鍵的數(shù)目為10NA．
（4）釘（Ru）系催化劑是目前合成氨最先進(jìn)的催化劑，一種釕的化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)該晶體的說法正確的是abd（填字母）．
a．晶胞中存在“RuO62-”正八面體結(jié)構(gòu)
b．與每個(gè)Ba2+緊鄰的O2-有12個(gè)
c．與每個(gè)O2-緊鄰的Ru4+有6個(gè)
d．晶體的化學(xué)式為BaRuO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．芳樟醇常用于合成香精，香葉醇存在于香茅油、香葉油、香草油、玫瑰油等物質(zhì)中，有玫瑰花和橙花香氣．它們的結(jié)構(gòu)簡式如下：
已知的鍵線式結(jié)構(gòu)為下列說法不正確的是（　�。�
A．兩種醇都能與溴水反應(yīng)
B．兩種醇互為同分異構(gòu)體
C．兩種醇與氧氣在銅催化的條件下，均可被氧化為相應(yīng)的醛
D．兩種醇在濃H2S04存在下加熱，均可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．一定量的鹽酸和過量鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可以向鹽酸中加入適量的（　　）
A．NaOH固體B．水C．CuSO4固體D．氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．為探究外界條件對H2 （g）+I2 （g）?2HI （g）△H＞0 反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)下表所示實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)
編號		實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>溫度/℃催化劑
質(zhì)量/g		反應(yīng)物初始濃度
/10-3mol•L-1
H2I2
Ⅰ為以下實(shí)驗(yàn)作參照457079
Ⅱ 420 79
Ⅲ探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響 1079
（1）完成上表中的空格．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，I2的物質(zhì)的量濃度（c）隨時(shí)間（t）的變化如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)回答下列問題：
①在0～5min內(nèi)反應(yīng)的平均速率ν（I2）=1×10-3mol•L-1•min-1．
②在給出的坐標(biāo)圖中畫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ中I2的物質(zhì)的量濃度（c）隨時(shí)間（t）變化的曲線，并進(jìn)行必要的標(biāo)注．
③該同學(xué)想用此反應(yīng)研究壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響，請問能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�？請說明原因．不能（填“能”、不能”），原因是該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)相等，平衡不受壓強(qiáng)的影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某原電池的電極反應(yīng)式為：Fe-2e-═Fe2+，該原電池材料及電解質(zhì)溶液可能是（　　）
ABCD
正極FeFeCCu
負(fù)極CuZnFeZn
電解質(zhì)溶液HClCuSO4CuSO4FeSO4
A．AB．BC．CD．D

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