9．0.1mol阿司匹林[]與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為（　　）
A．0.1molB．0.2molC．0.3molD．0.4mol

分析 由結(jié)構(gòu)可知，分子中含-COOH、-COOC-，結(jié)合羧酸、酯的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：由結(jié)構(gòu)可知，分子中含-COOH、-COOC-，-COOH、-COOC-及水解生成的酚-OH均與NaOH發(fā)生反應(yīng)，則0.1mol阿司匹林與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.3mol，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意羧酸、酯、酚的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的比較排列不正確的是（　�。�
A．沸點(diǎn)：乙烷＞戊烷＞2-甲基丁烷B．同分異構(gòu)體種類(lèi)：戊烷＜戊烯
C．密度：苯＜水＜硝基苯D．點(diǎn)燃時(shí)火焰明亮程度：乙烯＞乙烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)濃硫酸是催化劑和吸水劑
B．硝基苯制備時(shí)濃硫酸作催化劑和脫水劑
C．實(shí)驗(yàn)室制備乙烯、硝基苯、苯磺酸時(shí)均使用到溫度計(jì)，且水銀球在反應(yīng)混合物液面以下
D．水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是可以受熱均勻且便于控制溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得：3SiO2+6C+2N2$\stackrel{高溫}{→}$1Si3N4+6CO．
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式．
（2）為了保證石英和焦炭盡可能多的轉(zhuǎn)化，氮?dú)庖m當(dāng)過(guò)量．某次反應(yīng)用了20mol氮?dú)�，反�?yīng)生成了5mol一氧化碳，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10NA，此時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是28．
（3）分析反應(yīng)可推測(cè)碳、氮?dú)獾难趸裕篊＜N2（填“＞”“＜”“=”）．
（4）氮化硅陶瓷的機(jī)械強(qiáng)度高，硬度接近于剛玉（Al2O3），熱穩(wěn)定性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．以下用途正確的是AC．
A．可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等熱工設(shè)備
B．在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導(dǎo)體
C．研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動(dòng)機(jī)替代同類(lèi)型金屬發(fā)動(dòng)機(jī)
D．氮化硅陶瓷的開(kāi)發(fā)，將受到資源的限制，發(fā)展前途暗淡．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式代表了幾種不同的烷烴（　�。�
①
②
③
④
⑤
A．1種B．2種C．3種D．5種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．有CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H65種烴，則：
（1）等物質(zhì)的量的上述五種烴完全燃燒生成CO2和H2O，消耗O2最多的是C3H6．
（2）等質(zhì)量的上述5種烴完全燃燒生成CO2和H2O，消耗O2最多的是CH4．
（3）等質(zhì)量的上述5種烴完全燃燒時(shí)生成CO2最多的是C3H4，生成H2O最多的是CH4．
（4）在120℃、1.01×105Pa的條件下，與足量O2混合點(diǎn)燃，完全燃燒后氣體體積沒(méi)有變化的是CH4、C2H4、C3H4（5種烴常溫常壓下均為氣體）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．某同學(xué)所做的有關(guān)銅元素的實(shí)驗(yàn)流程如圖1：

（1）寫(xiě)出基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式3d104s1，向深藍(lán)色溶液中加入適量乙醇，會(huì)析出深藍(lán)色晶體，該晶體中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有共價(jià)鍵、離子鍵、配位鍵．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
（3）銅能與類(lèi)鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2分子中含有σ鍵的數(shù)目為5NA；類(lèi)鹵素（SCN）2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點(diǎn)，其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵；寫(xiě)出一種與SCN-互為等電子體的分子CO2（用化學(xué)式表示）．
（4）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖2，碳原子的雜化方式為sp3、sp2．
（5）銅晶胞中，其晶體的堆積方式為面心立方最密堆積，一個(gè)晶胞中銅原子的數(shù)目為12，空間利用率為74%（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．向100mL 3mol•L-1的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)，測(cè)得最后溶液的pH＞7．
（1）此時(shí)溶液的溶質(zhì)如果是單一成分，可能是Na2CO3或NaHCO3；如果是多種成分，可能是NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3．
（2）在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加1mol•L-1的鹽酸，所得氣體（不考慮溶解于水）的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示．
①加人鹽酸200mL之前，無(wú)氣體產(chǎn)生．寫(xiě)出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：OH-+H+═H2O；CO32-+H+═HCO3-．
②產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2240mL．
③B點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.75mol•L-1（溶液體積的變化忽略不計(jì)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式中，不正確的是（　�。�
A．氫氧化銅與硫酸反應(yīng)：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
B．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．氧化銅與硫酸反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案