2．下列離子方程式中，不正確的是（　�。�
A．氫氧化銅與硫酸反應：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
B．鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氯化鋇溶液與硫酸反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．氧化銅與硫酸反應：CuO+2H+=Cu2++H2O

分析 A．二者反應生成硫酸銅和水；
B．不符合反應客觀事實；
C．反應實質(zhì)為鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀；
D．氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水．

解答 解：A．氫氧化銅與硫酸反應，離子方程式：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故A正確；
B．鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯誤；
C．氯化鋇溶液與硫酸反應，離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓，故C正確；
D．氧化銅與硫酸反應，離子方程式：CuO+2H+=Cu2++H2O，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)是解題關鍵，注意離子反應遵循客觀事實，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．0.1mol阿司匹林[]與足量的NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.1molB．0.2molC．0.3molD．0.4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知某溶液中加入鋁粉產(chǎn)生氫氣，在此溶液中肯定能夠大量共存的離子組是（　�。�
A．SO32-、NO3-、Na+、K+B．Na+、SO42-、Cl-、K+
C．NH4+、K+、SO42-、Cl-D．Na+、K+、AlO2-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知：
CH3OCH3（g）+H2O（g）=2CH3OH（g）△H=+23.9KJ/mol
CH3OCH3（g）=CH3CH2OH（g）△H=-50.7KJ/mol
C2H4（g）+2H2O（g）=2CH3OH（g）△H=+29.1KJ/mol
寫出乙醇脫水生成乙烯氣體的熱化學方程式：CH3CH2OH（g）=C2H4（g）+H2O（g）△H=+45.5KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡的標志的是（　�。�
（1）C的生成速率與C的分解速率相等；
（2）單位時間內(nèi)amol A生成，同時生成3amol B；
（3）A、B、C的濃度不再變化；
（4）混合氣體的總壓強不再變化；
（5）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；
（6）單位時間消耗amol A，同時生成3amol B；
（7）A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2．
A．（2）（4）（5）B．（2）（7）C．（1）（3）（4）D．（5）（6）（7）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有關原電池的下列說法中不正確的是（　�。�
A．電池負極發(fā)生氧化反應
B．一般相對活潑的金屬材料做電池的負極
C．電子流向是從負極流向正極（外電路）
D．陽離子移向負極（內(nèi)電路）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．化學學習活動小組學習了鐵銅化合物知識后，查閱資料，積極思考，提出了一系列問題，請予以解答：
（1）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料，工業(yè)上常通過下列反應制備CuCl
2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3═2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑
查閱資料可得，CuCl可以溶解在FeCl3溶液中，請寫出該反應的離子方程式是CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-；
（2）已知：Cu2O在酸溶液中發(fā)生歧化反應：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O
現(xiàn)將一定量混合物（Fe2O3、Cu2O、CuCl、Fe）溶解于過量稀鹽酸中，反應完全后，得到W（包括溶液和少量剩余固體），此時溶液中一定含有的陽離子H+、Fe2+（用離子符號表示）；繼續(xù)往W中通入足量的氯氣，不斷攪拌，充分反應，溶液中哪些離子的物質(zhì)的量一定有明顯變化Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-（用離子符號表示）；不通入氣體，改往W中加入過量鐵粉，過濾，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成．當消耗2mol I-時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應的離子方程式是2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3+2I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．X和Y元素的原子，在化學反應中都容易失去電子而形成與Ne相同的電子層結構，已知X的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大，下列說法中正確的是（　�。�
A．X的金屬性比Y的金屬性弱
B．常溫下，X和Y都不能從水中置換出氫
C．Y元素的氫氧化物堿性比X元素的氫氧化物堿性小
D．X元素的最高化合價比Y 元素的最高化合價低

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某廠利用一種天然產(chǎn)物進行發(fā)酵，發(fā)現(xiàn)發(fā)酵液中含有U、V、W、X等多種化合物．
已知：①U和W均可與銀氨溶液反應，析出金屬銀，而且U是一種常見單糖；
②V是個單官能團化合物，其碳原子數(shù)和X相同，V在濃硫酸作用下經(jīng)加熱得到烯烴Y，Y可以使溴水褪色；
③V經(jīng)緩和氧化可以生成W；
④V和X在少量濃H2SO4作用下經(jīng)加熱可以得到Z；
⑤X的組成為：C：40%、H：6.7%、O：53.3%，X含有一個羧基，并知450mg X與25mL 0.20mol/L與NaOH溶液完全反應，X也可和乙醇起酯化反應．
根據(jù)上述條件：
（1）寫出符合U的一種可能的單糖結構簡式：CH2OH（CHOH）4CHO．
（2）X的分子式是C3H6O3，X一種可能的結構簡式是CH2OHCH2COOH或CH3CH（OH）COOH．
（3）V、W、Y、Z的可能結構簡式分別是：VCH3CH2CH2OH；WCH3CH2CHO；YCH3CH=CH2；ZHOCH2COOCH2CH2CH3或CH3CH（OH）COOCH2CH2CH3．

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