【題目】甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見的無機(jī)物,其中甲、乙均為單質(zhì),它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。

1)若甲由短周期中原子半徑最大的金屬元素組成,請(qǐng)寫出丙中18電子雙原子陰離子的電子式___。

2)若乙、丁混合或丙、丁混合均產(chǎn)生白煙,則戊所含的化學(xué)鍵有___

3)若甲、丙均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),則戊的水溶液在空氣中加熱直至灼燒最后得到的固體物質(zhì)為___。

4)若丙是一種有刺激性氣味的氣體,常溫下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7,請(qǐng)寫出反應(yīng)②的離子方程式___。

5)若反應(yīng)①是常見的可逆反應(yīng)、放熱反應(yīng),該反應(yīng)的適宜條件是:鐵觸媒做催化劑,溫度700K左右,壓強(qiáng)30-50Mpa。戊是一種酸式鹽。請(qǐng)寫出戊的陰離子電離方程式___。

【答案】 離子鍵和共價(jià)鍵 Al2O3Al2(SO4)3NaAlO2 SO2+H2O2=2H++SO42- HSO4-=H++SO42-HSO3-H++SO32-

【解析】

(1)甲為短周期中原子半徑最大的元素,則為鈉;丙中陰離子核外有18個(gè)電子,則單質(zhì)乙中元素的質(zhì)子數(shù)應(yīng)小于9,從而確定其為O,丙中陰離子為O22-。

(2)白煙通常為鹽,最常見的是NH4Cl,生成它的氣體要么為Cl2、NH3,要么為HCl、NH3;

(3)若甲、丙均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),則甲為Al,丙為Al2O3,丁能溶解Al2O3,則其為酸,可能為鹽酸、硝酸或硫酸,也可能為強(qiáng)堿,由此可得出戊的組成。

(4)常溫下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7,則其為二元強(qiáng)酸,即為硫酸,所以丙為SO2,丁為H2O2

(5)若反應(yīng)是常見的可逆反應(yīng)、放熱反應(yīng),該反應(yīng)的適宜條件是:鐵觸媒做催化劑,溫度700K左右,壓強(qiáng)30-50Mpa,則為工業(yè)合成氨的反應(yīng),戊是一種酸式鹽,則丁為二元酸,可能為硫酸,可能為亞硫酸,從而得出戊可能為硫酸氫鹽,可能為亞硫酸氫鹽。

1)由前面分析可知,甲為鈉,則乙為O2,丙為Na2O2,其陰離子為O22-,電子式為

;答案為。

2)若乙、丁混合或丙、丁混合均產(chǎn)生白煙,由于乙為單質(zhì),則丁為NH3,丙為HCl,乙為Cl2,甲為H2,戊為NH4Cl,則戊所含的化學(xué)鍵有離子鍵和共價(jià)鍵;答案:離子鍵和共價(jià)鍵。

3)若甲、丙均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),則甲為Al,丙為Al2O3,乙為O2,丁能溶解Al2O3,則其為酸,可能為鹽酸、硝酸或硫酸,也可能為NaOH,從而得出戊可能為AlCl3、Al(NO3)3、Al2(SO4)3、NaAlO2。若戊為AlCl3、Al(NO3)3,存在反應(yīng)AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl↑,Al(NO3)3+3H2OAl(OH)3+3HNO3,2Al(OH)3Al2O3+3H2O,則最終所得固體為Al2O3;若戊為Al2(SO4)3,則最終所得固體為Al2(SO4)3;若戊為NaAlO2,則最終所得固體為NaAlO2。答案:Al2O3Al2(SO4)3NaAlO2

4)常溫下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7,則其為二元強(qiáng)酸,即為硫酸,所以丙為SO2,丁為H2O2,反應(yīng)的離子方程式SO2+H2O2=2H++SO42-。答案:SO2+H2O2=2H++SO42-。

5)反應(yīng)是工業(yè)合成氨的反應(yīng),戊是一種酸式鹽,則丁為二元酸,可能為硫酸,可能為亞硫酸,從而得出戊可能為硫酸氫銨,可能為亞硫酸氫銨。戊的陰離子電離方程式HSO4-=H++SO42-HSO3-H++SO32-。答案:HSO4-=H++SO42-HSO3-H++SO32-。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈦酸鋇被譽(yù)為“電子陶瓷工業(yè)的支柱”。工業(yè)制取方法如圖,先獲得不溶性草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO(C2O4)24H2O],煅燒后可獲得鈦酸鋇粉體。

1)酸浸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為___。

2)配制TiCl4溶液時(shí)通常將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋,其目的是___。

3)加入H2C2O4溶液時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___?裳h(huán)使用的物質(zhì)X___(填化學(xué)式),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈:___。

4)煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時(shí),生成高溫下的氣態(tài)產(chǎn)物有CO、___。

5)工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石(主要成分是BaSO4),待達(dá)到平衡后,移走上層清液,重復(fù)多次操作,將其轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3,再由BaCO3制備其它鋇鹽。已知常溫下:Ksp(BaSO4)1.0×1010,Ksp(BaCO3)2.59×109,請(qǐng)問至少需要___molL1的碳酸鈉溶液浸泡才能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化(忽略CO32的水解)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液,再利用含碘廢液獲取NaI固體,實(shí)驗(yàn)流程如下:

已知反應(yīng)2I+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+

回答下列問題:

1)過濾實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________

2)反應(yīng)CuI被氧化,還原產(chǎn)物只有NO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。當(dāng)有95.5 g CuI參與反應(yīng),則需要標(biāo)況下______________LO2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。

3)化合物B中含兩種元素,鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8,則化合物B的化學(xué)式為_____________。

4)反應(yīng)中生成黑色固體和無色氣體,黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

5)將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中,一段時(shí)間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為_________g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是一復(fù)鹽,在造紙等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組采用10.0g廢易拉罐(90%Al,還含有少量的Fe、Mg等雜質(zhì))制備明礬的實(shí)驗(yàn)方案如下:

1試劑①應(yīng)選用_____________(填代號(hào))。

a.鹽酸 b.H2SO4溶液 c.氯化鈉溶液 d.NaOH溶液

2易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

3溶液B中溶質(zhì)的主要成分為____________________ (填化學(xué)式)。

4從溶液C中得到明礬的實(shí)驗(yàn)操作步驟為蒸發(fā)濃縮、__________(填操作名稱)、過濾、洗滌、干燥。如下圖所示,蒸發(fā)操作中的一處錯(cuò)誤是_____________

5該小組在實(shí)驗(yàn)完成之后,得到118.5 g明礬,則明礬的回收率為_____________。(已知:明礬的摩爾質(zhì)量為474g·mol-1)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】侯氏制堿法制備的工業(yè)產(chǎn)物主要是(  )

A. 碳酸鈉B. NaOHC. 碳酸氫鈉D. 氯化銨

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【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來制取硅,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng):2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置,試回答下列問題:

(1)由于O2和H2O(g)的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號(hào))。

a.石灰石   b.鋅!  .純堿

(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),必須先通一段時(shí)間X氣體,再加熱反應(yīng)物,其理由是 ___________________________;當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行,其原因是______________________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后,待冷卻至常溫時(shí),往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①___________________________________________

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【題目】如圖所示,兩瓶體積相等的氣體,在同溫同壓時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體(N2OCO2不發(fā)生化學(xué)反應(yīng))的關(guān)系不正確的是

A. 所含氧原子數(shù)相等 B. 氣體的總質(zhì)量相等

C. 氣體所含電子總數(shù)相等 D. 氣體的密度相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】低碳既是時(shí)尚,也是環(huán)保要求。低碳在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大,充分利用原材料,不排放或減少排放三廢,不同工廠今后聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的低碳生產(chǎn)方式。下面是幾個(gè)工廠利用廢氣、廢渣(液)聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝:

請(qǐng)回答下列問題:

1)工藝操作、分別為________________________。

2)工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為:__________

3)寫出生成產(chǎn)品的離子方程式:________。

4)在實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)合成氨廠排出的廢氣中是否含有氨氣的方法是______________。

5)副產(chǎn)品的化學(xué)式為________________。該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用鉑電極電解100mLHNO3 AgNO3 的混合液,通電一段時(shí)間后,兩極均收集到4.48L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則原混合液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為(

A. 1mol·L1B. 2mol·L1C. 2.5mol·L1D. 4mol·L1

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