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在CaCl2、(NH4)2SO4、SiO2、C(金剛石）、He、Na七種物質中，不含化學鍵的是____________，能形成分子晶體的是_____________，以非極性共價鍵結合而成的原子晶體是_____________，不含金屬離子的離子晶體是_____________，只含陽離子而不含陰離子的晶體是_____________，其中熔點最高的是_____________。

He  H2  C（金剛石）  （NH4）2SO4  Na  C（金剛石）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I、下表是實驗室制備氣體的有關內容：
編號 實驗內容 實驗原理 發(fā)生裝置
① 制氧氣 H2O2→O2
② 制氨氣 NH4Cl→NH3
③ 制氯氣 HCl→Cl2
（1）上述氣體中：從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現的是
Cl2
Cl2
（填氣體的化學式，下同）；從反應中有無電子轉移的角度看，明顯不同于其他氣體的是
NH3
NH3
，寫出實驗室制取該氣體的化學方程式
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（2）根據表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其編號填入上表的空格中．    
（3）若用上述制備O2的裝置制備NH3，則選擇的試劑為
濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰或堿石灰）
濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰或堿石灰）
．
已知：NH3?H2O的電離方程式為：NH3?H2O?NH+4+OH-，試寫出NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理結構

（4）制備Cl2需用8mol?L-1的鹽酸100mL，現用12mol?L-1的鹽酸來配制．
①需要12mol?L-1的鹽酸的體積為
66.7
66.7
mL（精確到0.1mL）
②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
BC
BC
（填寫標號）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標線相平
D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次
II、（1）常溫下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
寫出該酸HA與NaOH溶液反應的離子方程式式：
HA+OH-═A-+H2O
HA+OH-═A-+H2O
；
（2）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，
則該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=
12
12
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?寶雞一模）某化學研究小組同學認為NH3中N元素處于最低價，得出NH3應具有還原性的結論，并設計了如下實驗裝置進行研究（夾持裝置未畫出）

請回答下列問題：
（1）寫出實驗室用NH4C1制取NH3化學方程式
2NH4Cl+Ca（OH）4
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）4
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（2）該實驗中的A部分的裝置是下圖中的
f
f
（填寫裝置的序號）．
（3）試驗中觀察到CuO變成紅色物質，無水硫酸銅變藍色，同時生成一種無色無味的且組成為雙原子分子的氣體，說明'Cu0能被NH3還原，該反摩的化學方程式是
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
．
（4）該小組同學在此實驗中設計上存在一定的缺陷，為保證實驗結果的準確性，請你幫助該小組同學提出改進措施
在A和B之間增加一個裝有堿石灰的干燥管，在C裝置后再接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶來吸收多余的氨氣并防止外界水蒸氣進入影響實驗
在A和B之間增加一個裝有堿石灰的干燥管，在C裝置后再接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶來吸收多余的氨氣并防止外界水蒸氣進入影響實驗
．
（5）某同學通過查閱資料得知：Cu2O也是紅色堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差，且在酸性條件下易發(fā)生反應：Cu+→+Cu2+→+Cu．于是提出（3）中得到的紅色物質可能是Cu或Cu2O或Cu與Cu2O的混合物，需要進_步驗證紅色物質的成分，請你設計一個簡單實驗來驗證NH．和Cu0反應生成的紅色物質中是否含有Cu2O．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年廣東省中山市高三化學模擬試卷（九） 題型：選擇題

下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是

A．無色溶液中：NH、Ag+、PO、Cl— 能大量共存

B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的2倍

C．AgCl在同物質的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH ＝ 7的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+) = c(CH3COO－)

 

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科目：高中化學 來源：天津 題型：問答題

某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5 μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．
請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．
若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
離子 K+ Na+ NH
 +4
 SO
 2-4
 NO
 -3
 Cl-
濃度/mol?L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根據表中數據判斷PM2.5的酸堿性為______，試樣的pH=______．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料．
已知：H2 （g）+
1
2
O2 （g）=H2O；△H=-241.81kJ?mol-1
C （s）+
1
2
O2 （g）=CO （g）；△H=-110.51kJ?mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：______．
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質可作洗滌劑的是______．
a．Ca（OH）2     b．Na2CO3     c．CaCl2     d．NaHSO3
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化
①已知汽缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）?2NO （g）；△H＞0
若1mol空氣含0.8mol N2和0.2mol O2，1300℃時在密閉容器內反應達到平衡，測得NO為：8×10-4 mol．計算該溫度下的平衡常數：K=______．
汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是______．
②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO （g）=2C （s）+O2 （g）
已知該反應的△H＞0，簡述該設想能否實現的依據：______．
③目前，在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為______．

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科目：高中化學 來源：2011屆廣東省中山市高三化學模擬試卷（九） 題型：單選題

下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是

A．無色溶液中：NH、Ag+、PO、Cl—能大量共存
B．pH＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝ 6.5的牛奶中c(H+)的2倍
C．AgCl在同物質的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．pH＝ 7的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+) = c(CH3COO－)

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