Question

根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法。

(1)①廢水I若采用CO₂處理，離子方程式是                         。

②廢水Ⅱ常用明礬處理。實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c(HCO^-₃)越大，凈水效果越好，這是因?yàn)?u>    

                                         。

③廢水III中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化(在空格上填相應(yīng)的化學(xué)式)：

Hg²⁺+      =====CH₃Hg⁺+H⁺我國規(guī)定，Hg²⁺的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過0.05 mg／L。若某工廠排放的廢水1 L中含Hg²⁺3×10^-17mo1，是否達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn)          (填“是”或“否”)。

④廢水Ⅳ常用C1₂氧化CN^-成CO₂和N₂，若參加反應(yīng)的C1₂與CN^-的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應(yīng)的離子方程式為                                。

(2)化學(xué)需氧量(COD)可量度水體受有機(jī)物污染的程度，它是指在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)所消耗的氧化剎的量，換算成氧的含量(以mg／L計(jì))。某研究性學(xué)習(xí)小組測(cè)定某水樣的化學(xué)需氧量(COD)，過程如下：

I．取V₁mL水樣于錐形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol／L K₂Cr₂O₇溶液。

II．加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱。

III．反應(yīng)完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol／L的硫酸亞鐵銨[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]溶液滴定。終點(diǎn)時(shí)消耗硫酸亞鐵銨溶液V₂ mL。

①I中，量取K₂Cr₂O₇，溶液的儀器是               。

②III中，發(fā)生的反應(yīng)為：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺==2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

由此可知，該水樣的化學(xué)需氧量COD=        (用含c、V₁、V₂的表達(dá)式表示)。

 

Answer 1

(1)①OH^-+CO₂    HCO₃^-(2分)

②HCO₃^-會(huì)促進(jìn)Al³⁺的水解，生成更多的Al(OH)₃，凈水效果增強(qiáng)(2分)

③CH₄(1分)   否(2分)

④4Cl₂+2CN^-+4H₂O     10Cl^-+2CO₂+N₂+8H⁺(2分)

(2)①酸式滴定管(或移液管)(2分)

②防止暴沸(2分)    ③8000(15-cV₂)/V₁(2分)

解析:略