Question

17．請寫出下列反應的離子方程式：
（1）向NaCl溶液中滴加硝酸銀溶液：Ag⁺+Cl-=AgCl↓；
（2）向碳酸鈣中加入鹽酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（3）少CO₂通入KOH溶液中：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；
（4）NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液混合后恰好中和：2H⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）二者反應實質(zhì)是氯離子與銀離子生成氯化銀；
（2）二者反應生成氯化鈣和水、二氧化碳；
（3）二氧化碳少量反應生成碳酸鉀和水；
（4）NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液混合后恰好中和，反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水．

解答 解：（1）向NaCl溶液中滴加硝酸銀溶液，離子方程式：Ag⁺+Cl-=AgCl↓；
故答案為：Ag⁺+Cl-=AgCl↓；
（2）向碳酸鈣中加入鹽酸，離子方程式；CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
故答案為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（3）少CO₂通入KOH溶液中，離子方程式：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；
故答案為：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；
（4）NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液混合后恰好中和，反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子方程式：2H⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；
故答案為：2H⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式的書寫是解題關鍵，注意化學式的拆分，注意離子反應遵循客觀事實，題目難度不大．