12．正確使用藥物是保證身心健康的重要方面，現(xiàn)有下列四種物質(zhì)：
A．阿司匹林       B．青霉素      C．麻黃堿     D．氫氧化鋁
（1）具有止咳平喘作用的是C．
（2）具有解熱鎮(zhèn)痛作用，用于治療感冒的是A．
（3）可作為抗酸藥的有效成分，治療胃酸過多的是D．
（4）能阻止多種細(xì)菌生長(zhǎng)的重要抗生素，使用前一定要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)的是B．

分析 阿司匹林是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥；青霉素是一種重要的抗生素；麻黃堿有止咳平喘的作用；氫氧化鋁可以治療胃酸過多，據(jù)此分析．

解答 解：（1）具有止咳平喘作用的是麻黃堿，故答案為：C；
（2）阿司匹林是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，具有解熱鎮(zhèn)痛作用，用于治療感冒的是阿司匹林，故答案為：A．
（3）氫氧化鋁能和胃酸鹽酸反應(yīng)，故可以治療胃酸過多，即可作為抗酸藥的有效成分，故答案為：D．
（4）青霉素是一種重要的抗生素，能阻止多種細(xì)菌生長(zhǎng)的重要抗生素，使用前一定要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)，故答案為：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見藥品的作用和針對(duì)癥狀，難度不大，應(yīng)注意基礎(chǔ)的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用過量的碳還原二氧化硅制得粗硅，同時(shí)得到一種可燃性氣體；
②粗硅與干燥的HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3（Si+3HCl$\frac{\underline{\;250-300℃\;}}{銅粉}$SiHCl3+H2）；
③SiHCl3與過量的H2在1 100～1 200℃的溫度下反應(yīng)制得純硅，已知SiHCl3能與水劇烈反應(yīng)，在空氣中易自燃．
請(qǐng)回答：
（1）第一步制取粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）粗硅與HCl氣體反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3（沸點(diǎn)33.0℃）中含有少量SiCl4（沸點(diǎn)57.6℃）和HCl（沸點(diǎn)-84.7℃），提純SiHCl3采用的方法為蒸餾（或分餾）．
（3）實(shí)驗(yàn)室用SiHCl3與過量的H2反應(yīng)制取純硅裝置如圖所示（加熱和夾持裝置略去）：

①裝置B中的試劑是濃硫酸，裝置C中的燒杯需要加熱，目的是使SiHCl3氣化，與氫氣反應(yīng)．
②反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是有固體物質(zhì)生成，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是溫度太高，普通玻璃管易熔化，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiHCl3+H2=Si+3HCl．
③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及排盡裝置中的空氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．實(shí)驗(yàn)室欲配制150mL 0.2mol•L-1NaOH溶液：
①應(yīng)用托盤天平稱取NaOH固體2.0g；
②配制NaOH溶液時(shí)需要用到的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管．
③下列操作結(jié)果，使所配制溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是B．
A．將NaOH放在紙張上稱量
B．定容時(shí)俯視刻度線
C．定容時(shí)仰視刻度線
D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥即用來(lái)配制溶液
④配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（1）溶液中，c（H+）=10-x mol•L-1，c（OH-）=10-y mol•L-1，x與y的關(guān)系如圖1所示．
①若從A點(diǎn)到B點(diǎn)，可采取的措施為升高溫度．
②T2℃時(shí)，將pH=0的NaHSO4溶液逐滴滴加到pH=2 的醋酸溶液中，則水電離出的c（OH-）將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”、“不變”）．
③已知：T1℃時(shí)，醋酸的電離常數(shù)為 1.8×10-5，則 T1℃時(shí)，在 0.5mol•L-1的醋酸溶液中由醋酸電離出的 c（H+）約是水電離出的 c（H+）的倍9×108．
④T2℃時(shí)，將某溶液（此溶液滿足 lg[$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]=10）滴入含 Na+、HS-、SO42-、K+的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O．
（2）體積均為1mL pH=2的一元酸HA和HB，加水稀釋過程中pH與溶液體積關(guān)系如圖2所示：
①m的取值為2＜m≤4．
②a點(diǎn)酸的濃度＜b點(diǎn)酸的濃度（填“＞”、“＜”、“=”）．
③若 m＜4，常溫下a點(diǎn)到c點(diǎn)的過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是BC．
A．c（A-）       B．n（H+）•n（OH-）      C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{A}^{-}）}$       D．$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）•c（O{H}^{-}）}$
（3）已知：25℃時(shí)，HCN、H2CO3 的電離平衡常數(shù)分別為K=4.9×10-10，K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在C（s）+CO2（g）?2CO（g）反應(yīng)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是（　�。�
①減小體積增大壓強(qiáng)　②增加碳的量　    ③通入CO2④恒壓下充入N2　     ⑤恒容下充入N2　 ⑥通入CO．
A．①③④B．②④⑥C．①③⑥D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）向NaCl溶液中滴加硝酸銀溶液：Ag++Cl-=AgCl↓；
（2）向碳酸鈣中加入鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（3）少CO2通入KOH溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O；
（4）NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后恰好中和：2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙，下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（　�。�
A．若甲為焦炭，則丁可能是O2B．若甲為AlCl3，則丁可能是濃氨水
C．若甲為SO2，則丁可能是氨水D．若甲為NaOH 溶液，則丁可能是H2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H2=-57.3kJ/mol．
下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．碳的燃燒熱為221KJ/mol
B．稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量57.3KJ
C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱值為57.3KJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量57.3KJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（A）如圖為實(shí)驗(yàn)室用CH3COOH與CH3CH218OH制備乙酸乙酯的裝置．
（1）裝置中通蒸汽的導(dǎo)管要插在飽和Na2CO3溶液的液面以上，不能插在溶液中，目的是：防止倒吸
（2）濃硫酸的作用①吸水劑②催化劑
（3）飽和Na2CO3的作用①中和乙酸②溶解乙醇③降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層
（4）試寫出反應(yīng)方程式：CH3CH218OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CO18OCH2CH3+H2O．
（B）如圖是某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的乙醇與氫鹵酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖．反應(yīng)方程式為：
CH3CH2OH+HX--→CH3CH2X+H2O，在燒瓶A中放一些新制的無(wú)水硫酸銅粉末，并加入約20mL無(wú)水乙醇；錐形瓶B中盛放濃鹽酸；分液漏斗C和廣口瓶D中分別盛濃硫酸；干燥管F中填滿堿石灰；燒杯作水浴器．當(dāng)打開分液漏斗的活塞后，由于濃硫酸流入B中，則D中導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生．此時(shí)水浴加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．過幾分鐘，無(wú)水硫酸銅粉末由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，生成的氣體從F頂端逸出．試回答：
（1）B逸出的主要?dú)怏w名稱氯化氫；
（2）D瓶的作用是吸收氯化氫氣體中混有的水蒸氣；
（3）E管的作用是冷凝乙醇蒸氣；
（4）F管口點(diǎn)燃的氣體分子式C2H5Cl；
（5）A瓶中無(wú)水硫酸銅粉末變藍(lán)的原因是反應(yīng)產(chǎn)物有H2O生成，水與無(wú)色CuSO4粉末結(jié)合生成藍(lán)色的CuSO4晶體；
（6）A中的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)反應(yīng)；
（7）A中反應(yīng)有機(jī)產(chǎn)物發(fā)生消去反應(yīng)方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2↑+H2O．

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