Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

A．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H₂分子數(shù)目為0.3 N_A

B．室溫下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH^－數(shù)目為0.1N_A

C．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2N_A

D．5NH₄NO₃2HNO₃＋4N₂↑＋9H₂O反應(yīng)中，生成28 g N₂時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75N_A

Answer 1

D　[解析] 根據(jù)3Fe＋4H₂O(g)Fe₃O₄＋4H₂，則0.2 mol Fe參與反應(yīng)生成 mol H₂ ，A項錯誤；pH＝13的NaOH溶液中，溶液中c(OH^－)＝0.1 mol/L，c(H^＋)＝＝10^－13 mol/L，則水電離出來c(OH^－)＝c(H^＋)＝10^－13 mol/L，B項錯誤；氫氧燃料電池正極的電極反應(yīng)式為O₂ ＋ 4H^＋ ＋ 4e^－===2H₂O，則1 mol O₂被消耗，電路中有4N_A的電子通過，C項錯誤；根據(jù)化學方程式，－3價的氮元素升高到0價，失去3個電子。＋5價的氮元素降低到0價，得到5個電子，即每生成4 mol氮氣，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15 mol，則生成28 g N₂(即1 mol氮氣)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是15 mol÷4＝3.75 mol ，D項正確。