6．T℃時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示．
根據(jù)以上條件，回答下列問題：
（1）A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為A（g）+3B（g）?2C（g），正反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）t1 min后，改變下列某一條件，能使平衡向逆反應(yīng)方向移動的有C（填字母序號）．
A．保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)
B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體
C．保持其他條件不變，升高溫度．

分析 （1）隨反應(yīng)進(jìn)行，A、B的物質(zhì)的量濃度減小，為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量濃度增大，為生成物，最終A、B的濃度不變化，且不為0，屬于可逆反應(yīng)，利用濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比確定化學(xué)計量數(shù)，據(jù)此書寫；由圖（Ⅱ）可知T1＞T2，升高溫度B的體積分?jǐn)?shù)增大，說明生成溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，據(jù)此判斷該反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)；
（2）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)壓強(qiáng)、溫度、稀有氣體對反應(yīng)A+3B?2C的影響進(jìn)行判斷．

解答 解：（1）隨反應(yīng)進(jìn)行，A、B的物質(zhì)的量濃度減小，為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量濃度增大，為生成物，最終A、B的濃度不變化，且不為0，屬于可逆反應(yīng)，A、B、C的化學(xué)計量數(shù)之比=（0.5-0.3）：（0.7-01）：0.4=1：3：2，故反應(yīng)方程式為：A（g）+3B（g）?2C（g）；由圖（Ⅱ）可知T1＞T2，升高溫度B的體積分?jǐn)?shù)增大，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
故答案為：A（g）+3B（g）?2C（g）；放熱；
（2）A．保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，故A錯誤；
B 保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體，各組分的濃度不變，平衡不發(fā)生移動，故B錯誤；
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向著向逆反應(yīng)方向移動，故C正確；
故答案為：C．

點評 本題考查化學(xué)平衡圖象問題，題目難度中等，解答該題時注意分析圖象的曲線變化特點，由圖象得出反應(yīng)的化學(xué)方程式為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），673K、30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　　）
A．點a的正反應(yīng)速率比點b的大
B．點c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點d（t1時刻） 和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣
D．點d正反應(yīng)速率和點 e的逆反應(yīng)速率一樣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列變化過程需要吸收能量的是（　�。�
A．氫氣球發(fā)生爆炸B．向污染的河水中投放生石灰
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．實驗室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)W（Na2CO3），稱取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液
方案一：沉淀法．利用化學(xué)反應(yīng)把HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計算混合物中ω（Na2CO3）
（1）量取100mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選用的試劑是D填編號）
A．CaCl2溶液       B．MgSO4溶液      C．NaCl溶液       D．Ba（OH）2溶液
（2）過濾，提取沉淀，則過濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外，還有普通漏斗（漏斗）
（3）將沉淀洗滌，并充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為mg，由此可以計算（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得ω（Na2CO3）偏小（填“偏大”、“偏小“或“無影響“）
方案二：量氣法．量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況（約20℃、1.01×105Pa）的體積，由此計算混合物中W（Na2CO3）
（1）裝置中導(dǎo)管a的作用是平衡壓強(qiáng)、使液體順利滴下，消除加入稀硫酸引起的氣體體積誤差若撤去導(dǎo)管a會使測得氣體體積偏大（“偏大”，“偏小”或“無影響”）
（2）反應(yīng)結(jié)束后，為了準(zhǔn)確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時應(yīng)注意：
①待冷卻至室溫才開始讀數(shù)②讀數(shù)前左右液面相平③眼睛視線與液面最低處相平
（3）實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2mL．則產(chǎn)生CO2的體積為（V1-V2）ml
方案三：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000mol/L的鹽酸滴定到終點（已知終點時反應(yīng)H++CO32-=HCO3-恰好完全，此時溶液PH＜8）．重復(fù)此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00mL
（1）量取25.00mL配制好的溶液，應(yīng)選擇堿式滴定管儀器來完成
（2）判斷滴定終點的依據(jù)是由紅色突變?yōu)闊o色，且30s不恢復(fù)
（3）此法測得ω（Na2CO3）=84.8%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．莽草酸是合成治療禽流感的藥物--達(dá)菲（Tamiflu）的原料之一．莽草酸是A的一種異構(gòu)體．A的結(jié)構(gòu)簡式如圖：
（1）A的分子式是C7H10O5．
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示）．
（3）A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示）．
（4）A在濃硫酸作用下加熱可得到B（B的結(jié)構(gòu)簡式），其反應(yīng)類型消去反應(yīng)．
（5）B的同分異構(gòu)體中既含有酚羥基又含有酯基的共有3種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式或或．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．現(xiàn)有由兩種可溶性化合物配成的混合溶液，且濃度均為0.1mol•L-1，其中陽離子可能是Fe2+、Al3+、Fe3+、H+，陰離子可能是NO3-、CO32-、I-、Cl-．若向溶液中加少量鹽酸，則溶液變成黃色，且有氣體生成．若不計水電離產(chǎn)生的少量離子，則下列說法一定正確的是：（　　）
A．向溶液中加少量鹽酸時，生成的氣體可能含有CO2
B．原溶液中一定含有NO3-、Fe2+，一定不含F(xiàn)e3+、H+、CO32-
C．原溶液中一定含有的離子為NO3-，可能含有Fe2+、I-
D．若原溶液中逐滴加入NaOH溶液，沉淀的量先增加后減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖錯誤的是（　�。�
A．14C：B．16O：C．Li+：D．H-：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在下列關(guān)于新型有機(jī)高分子材料的說法中，不正確的是（　�。�
A．高分子分離膜應(yīng)用于食品工業(yè)中，可用來濃縮天然果汁、乳制品加工、釀造業(yè)等
B．復(fù)合材料一般是以一種材料做基體，另一種材料作為增強(qiáng)劑
C．合成高分子材料制成的人工器官一般都受到人體的排斥，難以達(dá)到生物相容的程度
D．導(dǎo)電塑料是應(yīng)用于電子工業(yè)的一種新型有機(jī)高分子材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)的分類合理的是（　�。�
A．氧化物：CuO、NO、SO2、H2O
B．堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3
C．堿性氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、Na2O2
D．電解質(zhì)：KNO3、Cl2、HCl、BaSO4

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