1．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），673K、30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．點a的正反應速率比點b的大
B．點c處反應達到平衡
C．點d（t1時刻） 和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣
D．點d正反應速率和點 e的逆反應速率一樣

分析 A．物質的物質的量越大，其反應速率越大；
B．正逆反應速率相等時，可逆反應達到平衡狀態(tài)，反應體系中各物質的物質的量不變、物質的量濃度不變、百分含量不變；
C．平衡狀態(tài)時各物質的物質的量不變；
D．達到平衡狀態(tài)時，各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比．

解答 解：A．物質的物質的量越大，其反應速率越大，a的物質的量大于b點，所以點a的正反應速率比點b的大，故A正確；
B．c處氨氣和氫氣的物質的量相等，但隨著時間的變化，二者的物質的量發(fā)生變化，說明c點沒有達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．平衡狀態(tài)時各物質的物質的量不變，de處氨氣、氫氣的物質的量不變，說明達到平衡狀態(tài)，則點d（t1時刻） 和點e（t2時刻）處n（N2）一樣，故C錯誤；
D．達到平衡狀態(tài)時，各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，de處為平衡狀態(tài)，氫氣正反應速率與氨氣逆反應速率之比為3：2，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查圖象分析，側重考查學生分析判斷能力，涉及平衡狀態(tài)判斷、物質的量與反應速率的關系等知識點，易錯選項是D，用不同物質表示同一可逆反應的反應速率其反應速率可能不同，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程如下圖所示，完成下列填空：

（1）在電解過程中，與電源負極相連的電極上的電極反應式為2H++2e-=H2↑，若檢驗與電源正極相連的電極上的氣體產物，實驗室中通常選用的化學試劑是淀粉、碘化鉀．
（2）工業(yè)食鹽中含Ca2+、Mg2+等雜質，精制過程發(fā)生反應的離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去，該鋇試劑可以是ac（選填a、b、c）．
a．Ba（OH）2　　b．Ba（NO3）2　　c．BaCl2
（4）為了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為bc（選填a、b、c）．
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過加熱蒸發(fā)、冷卻、過濾（填寫操作名稱）除去NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知鯊烯分子含有30個C原子及6個C=C且不含環(huán)狀結構，則其分子式為（　�。�
A．C30H50B．C30H52C．C30H56D．C30H60

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列化合物在1H-NMR中出現(xiàn)三組特征峰的是（　�。�
A．2一甲基一2一丁烯B．3，3一二甲基一2一丁醇
C．4一甲基苯酚D．2，3，4一三甲基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．欲除去下列各物質中的少量雜質，括號內試劑選擇正確的是（　�。�
A．溴苯中的溴（KI溶液）B．溴乙烷中的乙醇（水）
C．苯中的苯酚（溴水）D．乙酸乙酯中的乙酸（飽和Na2CO3溶液）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）下表是在1.013×105Pa下測得的幾種物質的沸點：
結構簡式沸點/℃結構簡式沸點/℃
CH3CH3-88.6CH2=CH2-103.7
CH3CH2CH3-42.2CH2=CHCH3-47.4
CH3CH2CH2CH3-0.5CH3CH2CH=CH2-6.3
-11.7-6.9
CH3CH2CH2CH2CH336.1CH3CH2CH2CH=CH230
20.1
從表中數(shù)據(jù)分析，在1.013×105Pa、25℃時的狀態(tài)是氣態(tài)（填氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)）．
（2）石油裂解是一個復雜的過程，其產物為混合物．例如：

①上述烷烴和環(huán)烷烴裂解反應中，產物M的化學式為H2，N的化學式為C5H8．
②下列關于的說法正確的是A．
A．可用溴水區(qū)別和
B．等質量的和完全燃燒時的耗氧量相同
C．可與水以任意比互溶
（3）工業(yè)上裂解反應的產物都是氣態(tài)小分子烷烴和烯烴的混合物，將它們逐一分離的方法是降低溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．化學興趣小組設計以下實驗方案，測定已部分變質的某小蘇打樣品中Na2CO3的質量分數(shù)．
稱取一定質量樣品，置于坩鍋中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質量，計算．
（1）坩鍋中發(fā)生反應的化學方程式為：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（2）實驗中，需加熱至恒重的目的是：保證NaHCO3分解完全
（3）試驗中確定加熱至恒重的方法是：兩次稱量坩鍋的質量之差不超過0.1g
（4）若加熱過程中坩堝內有晶體迸濺出來，則測得的結果偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鋁是一種重要的金屬，在生產、生活中具有許多重要的用途．眉山市電解鋁廠位于三蘇故里修文鄉(xiāng)，現(xiàn)已經(jīng)形成年產33萬噸電解鋁，配套年產15萬噸陽極碳塊的規(guī)模．該廠用鋁土礦為原料制備鋁的工藝流程如下：
已知：①鋁土礦的主要成分是 Al2O3，此外還含有少量CuO、Fe2O3 等雜質．②電解冶煉鋁時用碳棒作陽極，用Na3AlF6作助熔劑，電解熔融的Al2O3．
回答下列問題：
（1）寫出鋁土礦與 A 溶液反應的化學方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（2）濾渣 C的主要成分為CuO、Fe2O3；實驗室過濾時使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（3）生成過程中，除CaO、H2O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質有CaCO3、CO2、NaOH（填化學式）．
（4）寫出過量CO2通入濾液C生成D的離子方程式CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）若生產54噸鋁，放出平均摩爾質量為36g•mol-1的氣體（經(jīng)測定氣體中不含O2），則消耗陽極24噸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關系如圖（Ⅱ）所示．
根據(jù)以上條件，回答下列問題：
（1）A與B反應生成C的化學方程式為A（g）+3B（g）?2C（g），正反應為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）t1 min后，改變下列某一條件，能使平衡向逆反應方向移動的有C（填字母序號）．
A．保持其他條件不變，增大壓強
B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體
C．保持其他條件不變，升高溫度．

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