Question

某溫度時(shí)，在5L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．請(qǐng)通過計(jì)算回答下列問題．
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是

 

，生成物是

 

，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
（2）反應(yīng)開始至2mim，Y的平均反應(yīng)速率為

 

；
（3）寫出能提高該反應(yīng)速率的兩個(gè)措施

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；
（2）據(jù)v=

△n V

△t

計(jì)算反應(yīng)速率；
（3）根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素判斷．

解答： 解：（1）根據(jù)圖象可知X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增加，則X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，且分別是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以其系數(shù)之比為0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，所以其方程式為X+3Y?2Z，
故答案為：X、Y；Z；X+3Y?2Z；
（2）反應(yīng)開始至2 min時(shí)，Y的物質(zhì)的量減少了1.0mol-0.7mol=0.3mol，所以反應(yīng)速率是

0.3mol 5L

2min

=0.03 mol/（L?min）；
故答案為：0.03 mol/（L?min）；
（3）根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素可知，提高反應(yīng)速率可以通過升高溫度、使用催化劑、增加反應(yīng)物濃度等方法，
故答案為：升高溫度、使用催化劑、增加反應(yīng)物濃度等．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)圖象判斷反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)方程式，結(jié)合公式來分析解答即可，難度不大．