在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g）反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍．下列敘述正確的是（　　）
A、平衡向正反應(yīng)方向移動
B、（a+b）＞（c+d）
C、Z的體積分數(shù)變大
D、X的轉(zhuǎn)化率變小
考點：化學平衡的影響因素
專題：
分析：假定平衡不移動，將氣體體積壓縮到原來的一半，W的濃度為原來的2倍，實際再次達到新平衡時，W的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應(yīng)移動，即a+b＜c+d，據(jù)此結(jié)合選項解答．
解答： 解：A、氣體體積壓縮到原來的一半，W的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應(yīng)移動，故A錯誤；
B、氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應(yīng)移動，即a+b＜c+d，故B錯誤；
C、壓強增大，平衡向逆反應(yīng)移動，Z的體積分數(shù)減小，故C錯誤；
D、壓強增大，平衡向逆反應(yīng)移動，反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化率減小，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了化學平衡的影響因素，難度不大，根據(jù)W的濃度變化判斷平衡移動方向是解題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

命名下列有機物
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用石墨電極電解足量下列溶液：①稀H2SO4  ②K2SO4溶液   ③CuCl2溶液  ④CuSO4溶液  ⑤KOH溶液
陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生，且體積比（相同條件下）為2：1的是（填序號）
 
陰極和陽極的電極反應(yīng)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A、υ（A）=0.1 mol?L-1?s-1
B、υ（B）=0.6 mol?L-1?s-1
C、υ（C）=0.5 mol?L-1?s-1
D、υ（D）=0.4 mol?L-1?s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，在5L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．請通過計算回答下列問題．
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是
 
，生成物是
 
，該反應(yīng)的化學方程式為
 
；
（2）反應(yīng)開始至2mim，Y的平均反應(yīng)速率為
 
；
（3）寫出能提高該反應(yīng)速率的兩個措施
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）在10L的密閉容器中進行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為（　　）
A、1.2mol/（L?min）
B、1mol/（L?min）
C、0.6mol/（L?min）
D、0.4mol/（L?min）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、乙烯、乙炔和苯分子中鍵與鍵之間的夾角都是120°
B、鍵長：烷烴中碳碳單鍵＞烯烴中碳碳雙鍵＞炔烴中碳碳叁鍵＞苯環(huán)中碳碳鍵
C、鍵能：烷烴中碳碳單鍵＞烯烴中碳碳雙鍵＞炔烴中碳碳叁鍵＞苯環(huán)中碳碳鍵
D、由于烯烴分子中雙鍵有一個鍵容易斷裂，所以烯烴易與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而烷烴不行

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應(yīng)：
①101kPa時，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H1=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H2=-57.3kJ/mol
下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol
B、①的反應(yīng)熱為221kJ/mol
C、稀硫酸與稀KOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/mol
D、稀硫酸與NaOH固體反應(yīng)生成1mol水的焓變大于△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　　）
A、在一個基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子
B、在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子
C、如果某一基態(tài)原子3p軌道上僅有2個電子，它們自旋方向必然相反
D、在一個基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高

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同步練習冊答案