18．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)．請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題．
（1）鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹（Fe2O3•x H2O），寫出鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時正極的電極反應(yīng)（中性環(huán)境）：O2+4e-+2H2O=4OH-．
（2）生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹．現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+．
（3）圖1各個裝置中鐵棒被腐蝕由難到易的順序是A．

A．D BCA   B、ABCD   C．DBAC    D．BCAD
（4）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置如圖2：請回答：
B電極對應(yīng)的金屬是鐵（寫元素名稱），A電極的電極反應(yīng)式是Cu-2e-=Cu2+．

分析 （1）鋼鐵在中性環(huán)境下發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣放電；
（2）鐵銹和HCl反應(yīng)生成鐵離子，鐵離子和Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子；
（3）根據(jù)金屬生銹的條件以及原電池和電解池的工作原理知識來回答判斷；
（4）電鍍時，鍍層作陽極、鍍件作陰極，陽極上金屬材料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答 解：（1）鋼鐵在中性環(huán)境下發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣放電：O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案為：O2+4e-+2H2O=4OH-；
（2）鐵銹和HCl反應(yīng)生成鐵離子，鐵離子和Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子，離子方程式為2 Fe3++Fe═3 Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe═3 Fe2+；
（3）C裝置是鐵的正常的腐蝕，A裝置中，鐵做負(fù)極，腐蝕速率加快；B和D裝置中，鐵均被保護(hù)，但由于外加電源的陰極保護(hù)法比犧牲陽極的陰極保護(hù)法更強(qiáng)有力，故腐蝕由難到易的是：DBCA，故選A；
（4）電鍍時，鍍層Cu作陽極、鍍件Fe作陰極，所以B的材料是Fe，陽極電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，故答案為：鐵；Cu-2e-=Cu2+．

點(diǎn)評 本題考查金屬的腐蝕與防護(hù)，明確原電池和電解池原理是解本題關(guān)鍵，知道金屬腐蝕快慢順序、鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕條件，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO2晶體
已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時析出晶體的是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．Ba（ClO）2可溶于水．
利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）裝置③的作用是防止倒吸．
（2）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（濃）═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O．
（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4，操作與現(xiàn)象是：取少量晶體溶于蒸餾水，滴加幾滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出現(xiàn)，則含有Na2SO4，若無白色沉淀出現(xiàn)，則不含Na2SO4．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度．
設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）．將所得混合液配成100mL待測溶液．
②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，用c mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)．重復(fù)2次，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
（5）滴定中使用的指示劑是淀粉溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為滴加最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液時溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色．
（6）樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9.05cV}{m}$%（用含m、c、V的代數(shù)式表示，式量：NaClO2-90.5）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中正確的是（　　）
A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98
B．摩爾是阿伏加德羅常數(shù)個微粒的集合體
C．6.02Х1023就是阿伏加德羅常數(shù)
D．氧氣的摩爾質(zhì)量（單位：g•mol-1）在數(shù)值上等于它的相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．Na2O2與水的反應(yīng)實(shí)際是Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，反應(yīng)放出的熱量使部分H2O2受熱分解：2H2O2═2H2O+O2↑．為了測定某過氧化鈉固體的純度，今做如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取過氧化鈉固體2.00g
②把這些過氧化鈉固體放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置中
③向過氧化鈉中滴加水，用某一量筒排水集氣，量筒內(nèi)液面在112mL處恰好與水槽內(nèi)液面相平
④將燒瓶中的液體轉(zhuǎn)移到250mL的容量瓶中，洗滌并將洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶，然后加入蒸餾水，定容，使液面恰好與刻度相切
⑤取25.00mL容量瓶中的液體，放入錐形瓶中，用過量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定，至終點(diǎn)時用去了24.20mLKMnO4溶液（此時錳全部以Mn2+ 存在）
（1）有500mL、250mL、150mL的量筒備用，應(yīng)選用量程為150mL的量筒
（2）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管
（3）在步驟③測量氣體體積時，必須待燒瓶和量筒內(nèi)的氣體都冷卻到室溫時進(jìn)行，若此時量筒內(nèi)的液面高于水槽中液面（如圖），立即讀數(shù)會使Na2O2的純度偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）；應(yīng)進(jìn)行的操作是應(yīng)慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好與水槽中液面相平．
（4）在步驟⑤中反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O判定滴定達(dá)到終點(diǎn)的依據(jù)是溶液剛好出現(xiàn)淺紫紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色．
（5）該過氧化鈉的純度為62.6%（用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)；實(shí)驗(yàn)中得到的氣體體積均看作為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某中學(xué)有甲、乙兩個探究性學(xué)習(xí)小組，他們擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(yīng)測定通常狀況（約20℃，1atm）下氣體摩爾體積．
（1）甲組同學(xué)擬選用如圖甲實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：

①該組同學(xué)必須選用的裝置的連接順序是A接E、D接G、空接空（填接口字母，可不填滿）；
②實(shí)驗(yàn)開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸不能順利滴入錐形瓶．請你幫助分析原因鎂、鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大；
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，該組同學(xué)應(yīng)怎樣測量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積？待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后，上下移動量筒，使其中液面與廣口瓶中液面相平，再平視讀取量筒中水的體積，即氫氣在通常狀況下的體積．
（2）乙組同學(xué)仔細(xì)分析甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置后，認(rèn)為：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小．于是他們設(shè)計(jì)了如圖乙所示的實(shí)驗(yàn)裝置．
①裝置中導(dǎo)管a的作用是：保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差；
②實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確測得4個數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)前鋁硅合金的質(zhì)量為m1 g，實(shí)驗(yàn)后殘留固體的質(zhì)量為m2 g，實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL．則通常狀況下氣體摩爾體積Vm=$\frac{18（{V}_{1}-{V}_{2}）}{1000（{m}_{1}-{m}_{2}）}$L•moL-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于金屬腐蝕的敘述正確的是（　　）
A．金屬（M表示金屬）被腐蝕的本質(zhì)是：Mn++ne-=M
B．金屬不可能在堿性環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕
C．鍍鋅鐵的鍍層破損后，鍍層仍能對鐵起保護(hù)作用
D．鋼管與外加直流電源的正極相連，以保護(hù)它不受腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．從分類的角度來看，下列說法正確的是（　�。�
A．硅酸、氯化鐵均為膠體B．水玻璃、氯水均為混合物
C．食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿鹽D．氨氣屬于非電解質(zhì)，Cu屬于電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．一無色透明的溶液做如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成．
（2）另取部分溶液加入Na2O2，有無色無味氣體放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成沉淀的量的關(guān)系如圖所示：試問：
（1）Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、K+、SO42-等離子中一定存在的離子是SO42-、Al3+、Mg2+；可能存在的離子是Na+、K+；一定不存在的離子是Cu2+、Fe3+、NH4+．
（2）上述溶液至少由Al2（SO4）3、MgSO4等物質(zhì)混合成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)式只表示的一種純凈物的是（　�。�
A．CH3ClB．C4H10C．C2H4Cl2D．C

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同步練習(xí)冊答案