下列關(guān)于金屬的冶煉，敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

　

A．

活潑金屬鈉用電解法冶煉

B．

用火法或濕法均可制備銅

　

C．

金屬鎂只能用熱還原法制備

D．

鐵的冶煉可以用鋁熱法


考點(diǎn)：

金屬冶煉的一般原理．

專(zhuān)題：

元素及其化合物．

分析：

金屬的性質(zhì)不同，冶煉方法不同，活潑金屬用電解法冶煉，較活潑金屬用熱還原法冶煉，不活潑金屬用熱還原法或熱分解法冶煉．

解答：

解：A．金屬鈉活潑，用電解法冶煉，故A正確；

B．銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，一般火法或濕法均可制備銅，故B正確；

C．金屬鎂活潑，用電解法冶煉，故C錯(cuò)誤；

D．鐵可用氧化鐵與鋁在高溫下反應(yīng)來(lái)冶煉，屬于鋁熱反應(yīng)，故D正確．

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查金屬的冶煉，題目難度不大，注意金屬的冶煉方法與金屬的活潑性有關(guān)，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


容量瓶是用來(lái)配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量?jī)x器，其上標(biāo)有：①溫度  ②濃度  ③容量  ④壓強(qiáng)⑤刻度線(xiàn)  ⑥酸式或堿式這六項(xiàng)中的（）

    A．             ②④⑥              B． ③⑤⑥          C． ①②④   D． ①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表所列各組第Ⅰ欄中的化學(xué)反應(yīng)與第Ⅱ欄中的化學(xué)反應(yīng),都可以用第Ⅲ欄中的離子方程式表示的是(　　)

選項(xiàng)

第Ⅰ欄

第Ⅱ欄

第Ⅲ欄

A

往少量NaOH溶液中投入鋁片

往過(guò)量NaOH溶液中投入鋁片

2Al+2OH-+2H2O====

2+3H2↑

B

往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鈉溶液

往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鋇溶液

Fe3++3OH-====

Fe(OH)3↓

C

往NaHCO3溶液中滴入Ca(OH)2溶液

往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液

OH-+====

+H2O

D

往NaOH溶液中通入過(guò)量CO2氣體

往NaOH溶液中通入少量CO2氣體

CO2+OH-====

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)晶體和非晶體的說(shuō)法中正確的是(　　)

A．具有規(guī)則幾何外形的固體均為晶體

B．晶體具有自范性，非晶體沒(méi)有自范性

C．晶體研碎后即變?yōu)榉蔷w

D．將玻璃加工成規(guī)則的固體即變成晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知反應(yīng)：H2S（g）+aO2（g）═X+cH2O（l）△H，若△H表示H2S燃燒熱，則X為（　　）

　

A．

S（s）

B．

SO2（g）

C．

SO3（g）

D．

SO3（l）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下圖的是（　�。�

　

A．

CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；△H＞0

　

B．

CO2（g）+2NH3（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0

　

C．

CH3CH2OH（g）⇌CH2=CH2（g）+H2O（g）；△H＞0

　

D．

2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）⇌2C6H5CH═CH2（g）+2H2O（g）；△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A（g）+3B（g）⇌2C（g），有關(guān)下列圖象說(shuō)法的不正確的是（　�。�

　

A．

依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

　

B．

在圖b中，虛線(xiàn)可表示使用了催化劑

　

C．

若正反應(yīng)的△H＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

　

D．

由圖d中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上常利用CO與SO2反應(yīng)生成固態(tài)S單質(zhì)和CO2，從而消除這兩種氣體對(duì)大氣的污染：2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）+S（s）△H=﹣a kJ/mol（a＞0），下列敘述正確的是（　�。�

A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

B．若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)投入2 mol CO，則達(dá)平衡時(shí)，放出熱量為a kJ

C．增大壓強(qiáng)或升高溫度都可以加快化學(xué)反應(yīng)速率并提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D．若單位時(shí)間內(nèi)生成2 molCO2的同時(shí)，消耗1mol SO2，則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合溶液呈酸性，下列敘述正確的是(　　)

A．生成一種強(qiáng)酸弱堿鹽

B．弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

C．強(qiáng)酸溶液與弱堿溶液反應(yīng)

D．一元強(qiáng)酸溶液與一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案