在密閉容器中進行反應：A（g）+3B（g）⇌2C（g），有關下列圖象說法的不正確的是（　�。�

　

A．

依據(jù)圖a可判斷正反應為放熱反應

　

B．

在圖b中，虛線可表示使用了催化劑

　

C．

若正反應的△H＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動

　

D．

由圖d中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應的△H＞0


考點：

化學平衡建立的過程；化學平衡的影響因素．

專題：

化學平衡專題．

分析：

A、依據(jù)圖象分析，溫度升高逆反應速率大于正反應速率，平衡逆向進行，逆向是吸熱反應；

B、催化劑改變反應速率，縮短反應達到平衡的時間，不能改變化學平衡；

C、若正反應的△H＜0，是放熱反應升溫平衡逆向進行，逆反應速率大于正反應速率；

D、圖象分析，溫度升高平均相對分子質(zhì)量減小，平均分子質(zhì)量減小，總質(zhì)量不變，說明氣體物質(zhì)的量變大，所以平衡逆向進行，逆反應是吸熱反應，正反應是放熱反應．

解答：

解：A、依據(jù)圖象分析，溫度升高逆反應速率大于正反應速率，平衡逆向進行，逆向是吸熱反應，正向是放熱反應，可以判斷反應熱量變化，故A正確；

B、催化劑改變反應速率，縮短反應達到平衡的時間，不能改變化學平衡，圖象符合改變條件的變化，故B正確；

C、若正反應的△H＜0，是放熱反應升溫平衡逆向進行，逆反應速率大于正反應速率，圖象符合反應速率的變化，故C正確；

D、圖象分析，溫度升高平均相對分子質(zhì)量減小，平均分子質(zhì)量減小，總質(zhì)量不變，說明氣體物質(zhì)的量變大，所以平衡逆向進行，逆反應是吸熱反應，正反應是放熱反應△H＜0，故D錯誤；

故選D．

點評：

本題考查化學平衡的建立和影響因素的分析判斷，圖象分析判斷是解題關鍵，題目難度中等．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


氫氧化鐵膠體的制備步驟如下：

（1）用燒杯取少量蒸餾水，放在酒精燈上加熱至沸騰；

（2）向燒杯中逐滴加入飽和FeCl3溶液；

（3）繼續(xù)煮沸至液體是透明的紅褐色，即得Fe（OH）3膠體．

問題：①寫出制備Fe（OH）3膠體的化學方程式②如何確定你制備的膠體是否成功？

③若向Fe（OH）3膠體中滴加（NH4）2SO4溶液可能會出現(xiàn)的現(xiàn)象：，原因：膠

④某同學在活動過程中，邊滴加溶液邊用玻璃棒攪拌，結(jié)果沒有制備出膠體，請你幫他分析其中的原因：．

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科目：高中化學 來源： 題型：


科學家成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構的原子晶體，下列關于CO2原子晶體的說法正確的是(　　)

A．CO2原子晶體和分子晶體互為同素異形體

B．在一定條件下，CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化

C．CO2原子晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質(zhì)

D．在CO2原子晶體中，每一個碳原子周圍結(jié)合四個氧原子，每個氧原子跟兩個碳原子相結(jié)合

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于金屬的冶煉，敘述錯誤的是（　�。�

　

A．

活潑金屬鈉用電解法冶煉

B．

用火法或濕法均可制備銅

　

C．

金屬鎂只能用熱還原法制備

D．

鐵的冶煉可以用鋁熱法

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中一定能判斷某化學平衡發(fā)生移動的是（　�。�

　

A．

混合物中各組分的濃度發(fā)生改變

　

B．

正、逆反應速率發(fā)生改變

　

C．

反應物的轉(zhuǎn)化率發(fā)生改變

　

D．

混合體系的壓強發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：


某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應：A（g）+xB（g）⇌2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間的變化如圖所示．下列說法中正確是（　　）

　

A．

30 min～40 min間該反應使用了催化劑

　

B．

反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應

　

C．

30～40min改變的條件是將容器的體積擴大至原來的2倍

　

D．

在25min、35min、55min時化學平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1=K2＞K3

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：還原性HSO3﹣＞I﹣，氧化性IO3﹣＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關系曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

A．0～b間反應：3HSO3﹣+IO3﹣=3SO42﹣+I﹣+3H+

B．a(chǎn)點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2 mol

C．b～c間反應：I2僅是氧化產(chǎn)物

D．c點之后碘的物質(zhì)的量不變是因為還原劑消耗完全

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應 X（g）+2Y（g）⇌2Z（g） 一定達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�

①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化 

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強不再發(fā)生變化     

④單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y．

　

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

①④

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科目：高中化學 來源： 題型：


某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放出25.00mL待測溶液到錐形瓶中。

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol·L－1標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)。

③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至終點，測得所耗鹽酸的體積為V1mL。

④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶中加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。

試回答下列問題：

(1)滴定終點時的現(xiàn)象為錐形瓶中的溶液

由_____________________________________________；

(2)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察

________________________________________________；

(3)該小組在步驟①中的錯誤是________________________，由此造成的測定結(jié)果________(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)；

(4)步驟②缺少的操作是____________________________；

(5)如上圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為___mL；

(6)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

測定次數(shù)

待測液體積/mL

標準鹽酸體積/mL

滴定前讀數(shù)/mL

滴定后讀數(shù)/mL

第一次

25.00

0.40

20.38

第二次

25.00

4.00

24.02

請計算待測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度。(請寫出解答過程)

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